【化学】云南省玉溪市通海二中2018-2019学年高一下学期5月月考试卷（解析版）

云南省玉溪市通海二中2018-2019学年高一下学期5月月考试卷
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.下列关于乙酸和乙醇的叙述不正确的是(　　)
A. 它们都是烃的衍生物 B. 它们分子中都含有羟基
C. 它们的官能团不同 D. 它们具有相同的化学特性
【答案】D
【详解】A．乙酸和乙醇都是烃的含氧衍生物，故A正确；
B．乙酸的官能团为羧基，其中羧基有羰基和羟基组成，而乙醇的官能团为羟基，则它们分子中都含有羟基，故B正确；
C．乙酸的官能团为羧基，乙醇的官能团为羟基，官能团不同，故C正确；
D．乙酸的官能团为羧基，乙醇的官能团为羟基，官能团不同，其化学特性也不同，故D错误；
故答案为D。
2.下列说法不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子
④电子数相同的微粒不一定属于同种元素
⑤同种元素的原子的质量数相等
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A. ①②③④ B. ③④⑤⑥
C. ②④⑤⑥ D. ①②⑤⑥
【答案】D
【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子等，④正确；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案选D。
3.下列实验不能作为判断依据的是(　　)
A. 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱
B. 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱
C. 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱
D. 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱
【答案】C
【详解】A．根据金属与水或酸反应放出氢气的难易程度，可判断元素金属性的强弱，则结合钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱，故A正确；
B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可知Fe的还原性比Cu强，则可判断铁比铜的金属性强，故B正确；
C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，其中亚硫酸不是硫元素最高价氧化物的水化物，则不能说明硫与碳非金属性的强弱，故C错误；
D．非金属单质与氢气化合的难易程度可比较非金属性的强弱，则根据卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，即可判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确；
故答案为C。
4.下列叙述中错误的是(　　)
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【答案】D
【解析】A. 13C和14C属于同一种元素，它们质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B. 1H和2H是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同，B正确；C. 14C和14N的质量数相等，都是14，它们的中子数不等，分别是14－6＝8、14－7＝7，C正确；D. 6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为6－3＝3，7Li中子数为7－3＝4，中子数不相等，D错误。答案选D。
5.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是(　　)
A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯
C. 甲烷和乙烯 D. 丙烯和丙烷
【答案】C
【详解】混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量为：2g/mol×12.5=25g/mol，烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故混合气体中一定有甲烷；混合气体的总的物质的量为：=0.4mol。该混合气通过Br2水时，Br2水增重的8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为1.6g，甲烷的物质的量为：=0.1mol，故烯烃的物质的量为：0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M(烯烃)==28g/mol，设烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故该烯烃为乙烯，所以该混合物为甲烷、乙烯，故答案为C。
6. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
【答案】C
【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。
7.下列反应中，属于加成反应的是(　　)
A. CH2===CH—CH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl
B. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
C. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
D. ＋HO—NO2＋H2O
【答案】C
【解析】分析：简单来说，断开双键或者三键（不一定是碳碳键，可以使碳氧、碳氮），然后在键的两边分别加上其它的原子或者原子团，这就是加成反应，它和取代反应最大的区别就是是否有断键。
详解：该反应属于丙烯和氯气的取代反应，A错误；该反应属于醇和溴化氢的取代反应，B错误；该反应属于乙烯与水的加成反应，C正确；该反应为苯环的取代反应，不属于加成反应，D错误；正确选项C。
8.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 丁能与金属钾反应放出氢气
【答案】A
【详解】A项，根据模型判断甲为甲烷，甲烷无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故A项错误；
B项，根据模型判断乙为乙烯，含有不饱和键，使溴水褪色是乙烯与溴发生的加成反应，故B项正确；
C项，根据模型判断丙为苯，苯环不含碳碳双键，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，故C项正确；
D项，根据模型判断丁为乙醇，含有羟基，与金属钾反应放出氢气，故D项正确；
综上所述，本题选A。
9.甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是(　　)
A. 甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体
B. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应
C. 进行甲烷燃烧试验时，不一定检验其纯度
D. 燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2)，后者消耗氧气多
【答案】A
