【化学】新疆石河子二中2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

新疆石河子二中2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷时间90分钟      总分100分需要用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意)1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（   ）A. 是4He的同素异形体                B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素                    D. 比4He少一个质子2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（  ） A．合金  B．半导体  C．催化剂  D．农药3．下列各组中属于同位素关系的是（   ）A．与     B．T2O与H2O        C．与      D．金刚石与石墨4．元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）A．元素原子半径大小呈周期性变化         B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素原子量依次递增5．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为（   ）A．锂     B．铍  C．氧  D．钙6．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（   ）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4            B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl             D．非金属性：F＞O＞S7.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（   ）A．R一定是第四周期元素                     B．R气态氢化物化学式为H2RC．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定  D．R一定是ⅣA族元素8．下列各项表达中正确的是  (　　)A．Na2O2的电子式为B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是    (　　)A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 (　　)A.Ti和Ti中均含有22个中子   B.Ti和Ti的化学性质不同C.Ti和Ti互称为同位素     D.Ti和Ti为同一核素11．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的              (　　)A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W   C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X12．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是(　　)A．M与R的质子数之和一定等于19          B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期   D．M和R的质子数之差可能等于713.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的含义错误的是(　　)A． 表示碳元素的一种同位素                B． 原子核内有7个中子C． 原子核内有7个质子                    D． 原子核外有6个电子14.Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为(　　)A． 前者大于后者                 B． 前者小于后者C． 前者等于后者                 D． 不能确定15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(　　)A． 氟         B． 氯      C． 溴             D． 碘16. 对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是  (　　)A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈        B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小                D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解17.下列物质中不含共价键的是(　　)A． 冰         B． 碳化硅         C． 干冰          D． 单质氦18.下列叙述正确的是(　　)A． 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物  B． 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C． 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中          D． 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高19. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是　　A. 离子半径：         B. 非金属性：Q<RC. R的氢化物的水溶液呈酸性    D. Q的氧化物都是酸性氧化物20．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（    ）A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4           B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素                     D．X的最高正化合价为＋421．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3          B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z                  D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z22．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)A．加热氯化铵   B．干冰升华     C．水通电分解   D．氯化氢溶于水23．下列说法中正确的是(　　)A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同24．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（     ）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4      B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质      D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定25．在、、、、C、中，下列说法不正确的是　　A. 表示6种核素                            B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素
C. 和质量数相同，属于同主族元素      D. 和的中子数相同二、填空题（共20分）26．(7分，每空1分)有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。(5)同主族元素的原子半径由________决定。(6)元素的化合价主要由________决定。(7)元素的化学性质主要由________决定。27. （13分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空填元素符号或化学式：族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02      3 4     写出下列元素的元素符号：__________________
在这些元素中，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．
在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______．   
在与的单质中，化学性质较活泼的是______，判断依据是______；在与的单质中，化学性质较为活泼的是______，判断依据是______．      三、推断题（共30分）28．(10分，每空2分)X、Y、Z三种主族元素，且原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。 (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。 (3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键    b．只含离子键       c．既含离子键，又含共价键29. (10分，每空1分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如右所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。X YZ(1)各元素的符号是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的结构示意图为____________________________________________________。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_______________________________。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为____________________________，其中氧化剂是____________，被氧化的元素是____________。30.（10分，） A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；C、E同主族．
在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______用元素符号表示．
、D可形成化合物，含有的化学键类型是______；
、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______．                         【参考答案】选择题每题2分（共50分）1．C    2．B    3．C    4．C   5．C6.C     7．B     8．C    9．C   10、C11．B    12．D    13．C    14．B   15．A16.B    17.D     18.B    19.B    20.A21.A     22.B     23.B   24.D    25.C填空题（共20分）26．(1) AB      (2) A        (3)B(4) AB      (5) AE        (6) D         (7) D27. N   Si 
K   F   Ar
   
      三、推断题（共30分）28． (1) (2) (3) c 29. (1)         (2) (3) (4) 30.（10分，）


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