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【化学】山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高一下学期3月月考试试题（解析版）
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山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高一下学期3月月考试试题
一、选择题（每个3分，共48分）
1.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R
B. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞X
D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
【答案】C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，A是四元化合物，A与碱反应产生的 气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，A 是铵盐，A与酸反应产生B，B与具有漂白性的物质D反应产生单质E，则可推知B是CO2，D是Na2O2，E是O2，E与NH3在催化剂存在时，在加热条件下发生氧化还原反应，产生NO和水，则F是NO，A可能是酸式盐NH4HCO3，也可能是(NH4)2CO3。根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素。
A.Y、Z、R分别是N、O、Na元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R，A正确；
B.W、Y、Z分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性Z>Y>W，所以简单离子的还原性强弱顺序是W＞Y＞Z，B正确；
C.X、Y、Z分别是C、N、O元素，三种元素的简单氢化物中，H2O是液体，CH4、NH3是气体，所以水的沸点最高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：Z＞Y＞X，但C元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，C错误；
D.C 是NH3，E是O2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应产生的NO被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一，D正确；
故合理选项是C。
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2++2OH− = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+ +OH− =CaCO3↓+H2O
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2 +2Cl−
D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：HCO3-+Ca2++OH− = CaCO3↓+H2O，故A错误；
B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+，故C错误；
D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L
B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA
C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此在常温常压下1 mol CH4的体积大于22.4 L，A错误；
B.Cl2具有强的氧化性，可将变价金属氧化为+3价，所以0.1 mol Fe在氯气中完全燃烧失去电子数为0.3NA，B错误；
C. Fe(OH)3胶体用激光笔照射能够看到一条光亮的通路，而FeCl3溶液用激光笔照射无任何现象，因此可以鉴别，C正确；
D. SO2能使品红溶液褪色，只能说明SO2有漂白性，不能说明其具有氧化性，D错误；
故合理选项是C。
4.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，可说明原溶液中有NH4+，故A正确；
B.白色沉淀可能为碳酸银，氯化银等，则原溶液中可能有Cl－或CO32-，故B错误；
C.取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，故C 错误；
D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，则原溶液中可能有Fe3+或Fe2+，但不能确定一定有哪种，故D错误；
故选A。
5.以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（ ）
A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉
C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】A.钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；
B.根据铁离子的强氧化性分析；
C.过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质Mg(NO3)2发生复分解反应；
D.利用胶体的胶粒带电荷分析。
【详解】A.钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B. Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，B正确；
C.Na2O2粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，C错误；
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，D错误；
故合理选项是B。
6.铯-139可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（ ）
A. 核外电子数不同
B. 化学性质相同
C. 质量数不同
D. 互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A. 二者互为同位素，核外电子数相同，故A错误；
B. 同位素具有相同的化学性质，故B正确；
C. 互为同位素的原子具有相同的质子数，不同中子数，则其质量数不同，故C正确；
D. 和具有相同的质子数，不同中子数，互为同位素，故D正确；
故选A。
7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
玻璃
盐酸
氯化钠
次氯酸
氯气
【答案】B
【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误； B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。
8.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；
B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；
C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；
D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；
答案选D。
9.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3
B. 2.3g Na（23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2
C. 7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NA
D. 5.6g Fe（56）与Cl2完全反应，失电子数为2 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 标况下，22.4LNO2的物质的量为1mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O=2 HNO3+ NO，反应中3mol NO2转移2mol电子，所以1mol NO2转移电子数为2NA/3，故A正确；
B. 2.3g Na为0.1mol，根据钠原子守恒，无论在空气中充分反应还是在空气中点燃进行反应，转移的电子数均为0.1mol，故B错误；
C. 7.8gNa2O2为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，反应中氧化剂和还原剂均是过氧化钠，2mol过氧化钠转移2mol电子，所以0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C 错误；
D. 5.6g Fe为0.1mol，与Cl2完全反应生成氯化铁，失电子数为0.3NA，故D错误；
故选A。
10.下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ）
A. Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液
B. K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热
C. FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤
D. NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液
【答案】D
【解析】
【详解】A.除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，会生成二氧化碳杂质，而且氯气也会与其反应，应该改为饱和氯化钠溶液，故A错误；
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热NaHCO3会分解生成碳酸钠，还是有杂质碳酸钠，故B错误；
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，有新的杂质氯化铜，故C错误；
D.除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液可将碘单质萃取到四氯化碳层与NaCl溶液分离，故D正确；
正确答案：D。
11.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol
C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D. 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
【答案】C
【解析】
【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；
B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15 mol；
C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；
D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；
【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；
B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15 mol，选项B正确；
C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C正确；
D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。
答案选C。
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2
D. Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z与X处于同一主族，Z的原子序数大于O，则Z为Na元素；W的原子序数是Y的2倍，则W原子序数为16，则W为S元素，据此解答。
【详解】综上所述可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。
A.同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径的大小顺序：Na＞S＞O＞H，即r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)，A正确；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定。由于非金属性Y>W，所以元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B错误；
C. X为H元素，Y为O元素，这两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，C正确；
D. Z为Na元素，W为S元素，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4，一种物质是强碱，一种是强酸，二者可以发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，D正确；
故合理选项是B。
13.已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 原子半径：B＞A＞C＞D
B. 原子序数：D＞C＞B＞A
C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，所以有
a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a>b>d>c。
【详解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数a>b>d>c，核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A正确；
B. 短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；
C. aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C错误；
D．同周期从左往右，元素金属性减弱，对应阳离子的氧化性增强；元素非金属性增强，对应阴离子的还原性减弱，故氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＞D－，故D错误；
故选A。
14.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：Z > Y > X
B. W的氧化物能与某些酸反应
C. 元素Y形成的氧化物只有一种
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】B
【解析】
【详解】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，W为Si元素，Y是ⅤA族元素，则Y为N元素，
A.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C>N，即Z> X > Y，故A错误；
B. W为Si元素，Si的氧化物SiO2能与氢氟酸反应，故B正确；
C. Y为N元素，N的氧化物有NO、NO2等多种，故C错误；
D. X为C元素，W为Si元素，碳和硅同主族，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，即X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。
答案选B。
15.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应
B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 简单阴离子的还原性：W>Z
【答案】D
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数为a，则Y的最外层电子数是a+2，Z的最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，a+ a+2+ a+3+a+4=21，解得a=3，故X是Al，Y是P，Z是S，W是F。
【详解】A. X是Al，能与强酸和强碱反应，故A正确；
B. 元素W、X分别为F、Al，与钠元素可形成化合物Na3AlF6，故B正确；
C. 非金属性W>Y，故气态氢化物的稳定性：W>Y，故C正确；
D.非金属性Z
16.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH-)：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-
B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-
C. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L
D. 原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝1∶1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含蓝色的Cu2＋；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32-、SO42-两种离子中的至少一种离子；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，立即产生沉淀，说明溶液中不含有H＋；当沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分又溶解，可知沉淀中含有Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋；图像中有一段平台，说明加入OH－时无沉淀生成，说明含有NH4+，此时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，最后还有沉淀剩余，说明沉淀为Mg(OH)2，溶液中含Mg2＋，由于Mg2＋和CO32-会发生反应形成MgCO3沉淀而不能大量共存，所以溶液中一定不含CO32-；②第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，说明含有SO42-，沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得溶液中n(SO42-)＝＝0.03 mol。A.通过以上分析知，溶液中一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-，A正确；
B.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2mol/L×0.005L=0.01mol， c(Al3＋)＝=0.1mol/L，在25ml-35mL时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O 可知n(NH4+)=n(NaOH)=2mol/L×0.010L=0.02mol，c(NH4+)==0.2 mol/L，根据前面分析可知n(SO42-)==0.03 mol，所以c(SO42-)==0.3 mol/L，3c(Al3＋)+c(NH4+)＋2c(Mg2＋)＞2c(SO42-)，根据溶液呈电中性可知溶液中一定还存在阴离子——NO3-，B错误
C.当加入40 mL NaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根据原子守恒知，n(Mg2＋)=0.01 mol，c(Mg2＋)＝＝0.1 mol/L，生成0.01 mol Mg(OH)2需要NaOH的物质的量为：n(NaOH)=2n(Mg2＋)=0.02 mol，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5 mL，则Al3+和NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15 mL，则生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积是10 mL，所以c(NaOH)＝＝2 mol/L，C正确；
D.由于溶液的体积相同，所以微粒的物质的量浓度比等于它们的物质的量的比。根据前面分析可知在原溶液中含有Mg2＋、Al3＋、NH4+，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)=c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)=0.1 mol/L ：0.1 mol/L ：0.2 mol/L =1∶1∶2，D正确；
故合理选项是B。
二、综合题（共52分）
17.(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________
(2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________
(3)化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________
(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________
(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________
【答案】(1). ④⑥⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑦ (4). ①②③ (5). ④ (6). ①③ (7). Fe2(SO4)3；S (8). SO2 (9). CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (10). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (11). 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】（1）电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。
（2）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
（3）化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中铁元素化合价+2变化为+3价，被氧化得到氧化产物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高失电子被氧化，得到氧化产物S，硫酸中硫元素化合价+6价变化为+4价，被还原得到还原产物SO2。
（4）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（5）盐酸可以除铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（6）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，生成铁离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【详解】（1）①NaHSO4晶体不能导电，熔融或水溶液中能导电，属于电解质；②SO3不能导电，本身不能电离，属于非电解质；③液态硫酸不能导电，溶于水导电，属于电解质；④铁里有自由电子能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不能导电，熔融状态导电，是电解质；⑥饱和FeCl3溶液 能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不能导电，属于非电解质；⑧熔融的K2SO4存在自由移动的离子能导电，属于电解质；故其中能导电的是④⑥⑧；属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑦，故答案为：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。
（2）质子数相同的是同种元素，故质子数相同的有①②③；中子数=质量数-质子数，中子数相同的有④；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，互为同位素的有①③，故答案为：①②③；④；①③。
（3）化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中铁元素化合价+2变化为+3价，被氧化得到氧化产物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高失电子被氧化，得到氧化产物S，硫酸中硫元素化合价+6价变化为+4价，被还原得到还原产物SO2，故答案为：Fe2(SO4)3，S；SO2。
（4）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（5）盐酸可以除铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（6）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，生成铁离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
18.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液
（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
① 锗的原子序数为__________；
② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）
（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________
A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）
【答案】(1). 第三周期ⅢA族 (2). 18 (3). Mg2+ (4). S (5). Cl (6). PH3 (7). NaOH+HClO4=NaClO4+H2O (8). NaOH (9). 32 (10). Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4 (11). 第五周期ⅠA族 (12). Al3++4OH-= AlO2-+2H2O (13). AB
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。
（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数。
（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小。
（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.
（5）Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应。
（6）① 锗的原子序数为32。
②同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 。
（7）①铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期ⅠA族。
②铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
③铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，
2 1
2 mol 1mol
则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。
（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数，元素d在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，h与f原子序数相差18 ，故答案为：第三周期ⅢA族；18。
（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小，故简单离子半径最小的是Mg2+，原子半径最小的是S，故答案为：Mg2+；S。
（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强，故第三周期元素的非金属性最强是Cl，e为P，f为S，g为Cl，气态氢化物最不稳定的是PH3，故答案为：Cl；PH3。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。
（5）根据题意，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，所以Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH，故答案为：NaOH。
（6）① 锗的原子序数为32，故答案为：32。
②同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 ，故铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4，故答案为：Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4。
（7）①铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期ⅠA族，故答案为：第五周期ⅠA族。
②铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
③铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，
2 1
2 mol 1mol
则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)，故答案为：AB。
一、选择题（每个3分，共48分）
1.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R
B. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞X
D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
【答案】C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，A是四元化合物，A与碱反应产生的 气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，A 是铵盐，A与酸反应产生B，B与具有漂白性的物质D反应产生单质E，则可推知B是CO2，D是Na2O2，E是O2，E与NH3在催化剂存在时，在加热条件下发生氧化还原反应，产生NO和水，则F是NO，A可能是酸式盐NH4HCO3，也可能是(NH4)2CO3。根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素。
A.Y、Z、R分别是N、O、Na元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R，A正确；
B.W、Y、Z分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性Z>Y>W，所以简单离子的还原性强弱顺序是W＞Y＞Z，B正确；
C.X、Y、Z分别是C、N、O元素，三种元素的简单氢化物中，H2O是液体，CH4、NH3是气体，所以水的沸点最高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：Z＞Y＞X，但C元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，C错误；
D.C 是NH3，E是O2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反应产生的NO被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一，D正确；
故合理选项是C。
2.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：HCO3-+Ca2++2OH− = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+ +OH− =CaCO3↓+H2O
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2 +2Cl−
D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：HCO3-+Ca2++OH− = CaCO3↓+H2O，故A错误；
B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2Fe2+=2Cl- + 2Fe3+，故C错误；
D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH−=AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，1 mol CH4的体积是22.4 L
B. 0.1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA
C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D. SO2能使品红溶液褪色，说明SO2有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此在常温常压下1 mol CH4的体积大于22.4 L，A错误；
B.Cl2具有强的氧化性，可将变价金属氧化为+3价，所以0.1 mol Fe在氯气中完全燃烧失去电子数为0.3NA，B错误；
C. Fe(OH)3胶体用激光笔照射能够看到一条光亮的通路，而FeCl3溶液用激光笔照射无任何现象，因此可以鉴别，C正确；
D. SO2能使品红溶液褪色，只能说明SO2有漂白性，不能说明其具有氧化性，D错误；
故合理选项是C。
4.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，可说明原溶液中有NH4+，故A正确；
B.白色沉淀可能为碳酸银，氯化银等，则原溶液中可能有Cl－或CO32-，故B错误；
C.取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有SO32-、SO42-或Ag+，故C 错误；
D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，则原溶液中可能有Fe3+或Fe2+，但不能确定一定有哪种，故D错误；
故选A。
5.以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（ ）
A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉
C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】A.钠先与溶剂水反应，产物再与氯化铜反应；
B.根据铁离子的强氧化性分析；
C.过氧化钠与水先反应，反应的产物再与溶质Mg(NO3)2发生复分解反应；
D.利用胶体的胶粒带电荷分析。
【详解】A.钠的小颗粒与溶液中的水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B. Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉，二者发生反应产生硫酸亚铁和硫酸铜，没有固体析出，B正确；
C.Na2O2粉末与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸镁发生复分解反应产生氢氧化镁沉淀，C错误；
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3胶粒上的正电荷被中和，胶体发生聚沉现象，形成沉淀，然后再发生酸碱中和反应，产生硫酸铁和水。在实验操作过程中，溶液里有固体物质析出，D错误；
故合理选项是B。
6.铯-139可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（ ）
A. 核外电子数不同
B. 化学性质相同
C. 质量数不同
D. 互为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】A. 二者互为同位素，核外电子数相同，故A错误；
B. 同位素具有相同的化学性质，故B正确；
C. 互为同位素的原子具有相同的质子数，不同中子数，则其质量数不同，故C正确；
D. 和具有相同的质子数，不同中子数，互为同位素，故D正确；
故选A。
7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
玻璃
盐酸
氯化钠
次氯酸
氯气
【答案】B
【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误； B．冰醋酸是纯净物，铝热剂是混合物，硫酸钡是强电解质，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫是非电解质，故B正确；C．碳酸钙是盐，属于强电解质，不是非电解质，故C错误；D．玻璃是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为B。
8.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；
B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；
C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；
D. 短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；
答案选D。
9.NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3
B. 2.3g Na（23）常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2
C. 7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NA
D. 5.6g Fe（56）与Cl2完全反应，失电子数为2 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 标况下，22.4LNO2的物质的量为1mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O=2 HNO3+ NO，反应中3mol NO2转移2mol电子，所以1mol NO2转移电子数为2NA/3，故A正确；
B. 2.3g Na为0.1mol，根据钠原子守恒，无论在空气中充分反应还是在空气中点燃进行反应，转移的电子数均为0.1mol，故B错误；
C. 7.8gNa2O2为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，反应中氧化剂和还原剂均是过氧化钠，2mol过氧化钠转移2mol电子，所以0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C 错误；
D. 5.6g Fe为0.1mol，与Cl2完全反应生成氯化铁，失电子数为0.3NA，故D错误；
故选A。
10.下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ）
A. Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液
B. K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热
C. FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤
D. NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液
【答案】D
【解析】
【详解】A.除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，会生成二氧化碳杂质，而且氯气也会与其反应，应该改为饱和氯化钠溶液，故A错误；
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热NaHCO3会分解生成碳酸钠，还是有杂质碳酸钠，故B错误；
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，有新的杂质氯化铜，故C错误；
D.除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液可将碘单质萃取到四氯化碳层与NaCl溶液分离，故D正确；
正确答案：D。
11.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B. 50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol
C. 在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D. 用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
【答案】C
【解析】
【分析】A．NaOH溶液会吸收空气中的CO2生成Na2CO3；
B．与足量的MnO2反应，浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15 mol；
C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热反应；
D．氨气与氯气反应产生白烟氯化铵；
【详解】A、久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，选项A正确；
B．浓盐酸成为稀盐酸后，反应停止，故得到的n（Cl2）<0.15 mol，选项B正确；
C．浓H2SO4不能使铜钝化，铜与浓硫酸需要加热才能反应，选项C正确；
D．氯气泄漏遇到浓氨水分解产生的氨气，反应产生白烟氯化铵，故可用浓氨水可检验氯气管道是否漏气，选项D正确。
答案选C。
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)
B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2
D. Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z与X处于同一主族，Z的原子序数大于O，则Z为Na元素；W的原子序数是Y的2倍，则W原子序数为16，则W为S元素，据此解答。
【详解】综上所述可知X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。
A.同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径的大小顺序：Na＞S＞O＞H，即r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)，A正确；
B.元素的非金属性越强，其简单氢化物就越稳定。由于非金属性Y>W，所以元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B错误；
C. X为H元素，Y为O元素，这两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，C正确；
D. Z为Na元素，W为S元素，两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H2SO4，一种物质是强碱，一种是强酸，二者可以发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，D正确；
故合理选项是B。
13.已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A. 原子半径：B＞A＞C＞D
B. 原子序数：D＞C＞B＞A
C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－
【答案】A
【解析】
【分析】短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，所以有
a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a>b>d>c。
【详解】A. A、B在周表中C、D的下一周期，且原子序数a>b>d>c，核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A正确；
B. 短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，所以有a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周表中C、D的下一周期，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；
C. aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C错误；
D．同周期从左往右，元素金属性减弱，对应阳离子的氧化性增强；元素非金属性增强，对应阴离子的还原性减弱，故氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＞D－，故D错误；
故选A。
14.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：Z > Y > X
B. W的氧化物能与某些酸反应
C. 元素Y形成的氧化物只有一种
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
【答案】B
【解析】
【详解】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，W为Si元素，Y是ⅤA族元素，则Y为N元素，
A.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C>N，即Z> X > Y，故A错误；
B. W为Si元素，Si的氧化物SiO2能与氢氟酸反应，故B正确；
C. Y为N元素，N的氧化物有NO、NO2等多种，故C错误；
D. X为C元素，W为Si元素，碳和硅同主族，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，即X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。
答案选B。
15.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应
B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 简单阴离子的还原性：W>Z
【答案】D
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数为a，则Y的最外层电子数是a+2，Z的最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21，a+ a+2+ a+3+a+4=21，解得a=3，故X是Al，Y是P，Z是S，W是F。
【详解】A. X是Al，能与强酸和强碱反应，故A正确；
B. 元素W、X分别为F、Al，与钠元素可形成化合物Na3AlF6，故B正确；
C. 非金属性W>Y，故气态氢化物的稳定性：W>Y，故C正确；
D.非金属性Z
16.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH-)：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-
B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-
C. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L
D. 原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝1∶1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含蓝色的Cu2＋；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32-、SO42-两种离子中的至少一种离子；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，立即产生沉淀，说明溶液中不含有H＋；当沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分又溶解，可知沉淀中含有Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋；图像中有一段平台，说明加入OH－时无沉淀生成，说明含有NH4+，此时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，最后还有沉淀剩余，说明沉淀为Mg(OH)2，溶液中含Mg2＋，由于Mg2＋和CO32-会发生反应形成MgCO3沉淀而不能大量共存，所以溶液中一定不含CO32-；②第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，说明含有SO42-，沉淀为BaSO4，根据S元素守恒，可得溶液中n(SO42-)＝＝0.03 mol。A.通过以上分析知，溶液中一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-，A正确；
B.Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2mol/L×0.005L=0.01mol， c(Al3＋)＝=0.1mol/L，在25ml-35mL时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O 可知n(NH4+)=n(NaOH)=2mol/L×0.010L=0.02mol，c(NH4+)==0.2 mol/L，根据前面分析可知n(SO42-)==0.03 mol，所以c(SO42-)==0.3 mol/L，3c(Al3＋)+c(NH4+)＋2c(Mg2＋)＞2c(SO42-)，根据溶液呈电中性可知溶液中一定还存在阴离子——NO3-，B错误
C.当加入40 mL NaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2，n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根据原子守恒知，n(Mg2＋)=0.01 mol，c(Mg2＋)＝＝0.1 mol/L，生成0.01 mol Mg(OH)2需要NaOH的物质的量为：n(NaOH)=2n(Mg2＋)=0.02 mol，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5 mL，则Al3+和NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15 mL，则生成Mg(OH)2需要NaOH溶液的体积是10 mL，所以c(NaOH)＝＝2 mol/L，C正确；
D.由于溶液的体积相同，所以微粒的物质的量浓度比等于它们的物质的量的比。根据前面分析可知在原溶液中含有Mg2＋、Al3＋、NH4+，n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)=c(Mg2＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)=0.1 mol/L ：0.1 mol/L ：0.2 mol/L =1∶1∶2，D正确；