【解析】甲烷发生的燃烧反应就是氧化反应，放出热量，所以燃烧试验一定要验纯；由方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2知道：燃烧相同体积的天然气和管道煤气，前者消耗氧气多
10.下列叙述正确是(　　)
A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
B. 光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷
C. 将甲烷通入溴水中，能使溴水褪色
D. 甲烷在光照下不与氧气反应
【答案】D
【详解】A．甲烷化学性质稳定，通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但一定条件下甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，能被氧气氧化，故A错误；
B．在光照下甲烷能和氯气发生取代反应，生成四种有机产物和氯化氢，故B错误；
C．甲烷通入溴水中，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．甲烷能在氧气中燃烧，但需要点燃条件，光照条件下不与氧气反应，故D正确；
故答案为D。
11.中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是(　　)
A. 修正液中的苯可以发生取代反应 B. 苯在修正液中做溶剂
C. 应该教育孩子慎用修正液 D. 修正液中的苯是一种白色液体
【答案】D
【详解】A．苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；
B．苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；
C．修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正确；
D．苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误。
故答案为D。
12.下列说法中正确的是(　　)
A. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C. 强碱、大多数盐、氧化物中都含有离子键
D. 离子键一定存在于化合物中
【答案】D
【详解】A．离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，故A错误；
B．离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐，故B错误；
C．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中存在阴阳离子，则存在离子键，且非金属氧化物只存在共价键，故C错误；
D．阴阳离子之间存在离子键，由不同元素组成，所以一定存在于化合物中，故D正确；
故答案为D。
13.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(　　)
A. 原子半径X>Y B. 氢化物稳定性H2X>HY
C. 原子核内质子数R 【答案】A
【解析】X、Y同周期，两种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2O4和HO4，所以X在Y元素的左边，原子半径：X＞Y，非金属性：Y＞X，氢化物稳定性HY＞H2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为M＜R，R排在M的下面，原子核内质子数M＜R，溶液碱性M(OH)2＜R(OH)2。
14.19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是(　　)
A. 它们的固体都属于分子晶体
B. 它们的熔、沸点相近
C. 等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2
D. 它们与水的反应，均为自身氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．ICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；
B．由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力(此处为范德华力)强弱差不多，所以熔沸点相近，故B正确；
C．在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1mol ICl可得2mol电子(+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变)，而1mol Br2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1molSO2，两者相等相等，故C正确；
D．溴与水反应：Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；
故答案为D。
15.下列有关锂、钠、钾、铷、铯说法不正确的是(　　)
A. 核电荷数依次增大 B. 最外层电子数依次增多
C. 核外电子层数依次增多 D. 原子半径依次增大
【答案】B
【解析】锂、钠、钾、铷、铯都在第IA族，由上到下电子层数依次增多，核电荷数依次增大，故A对；B. 最外层电子数相同，故B错；C. 核外电子层数依次增多正确；D.大原子半径依次增正确，故答案：B 。
16.糖类是人体主要的能量来源。下列物质中不属于糖类的是(　　)
A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 果糖
【答案】C
【详解】A．葡萄糖是一种单糖，属于糖类，故A正确；
B．蔗糖属于二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，属于糖类，故B正确；
C．蛋白质是一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不属于糖类，故C错误；
D．果糖是一种单糖，属于糖类，故D正确；
故答案为C。
17.下列变化过程吸收能量的是(　　)
A. H＋H―→H2 B. H＋Cl―→HCl
C. H2―→H＋H D. C＋O2―→CO2
【答案】C
【详解】A．为共价键的形成过程，为放出能量的过程，故A错误；
B．为共价键的形成过程，为放出能量的过程，故B错误；
C．为化学键的断裂，需要吸收能量，故C正确；
D．碳的燃烧过程放出能量，故D错误；
故答案为C。
18.下列关于丙烯(CH2===CH—CH3)的叙述中正确的是(　　)
A. 能发生加成反应，不能发生取代反应
B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯
D. 与氯化氢在一定条件下能加成并只得到一种产物
【答案】B
【详解】A．丙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；丙烯分子中甲基在一定条件下还能发生取代反应，故A错误；
B．丙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时有二氧化碳气体生成，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的少量丙烯时，会引入新杂质，故C错误；
D．丙烯与氯化氢发生加成反应时，氯原子有两种结合方式，其产物可能有两种，故D错误；
故答案为B。
19.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为(　　)
A. D＞B＞A＞C＞E B. A＞B＞C＞E＞D
C. D＞B＞E＞A＞C D. D＞E＞B＞A＞C
