【化学】山东省淄博临淄中学2018-2019高一三月月考试卷

山东省淄博临淄中学2018-2019高一三月月考试卷

（时间  90分钟   分值100分）

相对原子质量：H:1   C：12    N ：14    O：16   S：32   Cl：35.5  Cu：64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

1．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（    ）

A．臭氧空洞    B．酸雨    C．光化学烟雾     D．温室效应

2．下列说法正确的是（    ）

①氢气在氯气燃烧，产生淡蓝色火焰    ②新制氯水的氧化性强于久置氯水

③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收

④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④       C．②   D．③⑤

3．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(    )

A．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离       B．向地势低的地方撤离 

C．用湿毛巾或蘸有小苏打水的毛巾捂住口鼻撤离     D．观察风向，顺风撤离

4．实验室中下列实验药品的保存、事故处理及使用的方法中，不正确的是（    ）

A．铝条和铝片不需要采用密封保护的方法  

B．漂白粉需要加入盐酸才能使用

C．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

D．浓硝酸存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中

5．下列物质属于纯净物的是(  )

A．盐酸      B．氯水    C．液氯       D．漂白粉

6．下列说法中正确的是(    )

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物           B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉   D．漂粉精的主要成分是NaClO

7．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是(     )

A．Na+  H+  SO32-  ClO-    B．Cu2＋、K＋、NO3-、SO42-

C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3-      D． Na＋、K＋、Cl－、SO42- 

8. 下列离子方程式正确的是（    ）

A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH-=== H2O

B．FeCl2溶液通入Cl2：Fe2+ + Cl2 === Fe3++ 2Cl-

C．氯气溶于水：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl﹣+ ClO﹣

D．向KOH溶液中通入足量的SO2：SO2 + OH- === HSO3-

9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

A．氯水、CCl4　 B．碘水、淀粉溶液   C．溴水、CCl4    D．溴水、淀粉溶液

10. 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是(     )

A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA  

B．64g SO2含有氧原子数为NA  

C．1L 1mol/L的氯化镁溶液中，所含Cl﹣数为NA

D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA

11．关于SO2的叙述中正确的是（　　）

A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱   

B．是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，酸性比碳酸弱

C．SO2有毒，试验时尾气可用KOH溶液吸收

D．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用氧化剂浓硫酸干燥

12．下列说法不正确的是（　　）

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B． SO2和氯水都能使品红溶液褪色，但二者的作用原理是不同的

C．对气体CO2和SO2 ，可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别，不用澄清石灰水鉴别

D． SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 ，都是因为SO2具有漂白性    

13．常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（  ）

A．H2和Cl2    B．SO2和H2S    C．H2和O2     D．N2和H2

14．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（   ）

A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻    B．常温下都能用铝制容器贮存

C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大    D．常温下都能与铜反应

15.下列关于说法不正确的是（    ）

A．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

B．加盐酸，生成刺激性气味的气体，并使品红溶液褪色，原溶液中不一定有SO32-

C．加入NaOH固体并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

 D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

16．对下列实验现象的解释正确的是（   ）

17．把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可加热)（　）

A．BaCl2    B．NaOH    C．Ba（OH）2   D．AgNO3

18．如图所示装置制取、净化、收集的气体是（    ）

A．锌和稀硫酸反应制氢气

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

19. 下列实验现象预测正确的是(    )

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应

20.如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是（    ）

21.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（   ）

A.将烧瓶中的浓氨水加热             B.加热试管中的氯化铵固体

C.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

22.某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是（    ）

23．用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量  

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2    

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

24．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　)

A．C＋浓HNO3     B．Cu＋稀HNO3    C．CuO＋浓HNO3     D．NaOH＋HNO3

25.下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）

A．NO2通入FeSO4溶液中        B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入CuCl2溶液中        D．SO2通入盐酸化的Ba（NO3）2溶液中

                     第II卷 （非选择题 共50分）

26．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示 (部分反应中的H2O已略去)。

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，

则②的离子方程式为_______________________

（2）若A、C、D都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__________________________________。工业上常用生石灰在吸收塔中将C固定，产物可作建筑材料，反应的总化学方程式是_____________________

(3)若A常温下为气体。气体C与水反应得到的稀溶液可以与Cu反应。

①该稀溶液与Cu反应的离子方程式为________________________________；

②若该反应有1.5NA电子发生转移时，生成气体（标况下）的体积为        

③若反应中有1.92 g Cu全部溶解，则被还原物质的物质的量是____________

27. 实验小组使用如图所示装置进行化学小实验。

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，一段时间，可观察到的实验现象为　　　_______　；

若①装有浓盐酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为　　　　　__

（2）实验小组用金属铜制取硝酸铜时，制定了四种方案，最好的是_______(填  “甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是：_______________________________

（3）实验小组将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2 （两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应产生无毒物质N2:

①Y管中的现象 ________________；②反应的化学方程式___________________

28．某化学小组为了验证SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

(1)制备SO2应选用上图A、E装置中的__________(填序号)，

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两

个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________________

(3)A中气体与足量NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________

(4)该小组同学将两种气体1∶1混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。利用化学方程式表达原因是___________________________，若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为________。

(5)SO2性质和CO2相似，也能使澄清石灰水变浑浊，离子方程式为_________________；

但SO2通入BaCl2溶液中无沉淀现象，将操作后的溶液分成两份，分別滴加足量下列溶液，都产生白色沉淀，第一份滴加NaOH溶液，离子方程式为__________；

第二份滴加稀HNO3溶液，白色沉淀的化学式是__________

29．浓硫酸和碳发生化学反应，为了验证反应的全部产物，用如图Ⅰ装置进行实验．

（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的一个必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）

__________________

（2）由图I装置验证出来的产物顺序为______________________________
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象___________________________
（4）C装置中盛有足量的酸性高锰酸钾溶液，其作用为_____________________
（5）为了使该实验更加严密，需要在C、D之间再接一个B装置，  其作用是：

____________________________________

【参考答案】

选择题（每题2分，共50分）

非选择题（每空2分, 共50分）

26.(1) 2Fe3++Fe=3Fe2+  ；

(2)2H2S+SO2=3S+2H2O  ；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4

(3)①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O  ；② 11.2 L ；   ③ 0.02 mol

27.(1)红色石蕊试纸变蓝  ；烧杯内部有白烟

(2)乙；节约原料，不污染环境（答一项得一分） ；

(3)气体红棕色变浅，甚至消失（变浅既得分）；8NH3+6NO2=7N2+12H2O

28.(1) A ；   (2) 品红溶液恢复红色 ；

(3) SO2+2OH-=SO32-+H2O

(4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  ；0.1NA ；

(5) SO2+Ca2++2OH-=CaSO3+H2O ；SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O；BaSO4

29.(1) ③ ；

(2) H2O SO2  CO2  ；

(3) D装置中澄清石灰水变浑浊

(4) 除去混合气体中的SO2  ；

(5)检验SO2是否除净