还剩15页未读，
继续阅读
【化学】湖北省天门市、潜江市、应城市2018-2019学年高一下学期期中联考试题（解析版）
展开
湖北省天门市、潜江市、应城市2018-2019学年高一下学期期中联考试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的“选考”或“学考”上填涂。学考的考生无须作答标有“选考”字样的试题，满分70分；选考的考生必须全部作答。
3．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷和草稿纸上无效；非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷和草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
本卷含22个小题，每小题3分，共66分，每小题均只有一个选项符合题意．
1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物
B. 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
【答案】B
【详解】A. 硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；
B. 半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；
D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；
答案选B。
2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该元素的元素符号为Te B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有52个电子 D. 该元素的相对原子质量为127.6
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；
B. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B项错误；
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。
D. 根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；
答案选B。
3.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B. 某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA
C. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族
【答案】C
【详解】A. 第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；
B. 氦元素的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；
C. 第二、三周期元素种类均为8，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C项正确；
D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余每一纵行叫一族，D项错误；
答案选C。
4.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A. O2、I2、Hg B. NH3、PH3、AsH3
C. Na、K、Rb D. Na、Mg、Al
【答案】D
【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；
B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；
C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；
D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；
答案选D。
5.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（ào）。已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）
A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118
【答案】D
【解析】核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D。
6.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦
C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
【答案】C
【详解】①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，①项正确；
②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，②项错误；
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，③项正确；
④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，④项错误；
⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，⑤项正确；
⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥项错误；
⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，⑦项正确；
综上所述，①③⑤⑦项正确，
答案选C。
7.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）
A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
【答案】D
【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；
B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；
C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；
D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；
答案选D
8.氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A. 18O原子所含质子数为18
B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个
C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L
D. 18O2气体摩尔质量为36 g/mol
【答案】D
【解析】
【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。
【详解】A. 18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；
B. 1mol 的1H218O分子所含中子数为（02+10） mol=10mol，B项错误
C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g 的18O2气体的体积，C项错误；
D. 18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36 g/mol，D项正确；
答案选D。
9.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（ ）
A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似
C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金
【答案】A
【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。
10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（ ）
A. 生物质能是可再生的能源
B. 利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 生物质能是解决农村能源的途径之一
D. 生物质能的缺点是严重污染环境
【答案】D
【解析】
【分析】生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，以此分析。
【详解】A. 生物质能取之不尽、用之不竭，是可再生能源，A项正确；
B. 生物质具有的能量是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，利用生物质能就是间接利用太阳能，B项正确；
C. 农村有丰富的生物质能，C项正确；
D. 生物质能不污染环境，D项错误；
答案选D。
11.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是（ ）
A. 为两性元素 B. In在反应中容易失电子
C. In为长周期元素 D. In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强
【答案】A
【解析】
【分析】由In为49号元素，根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为，则In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，属于长周期元素，其金属性较强（比Al强），其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。
【详解】根据上述分析可知，
A. In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金属性依次增强，In的金属性比Al强，则In的金属性较强，不属于两性元素，A项错误；
B. 由上述分析可知，In金属性较强，在反应中容易失电子，B项正确；
C.. In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，C项正确；
D. In的金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强，D项正确；
答案选A。
12.下列化学用语或模型图正确的是（ ）
A. 氨气的结构式：
B. 用电子式表示氯化氢的形成过程为：
C. HBrO的比例模型：
D. 14C的原子结构示意图
【答案】D
【详解】A. 在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；
B. HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；
C. HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H
答案选D。
13.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（ ）
A. 前者属化学变化，只破坏分子间作用力
B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C. 后者属物理变化，破坏了化学键
D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱
【答案】B
【解析】A. 水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C. 后者属物理变化，化学键不变，C错误；D. 分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。
14.下列说法中，正确的是（ ）
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
【答案】A
【详解】A. 化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；
B. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0，C项错误；
D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；
答案选A。
15.有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4； ②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是（ ）
A. ①②④ B. ①②③⑤
C. ①②⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，⑤正确；答案选D。
16.下列装置属于原电池装置的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。
详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。
17.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】D
【解析】A，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确；答案选D。
18.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）
A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有极性共价键
C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有非极性共价键
【答案】D
【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，碳酸钾中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，没有非极性键，答案选D。
19.下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）
A. 燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能
B. 电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕
C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D. 铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板
【答案】D
【详解】A. 燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；
B. 干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；
C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；
D. 铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；
答案选D。
20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH－向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。
21.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。
【详解】A. X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；
B. Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z，B项正确；
C. H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH−、H2O、H3O+等，C项错误；
D. Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W，D项正确；
答案选C。
22.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是（ ）
A. 2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量
B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH－向正极移动
【答案】B
【解析】分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．
详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
23.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
⑦
⑨
⑫
3
②
④
⑥
⑧
⑩
4
③
⑤
⑪
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。
（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。
②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。
【答案】(1). Ne (2). F (3). 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ (4). Br2 (5). (6). HF (7). H3PO4 (8). HCl (9). HBr (10). 2Mg＋CO22MgO ＋C (11). OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O (12). OH－＋H＋＝H2O (13).