【答案】A
【详解】元素的金属性越强，则对应的越强元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：B＞A；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C活泼，金属性比C元素强；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱；则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D＞B＞A＞C＞E，故答案为A。
20.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)
A. 葡萄糖是单糖 B. 含有5个羟基(—OH)
C. 含有1个醛基(—CHO) D. 含有1个羧基(—COOH)
【答案】D
【详解】A．葡萄糖是不能水解的糖，属单糖，故A正确；
B．葡萄糖含有5个羟基，故B正确；
C．葡萄糖含有1个醛基，故C正确；
D．葡萄糖不含羧基，故D错误；
故答案为D。
21.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4 ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多释放出ClO2，这是因为(　　)
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H＋起催化剂的作用
C. 溶液中的Cl－起催化剂的作用
D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
【答案】C
【详解】A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，故A错误；
B．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故B错误；
C．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确；
D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误；
故答案为C。
22.下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是(　　)
A. 天然气的主要成分 B. 造成“光化学烟雾”的气体
C. “西气东输”工程 D. 煤矿中的瓦斯爆炸
【答案】B
【详解】A．天然气主要成分为甲烷，故A正确；
B．造成“光化学烟雾”的气体主要是氮氧化物，与甲烷无关，故B错误；
C．“西气东输”工程中输送的气体为天然气，即甲烷气体，故C正确；
D．煤矿中的瓦斯主要成分为甲烷，瓦斯爆炸为甲烷在煤矿中急剧燃烧产生，故D正确；
故答案为B。
23.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)
A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅦA族
C. 第三周期ⅣB族 D. 第三周期ⅣA族
【答案】D
【详解】因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故答案为D。
24.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)
A. 铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1
B. 硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1
C. 硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1
D. 氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】C
【详解】5.6g铁粉的物质的量为：=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol；
A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；
B．硫酸的反应速率==0.5mol/(L•min)，故B错误；
C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速率=0.5mol/(L•min)，故C正确；
D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；
故答案为C。
25.1 mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为(　　)
A. 0.5 mol B. 2 mol C. 2.5 mol D. 4 mol
【答案】C
【解析】试题分析：由于1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，所以CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol;产生1mol的CH3Cl消耗Cl21mol; 产生1mol的CH2Cl2消耗Cl22mol;产生1mol的CHCl3消耗Cl23mol; 产生1mol的CCl4消耗Cl24mol;所以产生这四种物质各0.25mol时消耗的Cl2的物质的量为0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol。因此选项为C。
26.某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是(　　)
CH2OHCH===CH2CH2COOH
A. 只有羧基和羟基两种官能团 B. 能发生酯化反应
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能与氢氧化钠溶液反应
【答案】A
【详解】A．CH2OHCH=CH2CH2COOH中含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团，故A错误；
B．CH2OHCH=CH2CH2COOH中含有羟基、羧基，能发生酯化反应，故B正确；
C．CH2OHCH=CH2CH2COOH中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．CH2OHCH=CH2CH2COOH中含有羧基，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故D正确；
故答案为A。
分卷II
二、填空题(共6小题,共48分)
27.根据下表中的电子、质子和中子的基本数据，讨论回答问题：

(1)决定原子质量的主要微粒是____________。
(2)原子相对质量的计算方法是_____________。
(3)如果1个质子和1个中子的相对质量都近似等于1，其原子的相对质量近似等于____________。
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是_____。
(5)确定原子中质子数的方法是_________
(6)原子显电中性的原因是__________
(7)质子数为Z，质量数为A的X元素原子的组成符号是____。
【答案】(1). 质子和中子 (2). (3). 等于质子数与中子数之和(质量数) (4). 质量数＝质子数＋中子数 (5). 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数 (6). 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等 (7).
