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    【化学】福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高一下学期期中联考试题

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    【化学】福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高一下学期期中联考试题

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    福建省福州市八县(市)一中2018-2019学年高一下学期期中联考试题

      完卷时间: 90 分钟     分: 100

    相对原子质量:H1  C12  N14  O16  S32  Fe56  Cu64  Zn65

    卷(选择题,共44分)

    一、选择题:(共22题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意)

    1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是(  )

    2.下列有关酸雨的说法不正确的是(   

    A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

    B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

    C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

    D.雨的危害有破坏农作物,使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

    3.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(   

    A.  A13+     B.  Mg2+      C. Be2+      D. H+   

    4.下列叙述中正确的是(   

    A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数

    B.元素周期表有7个主族、7个副族、10族、1族,共18个纵行

    C.除短周期外,其他周期均是18种元素

    DX2+的核外电子数目为18,则X在第三周期第A

    5.据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是(  

    A. 它位于元素周期表中第七周期,A        B. 这种元素一定是非金属元素

    C. 这种原子的中子数为167                    D. 这种原子的电子数为167

    6.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是   

    ASO2属于非法添加剂,不该添加到葡萄酒中

    BSO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

    CSO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥

    DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性

    7下列除杂的操作方法,正确的是(   )

    ANH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶

    BCO2中混有少量SO2气体:通入NaOH溶液

    C.食盐固体中混有少量NH4Cl:加热

    D.硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2溶液后再过滤

    8.下列叙述中,可以肯定金属A比金属B的活动性强的是   

    AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    BB的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性

    C1molA与酸反应生成的H21molB与酸反应生成的H2

    D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能

    9.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(  )

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

    B

    向某溶液中加入盐酸,将生成气体通入澄清石灰水中,

    澄清石灰水变浑浊

    该溶液一定含有CO32-

    C

    将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    D

    向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定含有NH4+ 

    10.下列离子方程式正确的是(   

    A.往NaOH溶液中通入过量SO2SO2+2OH -SO32 - +H2O

    B.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热:NH4++OH - NH3·H2O

    CBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀:Ba2++ SO4 2 -BaSO4

    D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-4H2O+2NO↑+3Fe2+

    11.美国9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难——石棉污染,易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中xy的值分别为(   )

    A83    B58    C38    D85

    12.下列现象或事实能用同一原理解释的是(  )

    A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

    B.浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存

    C.NaCl固体中混有NH4ClI2,均可用加热法除去

    D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

    13.下列物质:氢氟酸; H2SO4NaOH溶液;Na2CO3固体;氧化钙;HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有(   )

    A①②⑥       B.全部      C①③⑤         D①③④⑤

    14.下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    SO2H2S混合

    淡黄色固体

    SO2有还原性

    B

    Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液

    溶液变红

    Fe(NO3)2样品已氧化变质

    C

    足量的铜和浓硝酸反应,反应停止后,往溶液中加入稀硫酸。

    铜继续溶解

    铜和稀硫酸发生反应

    D

    向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2

    产生白色沉淀

    酸性: 碳酸>硅酸

    15.下列物质之间的转化都能一步实现的是(   

    AH2S→S→SO3→H2SO4                    BSi→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 

    CFeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4          DN2→NH3→NO2→HNO3→NO2 

    1625 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (  )

    A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液:Mg2+Na+NO3 - Cl -

    B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na+Ca2+OH -CO32-

    C. 0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液:H+Al3+SO42 -I -

    D. PH>7的溶液中:Na+SO42 -HCO3- Cl-

    17.下列结论正确的是(               

    粒子半径:S2-ClS            氢化物稳定性:HFHClPH3

    离子还原性:S2-Cl-Br-I-     单质氧化性:Cl2S

    酸性:HFHClO4               碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2

    A           B③⑥        C②④⑥        D①③④

    18.按图11进行实验,试管内装有12mL NO,然后间歇而缓慢地通入8 mLO2,下面有关实验最终状态的描述正确的是(   

    A.试管内气体呈红棕色

    B.试管内气体无色,是NO

    C.试管内气体无色,是O2                                     

    D.试管内液面高度不变

    19.四种短周期元素XYZW在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是(   

    AZ元素位于周期表的第3周期第VA

    BX的原子半径比Y

    CY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    DXW元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:W强于X

    20.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3- 的浓度为(                                    

    A.       B.        C .        D .  

    21.已知NO2NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应:2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH===2NaNO2H2O,将224 mL(标准状况下)NONO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为(   )

