【化学】甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一下学期第一次学段考试（理）试卷（解析版）

甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一下学期第一次学段考试（理）试卷
原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55
一、选择题（每题只有一项符合题意，共16小题，每题3分 ，共48分）
1.下列说法不正确的是（ ）
A. 空气首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D. SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等
【答案】A
【解析】试题分析：A、二氧化碳不是大气污染物，但析出温室效应，A错误；B、PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大，B正确；C、光化学烟雾的形成与氮氧化物有关，C正确；D、SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等，D正确，答案选A。
2.下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸
【答案】C
详解】A. 用装置甲制取Cl2时必须加热，A不符合；
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl时应该是长口进短口出，B不符合；
C. 二氧化锰不溶于水，丙是过滤装置，用装置丙可分离MnO2和MnCl2溶液，C符合；
D. 盐酸易挥发，不能用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸，D不符合；
答案选C。
3.常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
【答案】D
【解析】试题分析：A、铜与盐酸不反应，A错误；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氯气反应生成氯化铝，D正确，答案选D。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有16个纵行，也就是16个族
B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C. 原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
【答案】B
【解析】分析：A. 元素周期表有18个纵行；
B. 根据元素周期表的编制原则分析；
C. 根据元素周期表的结构分析；
D. 根据元素周期表的结构分析。
详解：A. 元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共计是16个族，A错误；
B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；
C. 原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第ⅡA族元素，B错误；
D. 电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。
5.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）
A. 41 B. 84 C. 125 D. 209
【答案】A
【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示的质子数，左上角代表质量数。质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209－84－84＝41.答案是A。
6.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B. 该反应利用了Cl2的强氧化性
C. 该反应属于复分解反应
D. 该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移
【答案】C
【详解】A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，因此若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，该反应利用了氯气的强氧化性，故B正确；
C．反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故C错误
D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确；
答案选C。
7.下列有关浓硫酸叙述正确的是（ ）
A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
【答案】A
【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；
B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；
C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；
D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。
故答案选A。
8.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（ ）
A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1
【答案】C
【详解】在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为1:2。答案选C。
9.根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
选项
实验内容
结论
A
向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色
该溶液一定含有Br-
B
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
C
向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈红色
说明该FeCl3溶液中不含Fe2+
D
向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
【答案】A
【详解】A、向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色说明有单质溴生成，由于氯气具有强氧化性，则可以证明该溶液中一定含有Br-，A正确；
B、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有钠离子，但由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则不能排除钾离子，B错误；
C、向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈红色，说明一定含有铁离子，但不能排除是否存在亚铁离子，C错误；
D、向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，由于硝酸具有强氧化性，则原溶液中也可能含有亚硫酸根离子，D错误；
答案选A。
10.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )
A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2
【答案】C
【详解】A．(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；
B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；
C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2，C错误；
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，D正确；
答案选C。
11.将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水②品红溶液③酸性高锰酸钾溶液④硝酸钡溶液⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸⑦紫色石蕊试液⑧氯化铁溶液（ ）
A. ①⑤⑥④ B. ⑧②⑥⑤
C. ③⑦⑥⑤ D. ④②⑤①
【答案】B
【解析】SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。
12.下列说法正确的是（ ）
A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金属性：Rb>K>Na>Li
C. 和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于Na
D. Rb不易与水反应放出H2
【答案】B
【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，A错误；
B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb＞K＞Na＞Li，B正确；
C. 金属性强弱与失去电子的多少没有关系，和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，但Fe的金属性弱于Na，C错误；
D. Rb的金属性强于钠，则易与水反应放出H2，D错误；
答案选B。
13.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 稀硝酸
【答案】C
【解析】根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H2，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸，答案选C。
14.C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A. 稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
B. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
【答案】D
【解析】试题分析：A．稀硫酸与铁反应属于置换反应，稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和H2O，不是置换反应，A错误；B．实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，浓硝酸得到的是NO2，B错误；C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，但原理不相同，前两者是非氧化还原反应，NO2与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，C错误；D．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正确，答案选D。
15.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升髙 ⑤阴离子的还原性增强
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤
【答案】C
【解析】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确，故选C。
16.某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A. 0.448 L B. 4.48 L C. 0.672 L D. 0.896 L
【答案】C
【详解】10mL混合溶液中氢离子的物质的量是2×0.01L×4mol/L+0.01L×2mol/L＝0.10mol，硝酸根离子的物质的量是0.01L×2mol/L＝0.02mol，向其中加入56g的铁粉即1mol铁，发生的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O、Fe+2H+＝Fe2++H2↑。0.02mol硝酸根离子消耗0.08mol氢离子、0.03mol铁，生成0.02molNO，剩余氢离子是0.02mol，与0.01mol铁反应又生成0.01mol氢气，则可产生标准状况下的气体体积为0.03mol×22.4L/mol＝0.672L。答案选C。
二、填空题（共4小题，共52分）
17.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:

