【化学】山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

山西省应县第一中学校2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

时间：90分钟   满分：100分 

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23  Fe:56  Cu:64   Ag:108   Al:27

一、选择题每小题只有一个正确答案。（每小题2分，共48分）

1．下列有关焰色反应叙述正确的是(　　)

A．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色           

B．焰色反应是金属单质的特性

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋                          D．剩余固体中一定含铜

3．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH　⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是(　　)

A．①④　　　B．②③      C．③⑥      D．⑤⑥

4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有(　　)

A．Mg2＋          B．Cu2＋          C．Al3＋        D．AlO

5．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　)

A．3∶2      B．2∶1      C．3∶4     D．4∶3

6．下列关于氯气的说法不正确的是(　　)

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气    

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

7．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液    

D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液

8.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③          B．③④       C．①②         D．①③④

9．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g，再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则(　　)

A．a可能等于b    B．a一定小于b     C．a可能大于b    D．a一定大于b

10．下列说法不正确的是(　　)

A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体

D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3

11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水

12．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)

A．1∶4　　　B．1∶5    C．2∶3 D．2∶5

13．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是(　　)

A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性          

B．此反应属于复分解反应

C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2

14.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A.NaOH、H2O、NH4Cl           B.KOH、Na2O2、(NH4)2S  

C.MgO、CaBr2、NaCl     D.Na2SO4、HCl、MgCl2

15.下列说法正确的是(　　)

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了

B.失电子难的原子其得电子的能力一定强

C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

16.X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是(　　)

A.X、Y、Z的原子序数依次增大             B.X与Z形成的化合物为离子化合物

C.X与Y形成的化合物只含共价键           D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火

17．有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（      ）

A．A，B，C      B．B，A，C      C．C，B，A      D．B，C，A

18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如右表:下列叙述正确的是(　　)

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水

D.W元素的氢化物比Z元素的氢化物稳定

19．下列各项中表达正确的是(　　)

A．H、D、T表示同一种核素                   

B．F−离子结构示意图

C．用电子式表示HCl形成过程  

D. 次氯酸电子式

20．下列说法正确的是(　　)

A．元素的种类由核外电子数决定  

B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

C．核外电子排布相同的两个原子一定是相同核素。

D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为(m+n)

21．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)

A．铍的金属性比钠强                 B．氯化锂的氧化性比氯化铍强

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱     D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

22．如下性质的递变中，不正确的是(　　)

A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱   

B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱

C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱  

D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

23．在aXm+和bYn−两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn−比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是(　　)

A．X只能是第二周期的元素             

B．a一定比b小

C．b－a+m+n一定等于16                

D．Y只能是第三周期的元素

24.短周期元素X和Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是(　　)

A.X、Y不可能是同一周期的元素         

B.X、Y不可能是同一主族的元素

C.Y离子半径不可能大于X离子的半径    

D.X2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀

二、非选择题（共52分）

25．（10分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

（1）X离子的结构示意图为_____________________________。

（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH________。

（3）Z2X属于________(共价或离子)化合物。

（4）Z2Y2中含有________键和________键。

26．（14分）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

（1）仪器a的名称是________，应盛放下列试剂中的______。

A．稀硫酸     B．亚硫酸     C．氢硫酸      D．盐酸

（2）仪器b的名称是______，应盛放下列试剂中的______。

A．碳酸钙     B．硫酸钠     C．氯化钠      D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是________________                                    ，证明b中反应产生了________，即可说明______比________酸性强，________比________非金属性强，b中发生反应的离子方程式为________________________________。

27．（14分）过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O22-”由2个氧原子共用1对电子形成。

（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________、________________。

（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是_______________________；②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_______________________________。③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（3）分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2：________________________________________________；

Na2O2：________________________________________________。

28.（14分）A、B、C、D 4种主族元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题:

(1)4种元素的符号依次是A　　　,B　　　,C,D　　　。它们的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)A、C两种离子的结构示意图:A　　　　　　　　,C　　　　　　　　;A、B、C、D四种离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式:　　　　 　,其稳定性强弱顺为　　　　　,理由是　 　　　　　　　　　　　　.

【参考答案】

1-5 DCCDC  6-10  ＢＢＡＤＤ　１１－１５DACBC  16-20ABDBB  21-24  CDBB

25.(每空2分)

（1）　（2）强　（3）离子（4）离子　共价

26.（14分）

（1）分液漏斗　A

（2）圆底烧瓶　D

（3）澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊（2分）　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO+2H+===CO2↑+H2O（2分）

27.（14分每空2分）

（1）

（2）①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键；（合理即可）②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)（合理即可）；③共价化合物

（3）2H2O22H2O+O2↑；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2)

28.（14分）

（1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)（2分）

(2) +16　 +19  r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)（2分）

(3)HCl、H2S　HCl>H2S　因氯元素的得电子能力强于硫元素,即非金属性越强,气态氢化物越稳定（2分）