【化学】福建省三明市第一中学2018-2019学年高一特保班考试试题
展开福建省三明市第一中学2018-2019学年高一特保班考试试题
(考试时间：60分钟；满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是( )
A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2. 下列有关空气成分的说法不正确的是( )
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装中可以防腐
C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 氧气主要来源于植物的光合作用
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A. Al3+——铝离子 B. 2K——2个钾元素
C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子
4.化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A.元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B.分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C.变化观:氢气和水可以相互转化
D.微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( )
A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
6. 通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是( )
A. 氧气中氧元素的化合价为-2价
B. 水属于有机化合物
C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2
D. 该反应属于化合反应
7. 下列应用于原理对应不正确的是( )
A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B. 利用声呐探知海洋深度—回声定位
C. 油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D. 船闸--流体中流速越大的位置压强越小
8. 下列操作正确的是( )
9. 区别下列物质的方法错误的是( )
A. 羊绒与棉花(灼烧)
B. 醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C. 硬水与软水(加入肥皂水)
D. 氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
10.某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是( )
A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定没有Ag+
B.滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+
C.滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D.滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
11．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是( )
A．Ba2+ 、HCO3﹣、 SO42﹣
B．NH4+ 、Cu2+、Cl﹣
C．K+、OH﹣、CO32﹣
D．Ag+、Na+、NO3﹣
12.人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )
A氧化钾 B.纯碱 C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显性)
13. 向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是( )
14.下列各组物质，仅用水无法鉴别的是( )
A.KCl、NaCl B.CuSO4、Na2SO4
C.CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
15. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )
A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸
C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液
16. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为( )
A．化学反应分类 | B． 物质分类 | C．地壳中元素含量型 | D．金属的化学性质 |
17．为达到实验目的，下列实验设计合理的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去氧化钙中少量的碳酸钙 | 加水溶解，过滤 |
B | 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 | 滴加稀硫酸 |
C | 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 | 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 |
D | 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾 | 蒸发溶剂 |
18. 某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是( )
A. 将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B. 称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C. 若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D. 若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A B C D
A．加热高锰酸钾固体制取氧气
B．对于一定浓度的氢氧化钠溶液加水稀释
C．对于某温度下的接近饱和的硝酸钾溶液，加入硝酸钾固体
D．向一定浓度的稀硫酸中加入等质量的镁和铁
20. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物，其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生反应， “→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是( )
A. 若甲是碳酸钙，则可以用水鉴别乙和丙
B. 若乙可用于改良酸性土壤，则甲可以是氧化铜
C. 若丙是碳酸钠，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D. 若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
二、填空题:（4小题，共29分）
21．（4分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。
二氧化碳转化为甲醇（CH3OH）的反应微观示意图如下：
A B C
（1）B框中的物质属于 （选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。
（2）参加反应的A、B分子个数比为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
22. （4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：
①在80℃时，甲物质的溶解度是 ；
②在t℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
23.（9分）“探险战士”——盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫：入口→ → → →出口（请用序号填写）。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是 （用化学方程式表示），属于复分解反应的有 个。
（3）下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是 （填字母）
A．Ca(OH)2 B．H2SO4 C．CuSO4
24.（12分）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。
（3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。
三、实验与推断题（2小题，共23分）
25．（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：
（1）操作a为 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将 ，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂 溶液。
（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有：
a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是 （写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法 。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、 过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 （写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
26．（15分）实验探究是化学学科的重要特征。
Ⅰ．根据下列装置图，回答有关问题：
A B C D E F
（1）a仪器的名称是 。
（2）如用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为 ；如用装置B制取氧气，往长颈漏斗中倒入的液体药品是 ；如用装置D收集氧气，则验满的方法是 。
（3）小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验，该改进实验最大优点是 。
Ⅱ．粗盐提纯中得到的“精盐”常还含有可溶性杂质（假设只有CaCl2一种），为得到更纯净的氯化钠，同学们做了如下处理：
（1）操作b的名称是 。
（2）步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（3）步骤②反应的化学方程式： 。
（4）如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽？ （写出实验操作、现象、结论）。
（5）若不考虑损耗，经过上述处理得到的精盐质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）原“精盐”质量，原因是 。
四、计算题（共1小题，满分8分）
27．（8分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【参考答案】
一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | A | B | B | C | D | D | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | D | C | D | A | C | A | B | B | C | D |
二、填空题:（4小题，共29分）
21．（4分）
（1）单质（1分）
（2）（1分）
（3）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分）
22.（4分）①50g ②65（每空2分，共4分）
23．（9分）
（1）③→④→⑦（每空1分，共3分）
（2）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 4 （每空2分，共4分）
（3）A（2分）
24.（12分）(1). +3 （1分） (2). H2O 1：8 （每空2分） (3). 不污染环境、热值大、原料来源丰富（1分） 能耗高（1分） (4). 起到保护作用，防止金属被氧化（1分） (5). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ （2分） (6). 0.7g（2分）
三、实验与推断题（2小题，共23分）
25．（8分）（1）过滤 漏斗（2）①浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 ②3%～5%的碳酸氢钠
（3）①bcda ②通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中（4）降温结晶（5）C
26．（15分）
Ⅰ．（1）酒精灯（1分）
（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（或2KClO3 2KCl + 3O2↑）（2分）
H2O2溶液（或双氧水）把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满氧气。（每空1分，共2分）
（3）防止生成的气体污染空气。（1分）
Ⅱ．（1）蒸发（1分）
（2）除尽CaCl2 （1分）
（3）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （2分）
（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加少量酚酞试液，如果没有变红色，则过量的Na2CO3已除尽（或其他合理答案）（2分）
（5）大于（1分） CaCl2与Na2CO3反应转化成NaCl时质量增加（1分），且过量的Na2CO3与盐酸反应时也生成NaCl（1分）
四、计算题（共1小题，满分8分）
27.解：根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。
设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
==
x=11.1g
y=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为×100%≈10.5%
答：（1）样品中碳酸钙的质量为 10g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。