    A1 mol/L    B0.5 mol/L    C0.25 mol/L    D0.2 mol/L

    22现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g铜粉;向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)

    下列分析或结果正确的是(  )

    A.原混合溶液中NO3 -的物质的量为0.3 mol    B. OA段产生的是NO

    C. BC段产生NO                          D.原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25 mol/L

    卷(非选择题,共56分)

    二、填空题(共4小题,共56分)

    23.(12分)随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母xh表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    请回答下列问题:

    1x形成的阴离子的结构示意图为                                             

    2如果z原子中含8中子,则其原子符号为             

    3f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为                  

    4比较de常见离子的半径大小:               (填离子符号,用表示)。

    5gh两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是             。(填化学式)

    6均含xzd三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式:                    

    24.(12分)

    1将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中,待锌粒完全溶解后,测得生成的H2SO233.6L(标准状况),此时溶液中尚余0.1mol H+.计算可知:

    投入锌粒的质量为             g

    生成的H2SO2的物质的量之比为            

    2)取25.6 g Cu与一定量的某浓度的浓HNO3反应,当铜完全溶解后,收集到产生的NONO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L则:
    消耗硝酸的物质的量为             mol

    NO的物质的量为             molNO2的物质的量为             mol
    当铜完全溶解时,反应中转移的电子数目为            

    2516分)某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。

    (一)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx原生成N2,探究NONH3能否反应。

    1)氨气的制备

    氨气的发生装置可以选择上图中的     ,反应的化学方程式                     

    欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置            

                          (按气流方向,用小写字母表示)。

    2)将上述收集到的NH3加入少量催化剂,充入NO,充分混合,冷却到室温,观察到管中有少量水珠,说明NONH3能反应,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为         

    (二)探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如下(加热装置省略):

    查阅资料所知:2NO+Na2O22NaNO2

    酸性条件下,NONO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3 -

    回答下列问题:

    1仪器a名称:                 。 

    2B瓶内装的物质是:                

    3NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为                  

    4三颈烧瓶A中反应的化学方程式为                                 

    5C装置的作用是                                                 

    2616分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O)。

    I[查阅资料]

    1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    2)向Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

    3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

    .[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

    实验步骤:

    1)按如图所示组装好装置后,应先           (填操作名称)。仪器BD的作用是        ,按图示加入试剂,E中的试剂是             (选填下列字母编号)。

    A.稀H2SO4     BNaOH溶液     C饱和NaHSO3溶液

    2)先向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,写出A中反应的化学方程式为                              

    C中反应的离子方程式为                                   

    3)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经          (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    [探究与反思]

    1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,洗涤,                                   ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

    2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2进行了改进,改进后的操作是                                    

    3)探究Na2S2O3是否具有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液若看到                  说明有还原性 (已知:Na2S2O3被氧化成Na2SO4),反应的离子方程式为                     


    【参考答案】

    .选择题 (44)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    D

    A

    B

    B

    C

    B

    C

    D

    D

    D

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    B

    D

    D

    C

    A

    C

    B

    B

    B

    21

    22

     

     

     

     

     

     

     

     

    B

    B

     

     

     

     

     

     

     

     

    二、填空题(共4小题,共56分)

    23、(12分、各2分)(方程式没有配平不得分,条件、气标、沉淀符号没有标扣1分,下同)

     1      2157N    32Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

    4O2- >Na+       5HClO4>H2SO4      6H++NH3·H2O==NH4++H2O

    24.(12分,各2分)

    197.5     4:1     21.3      0.15     0.35   0.8NA

    25.16分)

    () 1AB ) (2

    2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2 +2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O )(2   

    d→c→f→e→i   2

    23:22分)

    () 1)分液漏斗1分)  

    2)水1分)  

    3)酸性高锰酸钾溶液不褪色(2分)

    4C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2分) 

    5)干燥NO,除去二氧化碳(2分)

    26.16分)

     .[制备产品]

    1)检查装置气密性;安全瓶(或防倒吸);B  (1)

    2H2SO4Na2SO3==Na2SO4SO2H2O2分)、

    2S2-CO32-4SO2==3S2O32- CO2 2      

    3)蒸发 (1)

    [探究与反思]

    1)向沉淀中加入足量稀盐酸2分)

    2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液2分)

    3)氯水颜色变浅(或褪色)2分)S2O32- 4Cl25H2O==2SO42-10H+8Cl-(2)

     

     

     

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