(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；
(2)按气流从左到右,装置正确的连接为a接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ） 接g(填各接口字母)；
(3)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；
(4)装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；
(5)装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；
(6)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L。
【答案】(1). 第三周期第ⅦA族 (2). f (3). h (4). b (5). c (6). e (7). d (8). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (9). 收集氯气 (10). 除掉氯气中混有的HCl气体 (11). Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O (12). 2.24
【详解】(1)氯元素的原子序数是17，氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
(2)实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，装置A制备氯气，B装置干燥氯气，C装置收集氯气，D装置进行尾气处理，E装置除去氯化氢，由于氯气密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，因此按气流从左到右，装置正确的连接为a接f接h接b接c接e接d接g；
(3)装置A制备氯气，其中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(4)根据以上分析可知装置C的作用是收集氯气，装置E的作用是除掉氯气中混有的HCl气体；
(5)装置D利用碱液吸收氯气，其中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O；
(6)8.7 g二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式可知与足量浓盐酸反应生成0.1mol氯气，在标况下的体积是2.24L。
18.如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；
(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；
(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：

①A中发生的反应的离子方程式是_______；
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；
③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。
【答案】(1). 24 (2). 10 (3). 错误 (4). Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (5). 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- (6). 吸收多余的氯气 (7). 防止氯气逸出污染空气 (8). 电子层数增多，原子半径逐渐增大
【详解】根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。则(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的分子是3H218O，即最大值为24；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子即铵根离子，该离子所含电子数为10；
(2)由于F是最活泼的非金属，其单质极易和水反应，所以不能从氯的可溶性盐溶液中置换出氯的单质。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，发生反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
(4)①氯气氧化性强于溴，则A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
②氯气有毒，能溶于氢氧化钠溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气；
③ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
19.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________；
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________，B中应放置的溶液是________(填字母)；
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(3)若装置C中盛有酸性KMnO4溶液，反应现象为_____________________，体现该气体的_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
(4)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_____________，其作用是___________；
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是________。
【答案】(1). Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (2). 广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 (3). d (4). 酸性高锰酸钾溶液褪色 (5). 还原性 (6). NaOH溶液 (7). 吸收多余的SO2，防止污染空气 (8). 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，则A装置中反应的方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使广口瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同，即实验现象是广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升；二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，a错误；b．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，b错误；c．溴水能氧化二氧化硫不能储存气体，c错误；d．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，d正确；答案选d；
（3）二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，因此若装置C中盛有酸性KMnO4溶液，二氧化硫被氧化，反应现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；
（4）二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体能与二氧化硫反应，可以浸氢氧化钠溶液等碱性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；
（5）一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，稀硫酸不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸剩余。
20.把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
(1)生成的NO在标准状况下的体积__________；
(2)被还原的硝酸的质量__________；
(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少__________？
【答案】(1). 4.48L (2). 12.6g (3). 76.8
【详解】(1)由题意可知：n（Cu）＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，n（HNO3）＝1mol，根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知硝酸过量，由n（Cu）＝0.3mol得n（NO）＝0.2mol，故标况下V（NO）＝4.48L；
(2)由氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，故其质量为：m（HNO3）＝n·M＝0.2mol×63g/mol＝12.6g；
(3)结合离子方程式3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O可知，因为硫酸足量，故溶解铜的质量取决于剩余NO3-的量，反应后剩余n（NO3-）＝0.8mol，由此可知溶解n（Cu）＝1.2mol，m（Cu）＝1.2mol×64g/mol＝76.8g。