【化学】河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期周练试题（四）（4.12）
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河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期周练试题（四）（4.12）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）说明：1．在答题纸的密封线内填写学校、班级、姓名、考号，密封线内不要答题。2．请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40 一、选择题（共包括18道小题，每题3分，共54分，每道小题只有一个选项符合题意。）1. 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A. 向某水溶液中先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42- B. 向某水溶液中加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的CO32- C. 向某无色水溶液中通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－D. 向某水溶液中加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH4+2. 下列说法正确的是( )A．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同3. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2-＜Z-
C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＞W4. 一种化学冰袋含有Na2SO4.10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( )
A. Na2SO4.10H2O脱水是吸热过程
B. 较长时间制冷是由于Na2SO4.10H2O脱水过程较慢
C. Na2SO4.10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D. NH4NO3溶于水会吸收热量5. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )
①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4 + 10OH- － 8e- ＝ CO32- + 7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-
④电池放电后，溶液的pH升高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④6. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4) + c(HNO3) = 1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol 7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知P(白磷，s) = P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) △H= akJ•mol-1 ， 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=b kJ•mol-1，则a＞bD．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( ) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，丙溶液为一元强酸；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：b＜c＜dB．a、c、d形成的化合物一定是共价化合物C．W、X、Y中X的熔沸点最高D．Y、Z均可用排水法收集10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g) + 3/2O2(g) ═ SO2(g) + H2O(g) △H1 ②2H2S(g) + SO2(g) ═ 3/2S2(g) + 2H2O(g) △H2③H2S(g) + 1/2O2(g) ═ S(g) + H2O (g) △H3 ④2S(g)═S2(g) △H4则△H4的正确表达式为( )A. △H4 = 2/3(△H1+△H2-3△H3) B. △H4 = 2/3(3△H3-△H1-△H2)C. △H4 = 3/2(△H1+△H2-3△H3) D. △H4 = 3/2(△H1-△H2-3△H3)11. 某小组为研究原电池工作原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ + 2e- = Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时，阴离子SO42-向铜电极移动12. 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是( )A．至少通入了标准状况下的氯气11.2L B．反应后的溶液中含有0.7mol NaClC．氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol D．反应转移的电子总物质的量为1.0mol13．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 简单的离子半径：M>Y>Z
B. 气态氢化物的稳定性：Y>X
C. 由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z14．已知反应：①101kPa时，C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H1=−110.5kJ/mol②稀溶液中， H+(aq) + OH−(aq) ═ H2O(1) △H2=−57.3kJ/mol下列结论正确的是( )
A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
B. 硫酸溶液与NaOH固体反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
C. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量15. 下列说法正确的是( )
①有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强
A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦16．由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：
单质(X)+氧化物(M)氧化物(N)
单质(Y)+氧化物(M)单质(X)+氧化物(R)
单质(X)+氧化物(Z) 单质(W)+氧化物(N)
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IIA族 D．第三周期IVA族17．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的V(HCl)的关系如图所示(不计CO2的溶解)。则下列分析与判断不正确的是( ) A．若OB=0，则NaOH溶液与CO2气体反应的离子方程式为OH- + CO2 ═ HCO3-B．若 OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―D．若3OB=BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)18．向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol CuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s) ，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余 (不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是( )A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O B．最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙C．若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D．由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s)= CuSO4(s) + 5H2O(l) △H>0二、填空题（每空2分，共46分）19.按照要求填空。(1)依据事实写出下列反应的热化学方程式：①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 。②已知2.0g 燃料肼N2H4 气体完全燃烧生成N2 和水蒸气时，放出33.4kJ 的热量，则肼燃烧的热化学方程式为 。(2)写出下列化合物的电子式KCl ；Na2O2 ； CO2 。20．X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1完成下列填空：
(1)上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置______________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是 。
(2)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+ H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。21. A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小； A与B质子数之和是D质子数的3倍；Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性：HmD > HmC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmDm的电子式为 。(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：____________(用离子符号表示) ，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________。(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为： 。(4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式 。(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 (填元素符号)。22. 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 (1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、 H2、CO、CH3OH(甲醇) 都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为: 。
(2)燃料电池的能量转化效率比直接燃烧效率高，如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填A或B)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为: 。 (3)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:
①中操作的名称是 ；反应②的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂③的是 。 A.乙醇 B.苯 C.醋酸 D.四氯化碳
【参考答案】一、选择题（共包括18道小题，每题3分，共54分，每道小题只有一个选项符合题意。）1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.C 15.A 16.C 17.C 18.C二、非选择题（共46分）19.(10分)(1)①C(s) + H2O(g) ═ CO(g) + H2(g) △H= +131.28kJ⋅mol−1②N2H4(g) + O2(g) ═ N2(g) + 2H2O(g) △H=−534.4 kJ⋅mol−1(2) 电子式省略20. (12分) (1)第三周期ІA族 O2-＞Na+＞Al3+ 共价键(2)HClO4 (3) 2 5 3 1 2 5 8 6.02×102321. (12分) (1) (2)S2－ ＞Cl－ Cl2 + S2－═ 2Cl－ ＋S↓(3) 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2 ＋3H2 ↑(4)2H2S＋SO2 ＝3S↓＋2H2O (5)Na、S22.（12分）(1) CH4+2O2 ═ CO2+2H2O(条件：点燃)(2) ①B ②CH3OH − 6e- + 8OH− = CO32− + 6H2O(3) 溶解、过滤 H2O2 + 2I− + 2H+ = 2H2O + I2 AC
