【化学】山西省怀仁县第一中学2018-2019学年高一6月月考试题

山西省怀仁县第一中学2018-2019学年高一6月月考试题

时间：90分钟   满分：100分 

相对原子质量C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 N:14

一、选择题（每题2分，共50分）

1. 烃是（   ）

A.含有C、H元素的有机物            B.含有C元素的化合物

C.仅由C、H两种元素组成的有机物    D.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物

2. 将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，溴水层几乎成无色的是(   )

A.食盐水     B.乙烯      C.甲烷      D.乙醇

3、下列有关元素性质及其递变规律正确的是(    )

A.ⅠA和ⅦA元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.最高第二周期元素从左往右，正价从+1增加到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4、下列各组例子，半径大小比较错误的是（　　）

A.K+＞Na+＞Li+＞H+       B.O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+  

C.K+＞ O2-＞ Na+＞Li+      D. S＞Cl＞P＞Na

5、下列说法正确的是（　　）

①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A. ①④⑥    B. ①②⑤⑦    C. ①③④⑥    D. ③⑥⑦

6、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（   ）

A． 由Zn和稀H2SO4制氢气               

B． 灼热的炭粉与二氧化碳反应

C． Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合   

D． 碳酸钙的分解

7、实验中欲快速制得H2，以下最合适的方法是(    )

A. 纯锌与稀H2SO4    B. 纯锌和浓H2SO4

C. 纯锌与稀盐酸    D. 粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4

8、 下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(    )。

A. 铜片是负极                  B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片    D. 氢离子在铜片表面被还原

9、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是(    )

A．镁    B．铜    C．铝    D．铁

10、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　）

A. O2在电极b上发生还原反应                           

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O

11、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此判断错误的是(    )

A.放电时，Cd作负极       B.放电时，NiO(OH)作负极

C.电解质溶液为碱性溶液   D.放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

12、在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A． v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1    B． v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C． v(C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1    D． v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

13、向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是(   )

A． 容器体积不再改变          B． 混合气体的颜色不再改变

C． 混合气体的密度不再改变    D． NO与O2的物质的量的比值不再改变

14、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（    ）

A. 0.12mol    B. 0.08mol    C. 0.04mol    D. 0.8mol

15、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是  (     )

A. 把铁块变成铁粉                     B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大   D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

16、下列说法不正确的是（　　）

A．核素H的中子数是0             

B．12C和14C互为同位素

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体

D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

17、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（   ）

A. 正戊烷和正己烷    B. 新戊烷和2-甲基丙烷

C. 环戊烷和乙烷      D. 丙烷和2，3-二甲基丁烷

18、正丁烷的二氯代物共有（不含立体异构）（    ）

A.3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

19、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为（　　）

A. 26.4 g    B. 19.7 g    C. 13.2 g    D. 11.2 g

20、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（　　）

A．2n+3m﹣a         B．m+2﹣a         C．n+m+a            D．m+2n+2﹣a

21、下列有机反应属于加成反应的是(    )

A. CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl           

B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

C. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    

D.

22、下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是(    )

A. 等质量时耗氧量最多的是④

B. 等物质的量时耗氧量最少的是②

C. 等物质的量时③和④耗氧量相等

D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4

23、燃烧0.2mol 两种气态烃的混合物，生成8LCO2(标准状况)和7.28gH2O，则混合气体中(    )

A. 可能有乙烯    B. 一定有乙烯    C. 可能有甲烷    D. 一定没有甲烷

24、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（   ）

A. 石油的年产量    B. 乙烯的年产量   C. 合成纤维的年产量    D. 硫酸的年产量

25. 某烯烃与H 2 加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有（  ）

A.1种    B.2种   C.3种    D.4种

二、非选择题

26、（10分）晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

（1）话中描述的物质是一种最简单有机物--甲烷，其分子的结构式为_______。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

27、（14分）某同学设计如图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式          。

（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是______  ，你认为这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）___       __，理由是

___ __               _。

（3）该装置中长直导管a的作用                       ，

锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？                  。

（4）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、二溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质得到比较纯净的溴苯，合理的操作步骤是                             。

28、（12分）已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题：

（1）、A的结构简式为：          ，D的名称是           ，

（2）、C中官能团名称       ，A+C→D的反应类型        

（3）、写出反应的化学方程式：

A→B                                       

A+C→D                                      

29、（6分）化学式为C2H4O3的化合物A具有如下性质：

①A＋Na―→产生气泡

②A＋CH3COOH有香味的产物

③A＋CH3CH2OH有香味的产物

(1)根据以上信息，对该化合物可做出的判断是_______

A．A一定含有—COOH    B．A一定含有—OH

C．A只含有—OH        D．A只含有—COOH

(2)A与Na反应的化学方程式为_____________________________________________。

(3)写出③的化学反应方程式___________________________________________。

30、（8分）生活之中有机物的种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇、乙酸是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(2)下列关于乙醇的说法正确的是__________(选填字母)。

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B．乙醇只能被氧化成乙醛

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

(3)当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为____________。

(4)某有机物蒸汽在标况下的密度为3.2g/L，若该有机物的一氯代物只有一种结构，其结构简式为         

【参考答案】

1--5 C B A D A 6--10 A D D D C 11-15 B B D B D 16--20 A B D D B

21--25 B C A B C

26、【答案】(1) (2分)

(2) CH4+2O2 CO2+2H2O （2分）

(3) AD （2分）

(4) CH4+H2O CO+3H2 （2分）  ；  14：3（2分）

27、【答案】（2分）

（2）浅黄色沉淀（2分）  不能（2分） 溴易挥发会进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀（2分）。

（3）冷凝回流并导气（2分）    防止水倒吸入烧瓶中（2分）     

（4）先用大量水洗后分液取下层液体，再加入稀的NaOH溶液充分反应后再分液取下层液体，再水洗分液取下层液体加入干燥剂并蒸馏可得到比较纯净的溴苯。（2分）

28、【答案】（1）、CH3CH2OH（2分）  ，  乙酸乙酯  （2分）

（2）、羧基（2分），酯化反应（或取代反应）（2分）

（3）、2CH3CH2OH +O2 →2CH3CHO + 2H2O ，（2分）

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O（2分）

29、【答案】(1)AB（2分）

(2)HOCH2COOH＋2Na―→NaOCH2COONa＋H2↑（2分）

(3)HOCH2COOH＋HOCH2CH3HOCH2COOCH2CH3＋H2O（2分）

30、【答案】(1)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）

(2)C（2分）

(3)20（2分）

(4)CH3C(CH3)3