【化学】天津市大港油田第一中学2018-2019学年高一下学期三月月考试卷

天津市大港油田第一中学2018-2019学年高一下学期三月月考试卷相对原子质量：H:1  S:32  O:16  Zn:65  Cu: 64一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制(    ) A．合金  B．半导体  C．催化剂  D．农药2．下列化合物中既有离子键又有非极性共价键的是（    ）A.KBr             B.NaOH            C.HBr              D.Na2O23．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（    ）A．HX 　　　  B．H2X 　　　　  C．XH3 　　　　 D．XH44．下列叙述正确的是(   )A．40  K和40  Ca原子中的质子数和中子数都相等 B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素 C．任何原子或离子的组成中都含有质子          D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同5．下列说法错误的是(    )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物    B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物    D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（     ）A．元素原子半径大小呈周期性变化            B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（     ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4             B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl               D．非金属性：F＞O＞S8．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(      )A．R一定是第四周期元素                             B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定     D．R气态氢化物化学式为H2R9．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为(    )A．ⅠA、ⅤA        B．ⅠA、ⅦA  C．ⅣA、ⅥA  D．ⅡA、ⅦA10．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（     ）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2 比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11．下列说法正确的是(      )A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低12．下列说法中，正确的是（    ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过13．下列电子式书写正确的是（    ）14．下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是(       )。A．Cl , Na , F , K              B．F , Cl , Na , K     C．Ca2+, K+ ,Cl－ , S2－         D．Na+ , K+ , Cl－, Br－ ,15．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（    ）A．碱金属单质都具有强还原性              B．自然界中无碱金属元素单质存在 C．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子D．随着电子层数的递增，碱金属单质的熔点越来越高16．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热反应，据此分析下列判断或说法正确的是（     ）A．放热反应在常温下一定很容易发生      B．在相同的条件下，金刚石比石墨稳定C．吸热反应一定需要加热才能进行D．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小17．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是（    ）A．A＞B＞C＞D        B．A＞C＞D＞B      C．C＞A＞B＞D     D．B＞D＞C＞A18．已知X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aX3+、bY+、cZ-、dR2-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（      ）A．质子数a-c=3　                        B．离子的还原性　Z- >R2-C．氢化物的稳定性HZ 〉H2R　　　       D．原子半径X 〉Y 19．下列事实不能用原电池原理解释的是（      ） A． 镀锌铁比镀锡铁耐用                   B．在空气中金属铝表面迅速形成保护层。 C． 轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液时，可使反应速率加快。 20、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（      ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液                   D. 不用铁片，改用铁粉二．填空题（共40分）21．（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: (填具体元素符号或化学式)。    主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2   ①②③  3④ ⑤  ⑥⑦⑧4⑨       (1)在①-⑨种元素中,化学性质最不活泼的是         ②的原子结构示意图为_____     _______； (2) 在最高价氧化物的水化物中：酸性最强的化合物的化学式是______   _  ；碱性最强的化合物的电子式是:_____________   ；是两性的化合物的化学式是_____ ____       。      写出该两性化合物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____                ，                                       。(3) 用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：                          ，该化合物属于              (填 “共价”或“离子”)化合物。（4）元素①与③形成的化合物的电子式为                ，该化合物是由          （填“极性”“非极性”下同）键形成的。22．（13分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；1molD的单质与酸反应，能置换出1gH2，这时，D转化成的阳离子与C的阴离子具有相同的电子排布．(1)C元素的名称___      ；B在周期表中的位置第     ___周期，第__  ____族；(2)A、B形成的化合物的结构式____          ；水溶液显____ _____（填酸或碱）性，其原因是                                        （用方程式表示）。(3)C的最高价氧化物的化学式___    _ ；最高价氧化物对应水化物的化学式为____   _ _。（4）写出D与水反应的离子方程式                                              23、（10分）将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。铁片做       极，其电极反应式为                       ；铜片做     极，其电极反应式为                        该电池的总反应方程式为                               该原电池反应中电流流动的方向是由       片到       片。
【参考答案】1234567BDDCACC891011121314DCDDBCA151617181920 DDACBA 21、（1）Ar；     N的原子结构示意图（2）HClO4  ；KOH的电子式；  Al（OH）3Al（OH）3 +3 H+ = Al3+ + 3H2O  ；Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3）用电子式表示Na2S的形成过程（4）CO2的电子式；极性22、（1）硫；  二  VA（2）NH3的结构式；  碱； NH3 + H2O NH3·H2ONH４＋＋OH－（3）SO3；  H2SO4（4）2K+2H2O=2K++2OH—+H2↑23、负；  Fe—2e—=Fe2+；  正；  2 Fe3++2e—=2Fe2+；  Fe+2 Fe3+=3Fe2+；   Cu  Fe