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分别是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周期表与元素周期律进行回答。
【详解】根据上述分析可知，
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，故答案为：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；
（2）元素⑤为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，故答案为：；
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中分别是CH4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性P
（4）⑨⑩⑪与①形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，HCl和HBr比较，其熔沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点最低的化学式为HCl；HF为弱酸，HCl和HBr为强酸，且酸性HCl
故答案为：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；。
24.（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/(kJ/mol)
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。
（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（3）A的仪器名称为_____________。
（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。
（5）某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度T1 ℃
终止温度T2 ℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
【答案】(1). N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 (2). x＝ (d＋6a＋5c－12b) (3). 环形玻璃搅拌棒 (4). 减少热量损失 (5). 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计 (6). －51.8 kJ/mol (7). 不相等 (8). 相等
【解析】分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；
(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；
(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；
(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。
详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；
(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；
中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol；
(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量增多，但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。
25.现有如下两个个反应：
a．3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑
b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（1）反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________。
（2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图_________，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式_____。
（3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_________g。
【答案】(1). b (2). b不是氧化还原反应 (3). (4). 4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑ (5). NO3－ (6). 4.8
【解析】
【分析】（1）要设计成原电池，该反应必须有电子转移，是自发的氧化还原反应；
（2）反应3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑中，Cu被氧化，应为原电池负极，电解质溶液为稀硝酸，硝酸根离子被还原生成NO，为正极反应，以此解答。
（3）根据原电池的工作原理和差量法作答。
【详解】（1）反应b是复分解反应，不是自发的氧化还原反应，故不能设计成原电池，
故答案为：b；b不是氧化还原反应；
（2）利用反应3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑设计原电池时，根据反应可知，Cu为负极，则正极可以是活泼性不如Cu的金属，也可以是碳棒，电解质溶液应为稀HNO3，实验装置图为，正极硝酸根离子得电子被还原成NO，发生还原反应，其电极反应式为：4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑，
故答案为：；4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑；
（3）向负极迁移的是溶液中的阴离子NO3－，负极反应为3Cu- 6e－= 3Cu2+，理论上3mol铜参与反应同时产生了2molNO，溶液质量增加3×64g-2×30g=132g，设负极质量减少x，则
，则，则x=4.8g，
故答案为：NO3－；4.8。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考生务必根据自己的选择科目在答题卡上的“选考”或“学考”上填涂。学考的考生无须作答标有“选考”字样的试题，满分70分；选考的考生必须全部作答。
3．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷和草稿纸上无效；非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷和草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
本卷含22个小题，每小题3分，共66分，每小题均只有一个选项符合题意．
1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物
B. 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
【答案】B
【详解】A. 硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；
B. 半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；
C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；
D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；
答案选B。
2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A. 该元素的元素符号为Te B. 该元素属于金属元素
C. 该元素的原子核外有52个电子 D. 该元素的相对原子质量为127.6
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：52表示原子序数；Te表示该元素的元素符号；碲表示元素名称；127.6表示该元素的相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】A. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的元素符号为Te，A项正确；
B. 根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是碲，带“石”字旁，属于非金属元素，B项错误；
C. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为52，表示原子序数为52；根据原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则该元素的原子核外电子数为52，C项正确。
D. 根据元素周期表中的一格可知，127.6表示该元素的相对原子质量，D项正确；
答案选B。
3.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B. 某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA
C. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族
【答案】C
【详解】A. 第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；
B. 氦元素的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；
C. 第二、三周期元素种类均为8，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C项正确；
D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余每一纵行叫一族，D项错误；
答案选C。
4.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
A. O2、I2、Hg B. NH3、PH3、AsH3
C. Na、K、Rb D. Na、Mg、Al
【答案】D
【详解】A.O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，A项错误；
B.NH3、PH3、AsH3均属于分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高，B项错误；
C.Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，C项错误；
D.Na、Mg、Al为同一周期元素，价电子数增多，金属原子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，它们熔点依次升高，D项正确；
答案选D。
5.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（ào）。已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）
A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118
【答案】D
【解析】核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D。
6.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦
C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
【答案】C
【详解】①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，①项正确；
②随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，②项错误；
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，③项正确；
④碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，④项错误；
⑤同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，⑤项正确；
⑥F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，⑥项错误；
⑦F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，⑦项正确；
综上所述，①③⑤⑦项正确，
答案选C。
7.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）
A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B. H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定
C. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2也爆炸
D. 同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
【答案】D
【详解】A. SiH4的熔沸点比甲烷高，由于NH3分子间存在氢键，导致PH3熔沸点比NH3的低，A项错误；
B. 元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因非金属性O>N，则H2O比NH3稳定，而非金属性O>S，则无法通过类比，H2S与NH3的稳定性，B项错误；
C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，能用元素周期律解释F2在暗处遇H2即爆炸，但I2在暗处遇H2几乎不反应，C项错误；
D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：Ca>Mg，则同族元素对应的最高价氧化物的水化物Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2的碱性，同理，金属性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4，D项正确；
答案选D
8.氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A. 18O原子所含质子数为18
B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个
C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L
D. 18O2气体摩尔质量为36 g/mol
【答案】D
【解析】
【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。
【详解】A. 18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；
B. 1mol 的1H218O分子所含中子数为（02+10） mol=10mol，B项错误
C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g 的18O2气体的体积，C项错误；
D. 18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36 g/mol，D项正确；
答案选D。
9.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（ ）
A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似
C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金
【答案】A
【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。
10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（ ）
A. 生物质能是可再生的能源
B. 利用生物质能就是间接利用太阳能
C. 生物质能是解决农村能源的途径之一
D. 生物质能的缺点是严重污染环境
【答案】D
【解析】
【分析】生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源，以此分析。
【详解】A. 生物质能取之不尽、用之不竭，是可再生能源，A项正确；
B. 生物质具有的能量是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，利用生物质能就是间接利用太阳能，B项正确；
C. 农村有丰富的生物质能，C项正确；
D. 生物质能不污染环境，D项错误；
答案选D。
11.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是（ ）
A. 为两性元素 B. In在反应中容易失电子
C. In为长周期元素 D. In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强
【答案】A
【解析】
【分析】由In为49号元素，根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为，则In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，属于长周期元素，其金属性较强（比Al强），其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。
【详解】根据上述分析可知，
A. In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金属性依次增强，In的金属性比Al强，则In的金属性较强，不属于两性元素，A项错误；
B. 由上述分析可知，In金属性较强，在反应中容易失电子，B项正确；
C.. In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，C项正确；
D. In的金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强，D项正确；
答案选A。
12.下列化学用语或模型图正确的是（ ）
A. 氨气的结构式：
B. 用电子式表示氯化氢的形成过程为：
C. HBrO的比例模型：
D. 14C的原子结构示意图
【答案】D
【详解】A. 在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；
B. HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；
C. HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H
答案选D。
13.水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（ ）
A. 前者属化学变化，只破坏分子间作用力
B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
C. 后者属物理变化，破坏了化学键
D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱
【答案】B
【解析】A. 水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C. 后者属物理变化，化学键不变，C错误；D. 分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。
14.下列说法中，正确的是（ ）
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化
B. 体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
【答案】A
【详解】A. 化学反应中反应物断键要吸收能量，生成物成键要放出能量，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，A项正确；
B. 体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能依据体系的温度升高确定反应是吸热还是放热反应，B项错误；
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH<0，C项错误；
D. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，D项错误；
答案选A。
15.有两种短周期元素X 和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为: ①m-4； ②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是（ ）
A. ①②④ B. ①②③⑤
C. ①②⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，⑤正确；答案选D。
16.下列装置属于原电池装置的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。
详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。
17.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等
D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
【答案】D
【解析】A，SiO2用于制造光导纤维是因为石英玻璃纤维传导光的能力非常强，与SiO2为酸性氧化物无关，A项错误；B，明矾溶于水电离出的Al3+发生水解形成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾作为净水剂除去水中的悬浮物，不能用于自来水的杀菌消毒，B项错误；C，浓硫酸用于干燥H2、SO2等是因为浓硫酸具有吸水性，C项错误；D，Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，在锌锰干电池中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，D项正确；答案选D。
18.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）
A. “石碱”中含有离子键 B. “石碱”中含有极性共价键
C. “石碱”是离子化合物 D. “石碱”中含有非极性共价键
【答案】D
【解析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，碳酸钾中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物，没有非极性键，答案选D。
19.下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）
A. 燃料电池就是将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能
