【化学】甘肃省武威市第六中学2018-2019学年高一下学期第一次学段考试（理）试题
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原子量数值：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55
一、选择题（每题只有一项符合题意，共16小题，每题3分 ，共48分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A.空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B.PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
C.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
D.SO2的治理技术和设备有:原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等
2．下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸发稀盐酸中的水分制取浓盐酸
3．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
4．下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表有16个纵行，也就是16个族
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
5．现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐
形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ）
A.41 B.84 C.125 D.209
6．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.该反应生成1 mol N2时有6 mol电子发生转移
7．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D.H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
8．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的NO2的物质的量之比为（ ）
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 结论 |
A | 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显橙红色 | 该溶液一定含有Br- |
B | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+，无K+ |
C | 向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈红色 | 说明该FeCl3溶液中不含Fe2+ |
D | 向X溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
10．氰(CN) 2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是（ ）
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2 + 2OH- = CN-+ CNO-+ H2O
B.MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN = Mn(CN)2 + (CN)2↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2CN- = 2Cl-+ (CN)2
11．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是①溴水 ②品红溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硝酸钡溶液 ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液⑥氢硫酸 ⑦紫色石蕊试液 ⑧氯化铁溶液（ ）
A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤
C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①
12．下列说法正确的是（ ）
A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B.金属性：Rb>K>Na>Li
C.和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于Na
D.Rb不易与水反应放出H2
13．相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是（ ）
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.浓硝酸 D.稀硝酸
14．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A.稀硫酸、稀硝酸与铁反应均属于置换反应
B.实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
15．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升髙 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④
C.②④⑤ D.①③⑤
16．某10 mL溶液中HNO3浓度为2 mol/L、H2SO4浓度为4 mol/L,现向该溶液中加入56 g铁粉,充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A.0.448 L B.4.48 L
C.0.672 L D.0.896 L
二、填空题（共4小题，共52分）
17．（14分）实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气:
(1)请写出氯元素在元素周期表中的位置______________________；
(2) 按气流从左到右,装置正确的连接为a接( )接( )接( )接( )接( )接( ) 接g(填各接口字母)；
(3) 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________；
(4) 装置C的作用是____________________，装置E的作用是_____________________；
(5) 装置D中反应的离子方程式为______________________________________________；
(6) 某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=___________L；
18．（14分）如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为 _____ ；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为 ；
(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质 。(填“正确”或“错误”)。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 ；
(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是 ；
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是 ；
③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。
19．（16分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________；
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________，B中应放置的溶液是________(填字母)；
a．水 b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(3)若装置C中盛有酸性KMnO4溶液，反应现象为_____________________，体现该气体的_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
(4)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_______________________，其作用是__________________________________________________________________；
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________________________。
20．（8分）把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
(1)生成的NO在标准状况下的体积；（3分）
(2)被还原的硝酸的质量；（2分）
(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为多少？（3分）
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共16小题，共48分）
1.A 2.C 3.D 4.B 5. A
6.C 7.A 8.C 9.A 10.C
11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C
二、填空题（除17（2）共2分外，其余每空2分，共4题，共52分）
17（14分）
(1)第三周期第ⅦA族
(2) f h b c e d
(3)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(4)收集氯气 除掉氯气中混有的HCl气体
(5) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
(6) 2.24
18（14分）
(1) 24 10 (2) 错误 (3) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
(4) ① 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
②吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气
③电子层数增多，原子半径逐渐增大
19（16分）
(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(2)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 d
(3)酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
(4)NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气
(5反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
20（8分）(1) 4.48L （3分） (2)12.6g （2分） (3)76.8g（3分）
【解析】(1)已知3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
由题意可知：n（Cu）=0.3mol，n（HNO3）=1mol，故硝酸过量。
由n（Cu）=0.3mol得n（NO）=0.2mol，故标况下V（NO）=4.48L
(2)由方程式可以看出，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，故其质量为：
m（HNO3）=n·M=0.2mol×63g/mol=12.6g
(3) 3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
结合离子方程式可知，因为硫酸足量，故溶解铜的质量取决于剩余NO3 -的量，且其数值为n（NO3 -）=0.8mol，由此得n（Cu）=1.2mol，m（Cu）=76.8g
