【化学】云南省德宏州梁河县平山中学2018-2019学年高一11月份考试试题

云南省德宏州梁河县平山中学2018-2019学年高一11月份考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                          1.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为(　　)A． 溶液     B． 胶体      C． 悬浊液     D． 乳浊液2.下列各组物质在溶液中反应，均可用同一离子方程式表示的是(　　)A． HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B． HNO3＋Na2CO3；HCl＋K2CO3C． H2SO4＋Ca(OH)2；H2SO4＋KOHD． BaCO3＋H2SO4；BaCO3＋HCl3.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的说法正确的是(　　)A． NaNO2是氧化剂B． 生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂4.除去粉末状的铜铁合金中的铁，得到比较纯净的铜，下列试剂或方法中最适合的是(　　)A． 磁铁     B． 稀硫酸      C． 硫酸铜溶液      D． 放在氧气中灼烧5.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘（I2）的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　）A． ①﹣（3）﹣分液       B． ②﹣（2）﹣过滤C． ③﹣（2）﹣萃取       D． ④﹣（1）﹣蒸馏6.下列离子检验的方法正确的是（　　）A． 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有COC． 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D． 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+7.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是(　　)A． 同质量不同体积的氮气和一氧化碳B． 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳C． 同体积、同压强的氮气和乙烯D． 同温同压下的一氧化碳和氮气8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)A． 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B． 用托盘天平称量8.7 g食盐C． 用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液D． 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59.萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是(　　)A． 海水淡化           B． 分离豆浆和豆渣C． 用海水晒盐         D． 从碘水中提取碘10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A．        B．      C．        D．11.下列关于电离方程式的书写正确的是 (　　)A． (NH4)2SO4===＋2        B． NH4NO3===＋C． Na2CO3===＋            D． Ba(OH)2===Ba2＋＋12.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)A． 溶解、过滤、蒸发、洗涤         B． 溶解、过滤、洗涤、干燥C． 溶解、蒸发、洗涤、过滤         D． 溶解、洗涤、过滤、干燥13.下列推理正确的是(　　)A． 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B． 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C． 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D． 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂14.下列三种说法错误的是(　　)①在NH4NO3中氮元素显＋5价②反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化③反应2Cu＋O22CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等A． 仅①      B． 仅②③      C． 仅①③       D． ①②③15.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）A．CO2→CO           B．FeCl3→FeCl2C． HCl→AgCl         D． KI→I216.下列实验操作正确的是（　　）A． 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取B． 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C． 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D． 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好17.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)A． 第一块钠失去电子多           B． 两块钠失去电子一样多C． 第二块钠的生成物质量大       D． 两块钠的生成物质量一样大18.下列叙述正确的是(　　)A． 氧化反应一定是化合反应B． 凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C． 物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D． 镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应19.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（　　）A． NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B． Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）C． CO2中混有CO （炽热的炭）D． CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）20.下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是(　　)A． 氢氧化钠溶液与氯化铝溶液B． 氢氧化钠溶液与盐酸C． 碳酸氢钠溶液与盐酸D． 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液21.在下列物质的分类中，前者包括后者的是(　　)A． 氧化物、酸性氧化物          B． 含氧酸、酸C． 碱性氧化物、碱              D． 酸式盐、盐22.容量瓶上没有标记的是(　　)A． 刻度线           B． 温度C． 物质的量浓度     D． 溶液体积23.铝溶于氢氧化钠溶液中，4 mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为(　　)A． 2 mol      B． 4 mol      C． 6 mol        D． 12 mol24.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（　　）A． 1∶1∶1         B． 6∶3∶2C． 3∶2∶1         D． 9∶3∶125.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）A． 18 g H2O所含的分子数为NAB． 22.4 L  H2O所含的分子数为NAC．NA个氢原子的质量为2 gD． 1  mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣26.下列说法正确的是(　　)A． 所有不锈钢都只含有金属元素B． 我国流通的硬币材质是金属单质C． 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D． 镁合金的硬度和强度均高于纯镁27.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是(　　)A．c＝mol·L－1            B．S＝gC．m＝g                 D．W＝g28.实验室配制1 mol•L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是(　　)A． 250 mL容量瓶            B． 托盘天平C． 胶头滴管                 D． 烧杯29.下列物质转化在给定条件下能实现的是(　　)①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④FeFeCl2FeCl3A． ①③      B． ②③      C． ②④        D． ①④30.同温同压下，相同质量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是(　　)A． 1∶1      B． 56∶27       C． 9∶28     D． 28∶9分卷II二、填空题(共6小题,共40分)                          31.有下列十种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥熟石灰、⑦胆矾、⑧氯化铁溶液、⑨碱式碳酸铜、⑩碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：(1)属于混合物的是____________；(2)属于氧化物的是____________；(3)属于碱的是____________；(4)属于酸的是______________；(5)属于盐的是________________。32.在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________________，B________________，C________________，D________________；(2)A＋B反应的离子方程式为__________________________________________；(3)A＋D反应的离子方程式为__________________________________________。33.(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。①2Na＋Cl22NaCl____________________________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________________________________________。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl______________________________________________；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑____________________________________________________。34.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_______________________________________________；②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________________________________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。35.亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．浓硫酸  B．10 moL·L－1硫酸C．3 moL·L－1硫酸  D．任意浓度硫酸②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。36.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl－。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②__________________；③________________________________________________________________________；④__________________。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。 
【参考答案】1.A  2.B   3.A    4.B   5.C    6.D    7.D   8.B   9.D   10.A11.B  12.B  13.D  14.D  15.D   16.A  17.B   18.D  19.B   20.A21.A  22.C   23.D  24.B  25.A  26.D  27.C  28.B   29.A   30.D31.(1)②⑧　(2)①④　(3)⑥　(4)⑤　(5)⑦⑨⑩32.(1)HCl　Na2CO3　BaCl2　AgNO3(2)＋2H＋===CO2↑＋H2O(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓33.(1)①②非氧化还原反应(2)①非氧化还原反应34.(1)①容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)①a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓35.(1)倾析　(2)①C　②60 ℃左右　防止硫酸亚铁晶体析出　③＞　(3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤 自然干燥36.　(1)过滤　蒸发　(2)B　(3)搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　(4)①气泡　CO　②白色沉淀　SO　③白色沉淀　Cl－