【详解】(1)决定原子质量大小的微粒主要是：质子和中子(或原子核)；
(2)相对原子质量的概念是以一种碳原子(即碳-12原子)质量的1/12作为标准，其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量，则原子相对质量的计算方法是；
(3)质子、中子的相对质量约为1，故相对原子质量近似等于=质子数+中子数=质量数；
(4)原子中质子数、中子数、质量数之间的关系是质量数＝质子数＋中子数；
(5)在原子结构中原子核内质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数；
(6)原子显电中性的原因是原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，代数和为0；
(7)质子数为Z，质量数为A的X元素原子的组成符号是。
28.在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。
(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________
(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。
【答案】（1）搅拌加速反应；2分；
（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O 2分；复分解反应 2分；
（3）闻到剌激性气味、烧杯和玻璃片粘在一起（或结冰）、生成水 各1分；
（4）结冰、吸热、低 各1分；
【解析】试题分析：（1）实验中玻璃棒的作用是使混合物充分接触并发生反应；
（2）该反应的化学方程式为(OH)2·8 H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是复分解反应；
（3）实验中可看到玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起，有刺激性气味，因为该反应中水生成，使反应混合物成糊状；
（4）通过结冰现象，说明该反应是吸热反应，根据吸热反应中物质的能量变化关系判断这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量。
29.某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。
(2)装置C中看到的现象是______，证明_____________。
(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_____，原因是____________。
(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)________，理由是___。
(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)____层为溴苯，这说明溴苯___且_____。
【答案】(1). 2Fe＋3Br2===2FeBr3　＋Br2＋HBr (2). 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成　 (3). 有溴化氢生成 (4). 液体变橙色 (5). 反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中 (6). 否 (7). 挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应 (8). 下 (9). 不溶于水 (10). 密度比水大
【详解】（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；
（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；
（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；
（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C直接相连，是不妥当的；
（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。
30.如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。
【答案】(1). B (2). Al－3e－＋4OH－===＋2H2O (3). PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O (4). 增加 (5). 0.1NA (6). H2＋2OH－－2e－===2H2O　 (7). 减弱
【详解】(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
(2)B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，电解质溶液是硫酸，铅离子能够与硫酸根离子生成沉淀，电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；A极Pb失电子生成铅离子能够与硫酸根反应生成沉淀，导致质量增大；据电池反应式可知，每有2mol硫酸反应转移电子2mol，则0.1mol硫酸反应转移电子数目为0.1NA；
(3)氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，碱性环境中生成水，A为负极，负极的电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，因为生成水，导致电解质溶液的浓度减小，所以KOH溶液的进行减弱。
31.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). A (3). 圆底烧瓶 (4). D (5). 澄清石灰水 (6). 澄清石灰水变浑浊 (7). CO2 (8). H2SO4 (9). H2CO3 (10). S (11). C (12). CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】分析：比较非金属性的强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水,如变浑浊，则说明生成二氧化碳,可证明硫与碳的得电子能力的强弱。
详解：(1)比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗；正确答案:分液漏斗；A。
(2)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面,将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧；正确答案:圆底烧瓶；D。
(3)只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊；所以c中试剂是澄清石灰水，看到了澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可证明H2SO4比H2CO3酸性强，得电子能力S比C强，b中为碳酸钠与硫酸反应，生成了硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；正确答案：澄清石灰水 ；澄清石灰水变浑浊；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
32.A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A，D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D，F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_______，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式_______。
(3)若A，D，F都是短周期非金属元素单质，且A，D所含元素同主族，A，F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____。
【答案】(1). (2). C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3). 2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ (4). H2＋Cl2 2HCl (5). 2C＋SiO2Si＋2CO↑
【解析】(1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：H2和C，由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg，D为C，反应①必定为2Mg＋CO22MgO＋C，进而可推知F为硝酸。
(2)在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2，B为酸，又因F为气体，则B为HCl，F为Cl2；结合A为变价金属，可推知A为Fe。
(3)A、D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C，B为SiO2，D为Si，C为CO，F为O。