B. 电器中放入的干电池即使不使用，时间长了也会放电完毕
C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D. 铅蓄电池中的负极是填充PbO2的铅板
【答案】D
【详解】A. 燃料电池利用的是原电池工作原理，将燃料和氧气反应所放出来的化学能直接转化成电能的装置，A项正确；
B. 干电池由电解液和正负电极构成，电器中放入的干电池即使不使用，干电池也会自放电，长时间不用也会放电完毕，B项正确；
C. 铅蓄电池是充电电池，充电时是使放电时的氧化还原反应逆向进行，C项正确；
D. 铅蓄电池中的负极为Pb，正极为PbO2，D项错误；
答案选D。
20.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH－向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
【答案】C
【解析】试题分析：A．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故A正确；B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。
21.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，据此解答。
【详解】A. X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，A项正确；
B. Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：Y>Z，B项正确；
C. H与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH−、H2O、H3O+等，C项错误；
D. Z、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W，D项正确；
答案选C。
22.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是（ ）
A. 2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量
B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O
C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
D. 电池工作时，OH－向正极移动
【答案】B
【解析】分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．
详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共34分）
23.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
⑦
⑨
⑫
3
②
④
⑥
⑧
⑩
4
③
⑤
⑪
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。
（2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。
（4）写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。
（5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。
②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。
用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。
【答案】(1). Ne (2). F (3). 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ (4). Br2 (5). (6). HF (7). H3PO4 (8). HCl (9). HBr (10). 2Mg＋CO22MgO ＋C (11). OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O (12). OH－＋H＋＝H2O (13).
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫分别是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，结合元素周期表与元素周期律进行回答。
【详解】根据上述分析可知，
（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属逐渐增强，同主族从上向下元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，非金属性越强得电子能力越强，则得电子能力最强的是F，失电子能力最强的单质为K，K与水反应的离子反应方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常温下单质为液态的非金属单质是Br2，故答案为：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；
（2）元素⑤为Ca，核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图为，故答案为：；
（3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中分别是CH4、PH3和HF，元素的非金属性越强，则对应气态氢化物的稳定性越好，则最稳定的分子式是HF；⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物分别为磷酸与高氯酸，因非金属性P
（4）⑨⑩⑪与①形成的化合物分别是HF、HCl和HBr，三者均属于分子晶体，但HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，HCl和HBr比较，其熔沸点随相对分子质量的增大而增大，故沸点最低的化学式为HCl；HF为弱酸，HCl和HBr为强酸，且酸性HCl
故答案为：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；。
24.（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
（1）该反应的热化学方程式为____________________。
（2）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/(kJ/mol)
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。
（II）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（3）A的仪器名称为_____________。
（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。
（5）某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度T1 ℃
终止温度T2 ℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
【答案】(1). N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 (2). x＝ (d＋6a＋5c－12b) (3). 环形玻璃搅拌棒 (4). 减少热量损失 (5). 用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计 (6). －51.8 kJ/mol (7). 不相等 (8). 相等
【解析】分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；
(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；
(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；
(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。
详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；
(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；
(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；
中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出热量为：1.036kJ，所以生成1mol的水放出热量为：1.036kJ×=-51.8kJ/mol，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol；
(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量增多，但是中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。
25.现有如下两个个反应：
a．3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑
b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（1）反应____(填字母)不能设计成原电池，原因是__________。
（2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图_________，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式_____。
（3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_______，电池工作一段时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_________g。
【答案】(1). b (2). b不是氧化还原反应 (3). (4). 4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑ (5). NO3－ (6). 4.8
【解析】
【分析】（1）要设计成原电池，该反应必须有电子转移，是自发的氧化还原反应；
（2）反应3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑中，Cu被氧化，应为原电池负极，电解质溶液为稀硝酸，硝酸根离子被还原生成NO，为正极反应，以此解答。
（3）根据原电池的工作原理和差量法作答。
【详解】（1）反应b是复分解反应，不是自发的氧化还原反应，故不能设计成原电池，
故答案为：b；b不是氧化还原反应；
（2）利用反应3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑设计原电池时，根据反应可知，Cu为负极，则正极可以是活泼性不如Cu的金属，也可以是碳棒，电解质溶液应为稀HNO3，实验装置图为，正极硝酸根离子得电子被还原成NO，发生还原反应，其电极反应式为：4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑，
故答案为：；4H＋＋NO3－ ＋3e－＝2H2O＋NO↑；
（3）向负极迁移的是溶液中的阴离子NO3－，负极反应为3Cu- 6e－= 3Cu2+，理论上3mol铜参与反应同时产生了2molNO，溶液质量增加3×64g-2×30g=132g，设负极质量减少x，则
，则，则x=4.8g，
故答案为：NO3－；4.8。
相关资料
更多
