【化学】山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高一周练（4.13）试题
展开山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高一周练（4.13）试题
一、 单选题（每个4分，共60分）
1．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的压强不再变化
B．相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C．容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D．容器内的温度不再变化
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A．Y的气态氢化物比X的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Y的非金属性比Z的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
3．一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：
①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；
④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
其中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
4．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=10 mol·L-1·min-1
5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的反应时间为（ ）
A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
6．热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb，下列有关说法正确的是（ ）
A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极
B．放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移
C．每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl D．电池总反Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2
7．在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol (a>0)，下列说法中正确的是（ ）
A．v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
B．到达平衡状态时，反应吸收akJ能量
C．2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变
D．2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍
8．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
C．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
D．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I2Ru2++I3-
9．下列电子式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是
A．单质沸点：W<Y B．简单离子半径：W>X>Y>Z
C．含氧酸的酸性：W>X D．Z与Y形成的化合物中只含离子键
12．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤
13．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
14．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
15．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（ ）
实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体 ⑤电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．③④⑤⑥
二、填空题（共40分）
16．(每空2分，共16分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：
(1)该装置的能量转化形式为
(2)Pt(a)电极是电池的 极，Pt(b)电极发生 (填“氧化”或 “还原”)反应
(3)电解液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是
(4)电池的总反应方程式为
(5)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过____ mol电子。
(6)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是_________________________
17．(每空2分，共10分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。
（1）判断下列叙述中正确的是________
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（2）写出电池的总反应式：_________________________________________
（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH________，电解质溶液的pH________
18．（共14分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
____________________________________________________________ (3)
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在空白处画出原电池的装置图（5），（标出正、负极，画出电子的流向及阴阳离子的走向，并写出电极反应式）
正极反应式：____________________________________________________________(3)
负极反应式：____________________________________________________________(3)
【参考答案】
1—5 DDABB 6--10 DDCCB 11--15 BCDCB
16．化学能转化为电能 负 还原 正极(或答成b极也行) a 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 6 对环境无污染
17．C Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 减小 增大 不变
18．2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
2Fe3＋+2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋
