【化学】山西省晋中市和诚高中有限公司2018-2019学年高一3月月考试试题
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考试时间:90分钟 满分:100分
一、选择题(每个3分,共48分)
1.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质,其中A是四元化合物,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D具有漂白性,E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径大小关系:Y>Z>R
B.简单阴离子的还原性:W>Y>Z
C.氢化物的沸点:Z>Y>X
D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
2.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应:HCO3-+Ca2++2OH− = CaCO3↓+ CO32-+2H2O
B.少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2+ +OH− =CaCO3↓+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++2Br−+Cl2=2Fe3++Br2 +2Cl−
D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH−=AlO2-+2H2O
3.下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1 mol CH4的体积是22.4 L
B.0. 1 mol Fe与Cl2完全反应失去电子数为0.2NA
C.用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2有氧化性
4.下列有关离子(或物质)的检验及结论中,正确的是( )
A.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+
B.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
C.取少量试液于试管中,加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明试液中含有SO42-
D.向某溶液中先滴加几滴氯水,再滴入几滴KSCN溶液后变成红色,说明原溶液中有Fe3+
5.以下实验操作过程中,溶液里无固体物质析出的是( )
A.向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉
C.向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸
6.铯可用于超高精度原子钟,下列对于和描述错误的是( )
A.核外电子数不同 B.化学性质相同
C.质量数不同 D.互为同位素
7.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | 铝热剂 | 硫酸钡 | 亚硫酸 | 二氧化硫 |
C | 纯碱 | 天然气 | 苛性钾 | 氢硫酸 | 碳酸钙 |
D | 玻璃 | 盐酸 | 氯化钠 | 次氯酸 | 氯气 |
8.2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是( )
A.“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成,这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点
B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维,是一种非金属材料
C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
D.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂,钾与钠都属于短周期主族元素
9.NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.标况下,22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/3B.2.3g Na(23)常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1:2
C.7.8gNa2O2(78)与H2O反应转移电子数为0.2NA
D.5.6g Fe(56)与Cl2完全反应,失电子数为2 NA
10.下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)( )
A. Cl2( HCl):通入饱和NaHCO3溶液
B. K2CO3( NaHCO3):置于坩埚中加热
C. FeCl2( FeCl3):加入足量铜粉,过滤
D. NaCl( I2):加入CCl4后,振荡、静置分液
11.下列叙述中,不正确的是( )
A.久置在空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生
B.50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,生成Cl2的量小于0.15 mol
C.在常温下,浓H2SO4不与Cu反应,是因为铜被钝化
D.用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2
D.Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
13.已知短周期元素的四种离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A.原子半径:B>A>C>D B.原子序数:D>C>B>A
C.离子半径:C3->D->A2+>B+ D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-
14.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W同主族,且X最外层电子数是内层电子数的2倍。Y是ⅤA族元素,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:Z > Y > X B.W的氧化物能与某些酸反应
C.元素Y形成的氧化物只有一种 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
15.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是( )
A.元素X的单质能与强酸、强碱反应
B.元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C.气态氢化物的稳定性:W>Y
D.简单阴离子的还原性:W>Z
16.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L
D.原溶液一定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=1∶1∶2
二、综合题(共52分)
17.(除特殊标记外每空2分,共25分)
(1)有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________
(2)下列各组化学用语中:①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有_________,中子数相同的有________,互为同位素的有________
(3)化学反应FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2 +S +H2O(未配平)中:氧化产物是:__________, 还原产物是:__________
(4)请写出醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______(3分)
(5)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________ (3分)
(6)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,请写出离子方程式:__________ (3分)
18.(除特殊标记外每空2分,共15分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题:
(1)元素d在周期表中的位置是_____________,h与f原子序数相差______________
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是___________(填离子符号),原子半径最小的是______(填化学式)
(3)表中第三周期元素的非金属性最强是_________(用元素符号表示), e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________(用化学式表示)
(4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________(3分)
19.(每空2分,共12分)利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质
(1)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液
(2)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素(C)、硅(Si)同主族,常温下其单质在空气中,锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:
① 锗的原子序数为__________;
② 铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________(填化学式)
(3)最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷(Rb)是37号元素,质量数是85,与钠同主族。回答下列问题:
①铷在周期表中的位置为___________________
②同主族元素的同类化合物的性质相似,请写出:
AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式:_____________________________
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是__________
A.Li(7) B.Na(23) C.K(40) D.Cs(133)
【参考答案】