【化学】湖北省四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2018-2019学年高一下学期期中联考试题
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时间：90分钟 | 命题学校： | 宜城一中 | 曾都一中 | 襄州一中 |
分值：100分 | 命题老师： |
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注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卷密封线内有关项目填写清楚。
3．可能用到的相对原子质量：
H－1 Li －7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
K－39 Rb—85 Cs－133 Pb—207 Rn—222
第Ⅰ卷
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）
A．136，86 B．50，136 C．222，86 D．222 ,50
2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．氮气的电子式： N∶∶∶N
B．二氧化碳的分子式：O＝C＝O
C．甲烷的比例模型：
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数
B．卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高
C．化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应
D．金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子
4．对于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的质量不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键断裂的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
5．下列说法不正确的是（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率加快的是（ ）
A．改用98%的浓硫酸 B．增加锌粒的量
C．用锌块代替锌粒 D．加入少许硫酸铜溶液
7. 纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
A．“纳米铜”是一种胶体
B．“纳米铜”与铜是同位素
C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
8．下列说法正确的是（ ）
①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．
②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
A.①② B.②③C.③④ D.②④
9.下列实验中，不能观察到明显现象但反应速率很快的是（ ）
A．把绿豆大的钾投入水中
B．把 Cl2 通入 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中
C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
D．把稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中
10．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
A．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
B．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
11.在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L的恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min后氮气的平均反应速率为（ ）
A．等于0.6mol/（L•min）B．小于0.8mol/（L•min）
C．大于0.6mol/（L•min） D．小于0.6mol/（L•min）
12. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）
A |
| C |
| B |
|
A. C元素是非金属性最强的元素
B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A
13．下列关于甲烷的说法中，不正确的是（ ）。
A．甲烷分子的结构简式是CH4
B．甲烷分子中4个C－H键完全等同，键角不是90º
C．甲烷的氯代物分子都可以发生燃烧氧化反应
D．甲烷的二氯代物分子是四面体结构
14．反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，快慢顺序为（ ）
①v（A）= 0.15mol/(L•min) ②v（B）= 0.6mol/（L•min）
③v（c）= 0.4mol/（L•min） ④v（D）= 0.45mol/（L•min）
A. ②>④>③>① B. ④>②=③>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③
15．下列说法正确的是（ ）
A．H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互为同位素，所以这三者不是同一种物质
B. 正丁烷和异丁烷，白磷和红磷互为同分异构体
C．不是同分异构体
D．H2O、Ne 和H2SO4都是只含共价键而不含离子键的物质
16．将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（s） + B（g） = 2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol／（L·s）
B．用物质B表示的反应速率为1.2mol／（L·s）
C．2 s时物质A的转化率为30％
D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L
第Ⅱ卷
二、填空题（共5题，共52分）
17、（5分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：
A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中产生气体的速度比I慢
（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①写出放电时正极的电极反应式： ；
②铅蓄电池放电时，负极质量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为 。
18．（12分）有A、B、C、D四种元素，已知：A是形成化合物种类最多的元素,它的一种同位素可用于鉴定文物年代； B2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；C、D次外层电子都是8个，C和D的化合物CD在水溶液中能电离出的阳离子比阴离子少一个电子层；D的最高价与其负价的代数和为6。试写出：
（1）A位于元素周期表中第周期 族，它用于鉴定文物年代的一种同位素为 。
（2）D的气态氢化物的电子式为 。
（3）B、C分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式 。
（4）C所在族元素除 外，都叫 ，试写出C与水反应的离子方程式 ；
现有两种此族金属（一种在第五周期）形成的混合金属40g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，则另一种金属是 。
19．(7分)一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得：A的转化率达到了最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)，D的浓度为0.5 mol/L。
(1)判断:此反应此时 （填“是”或“否”）达到了平衡状态。
(2)反应开始前容器中的A和B的物质的量之比为n(A)：n(B)＝_______；
(3) B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min) ；
(4) x的值为________.
20. (15分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。
②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。
A. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
（2）短周期元素A、B、D、E、G、Y、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：
① 第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ （用元素符号填答）。
② B、D、Y的非金属性由大到小的顺序是__________ （用元素符号填答）。
③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为
i. H＋＋OH－＝H2O、 ii._______________ 、iii._______________ 。
④用电子式表示A2D形成过程_______________ 。
(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）
(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)
21、(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
回答问题：
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为____________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。
（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
（4）过程Ⅲ实验的目的：
甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为
乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中 ，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。
（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。
【参考答案】
一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，48分）
1——16 DCBCC DCDDC DDCBC C
二．填空题（共52分）
17．（5分，每空1 分)）
（1）D
（2）A
（3）①PbO2 + 2e- + SO42-+4H+ = PbSO4 + 2H2O ②增大2mol
18．（12分，除注明外，每空1 分）
（１）2，IVA ，14C
（2）
（3）H++OH- === H2O (2 分)
(4) H （或氢），碱金属 ，2Na+2H2O =2Na+ +2OH- +H2 ↑ (2 分), Li （锂）(2 分)。
19．（7分，除注明外，每空2 分）
（1）是（1 分）
（2）3:1
（3）0.05 （4） 4
20（15分）
（1）①横行(1 分)
预测此处应有一个相对原子质量为70的元素(1 分)
怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）(1 分)② B (1 分)
（2） ①Al3+ (1 分)② O>N>P (1 分)
③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、 Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
(各2 分，可以颠倒顺序)
④ (2 分)
（3）二 (1 分)H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O(2 分)
21.（13分）
（1） (1 分) MnO2+4H++2Cl- =加热= Mn2+ +2H2O+Cl2↑ (2分,没有加热符号和气体符号扣一分)
（2）淀粉KI试纸变蓝(1 分)
（3）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－(1 分)
（4）NaOH溶液(1 分) Cl2＋2 NaBr＝Br 2＋2NaCl(1 分)
Br－过量，溶液中没有Cl2(2分)
（5）试管中溶液分层，下层溶液呈紫红色 (2 分)Br 2＋2I－＝I2＋2Br－(1分)
（6）电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 (1 分)