故合理选项是B。
二、综合题（共52分）
17.(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________
(2)下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________，中子数相同的有________，互为同位素的有________
(3)化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________
(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________
(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________
【答案】(1). ④⑥⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). ②⑦ (4). ①②③ (5). ④ (6). ①③ (7). Fe2(SO4)3；S (8). SO2 (9). CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (10). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (11). 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】（1）电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。
（2）质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
（3）化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中铁元素化合价+2变化为+3价，被氧化得到氧化产物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高失电子被氧化，得到氧化产物S，硫酸中硫元素化合价+6价变化为+4价，被还原得到还原产物SO2。
（4）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（5）盐酸可以除铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（6）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，生成铁离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【详解】（1）①NaHSO4晶体不能导电，熔融或水溶液中能导电，属于电解质；②SO3不能导电，本身不能电离，属于非电解质；③液态硫酸不能导电，溶于水导电，属于电解质；④铁里有自由电子能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不能导电，熔融状态导电，是电解质；⑥饱和FeCl3溶液 能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不能导电，属于非电解质；⑧熔融的K2SO4存在自由移动的离子能导电，属于电解质；故其中能导电的是④⑥⑧；属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑦，故答案为：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。
（2）质子数相同的是同种元素，故质子数相同的有①②③；中子数=质量数-质子数，中子数相同的有④；质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，互为同位素的有①③，故答案为：①②③；④；①③。
（3）化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O中铁元素化合价+2变化为+3价，被氧化得到氧化产物Fe2(SO4)3，FeS中硫元素化合价-2价变化为0价，化合价升高失电子被氧化，得到氧化产物S，硫酸中硫元素化合价+6价变化为+4价，被还原得到还原产物SO2，故答案为：Fe2(SO4)3，S；SO2。
（4）醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸为弱电解质，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（5）盐酸可以除铁锈是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（6）工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+，生成铁离子和水，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
18.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：
（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________
利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质
（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液
（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
① 锗的原子序数为__________；
② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）
（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________
A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）
【答案】(1). 第三周期ⅢA族 (2). 18 (3). Mg2+ (4). S (5). Cl (6). PH3 (7). NaOH+HClO4=NaClO4+H2O (8). NaOH (9). 32 (10). Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4 (11). 第五周期ⅠA族 (12). Al3++4OH-= AlO2-+2H2O (13). AB
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。
（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数。
（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小。
（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.
（5）Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应。
（6）① 锗的原子序数为32。
②同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 。
（7）①铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期ⅠA族。
②铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
③铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，
2 1
2 mol 1mol
则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为N，b为Na，C为Mg，d为Al，e为P，f为S，g为Cl，h为Se。
（1）周期序数=电子层数，主族序数等于最外层电子数，元素d在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，h与f原子序数相差18 ，故答案为：第三周期ⅢA族；18。
（2）f的离子有3个电子层，b、c的离子有两个电子层且具有相同的电子层结构，原子序数大，离子半径小，故简单离子半径最小的是Mg2+，原子半径最小的是S，故答案为：Mg2+；S。
（3）同一周期，从左往右，非金属性逐渐增强，故第三周期元素的非金属性最强是Cl，e为P，f为S，g为Cl，气态氢化物最不稳定的是PH3，故答案为：Cl；PH3。
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。
（5）根据题意，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似，所以Be(OH)2是两性氢氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH，故答案为：NaOH。
（6）① 锗的原子序数为32，故答案为：32。
②同一主族从上往下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 ，故铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4，故答案为：Pb(OH)4> Sn(OH)4> Ge(OH)4。
（7）①铷（Rb）是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期ⅠA族，故答案为：第五周期ⅠA族。
②铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族，AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O。
③铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，氢气的物质的量为1mol，由2M+2H2O=2MOH+ H2↑，
2 1
2 mol 1mol
则金属的平均摩尔质量为50g/2 mol=25g/mol，Rb的摩尔质量为85g/mol，则另一碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li(7) 或Na(23)，故答案为：AB。
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