【化学】江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

江西省奉新县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H:1     C:12     N:14    O:16     Fe:56      Zn:65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是 （    ）

A．都是金属元素             B．原子半径相差不大

C．原子的最外层电子数相同  D．最高化合价相同

2.化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （    ）

A．离子键     B．氢键     C．极性共价键      D．非极性共价键

3.下列有关燃料电池的说法正确的是（    ）

A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能       

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

4.下列所加的物质属于催化剂的是 （    ）

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4

B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体

C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体

D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜

5.一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列能说明反应已达到平衡状态的是（     ）

①体系的压强不变   ②体系的密度不变   ③各组分的物质的量浓度不变

④各组分的质量分数不变    ⑤反应速率V(N2):V(H2)＝1:3

⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变

⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键的断裂  ⑨C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2

A．②③⑥⑦⑨               B. ②③⑤⑧⑨     

C. ①③④⑥⑦                D. ①④⑤⑧⑨

6.已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要 （     ）

A、放热185kJ    B、吸热185kJ    C、放热92.5 kJ    D、吸热92.5 kJ

7．下列有关化学用语使用正确的是(     )

A．钙离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4分子的球棍模型： D．﹣CH3（甲基）的电子式为：

8.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（　　）

A．a为负极，b为正极       B．b电极发生氧化反应

C．H+从a极向b极移动      D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

9.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（    ）

A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10.在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+ 5O2(g) = P4O10(s)

由此判断，下列说法正确的是（     ）

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

11.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（　　） 

A．2 B．3 C．4 D．5

12.下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是(    )

A. 图中属于烷烃的是A、C、D

B. 图中C和E分子中氢原子数相同

C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A

D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E

13.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )

A．增加少量的C               

B．将容器的体积缩小为原来的一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

14.下列大小比较正确的是(      )

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4    ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4

C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C

15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）

A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物

B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应

C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D．X与Y、Z与W都属于同一周期

16．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是(     )

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B的最简式相同

D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

二、填空题（共52分）

17．（12分）Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；

（2）写出氮气分子的结构式___________。

Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ C2H6

含有极性键和非极性键的是_______；（填序号）

Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化；  ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融；  ④ 硫酸溶于水；

⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解；     ⑦ 碘升华；    ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____；（填序号）

（2）仅离子键被破坏的是____。（填序号）

Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C

（1）互为同位素的是：______；（填序号）

（2）互为同素异形体的是：______；（填序号）

（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。

18．（8分）（1）有机物A、B、C、D有如下转化关系．回答下列问题：

写出反应的化学方程式和有机反应类型：

②　            　，反应类型：　        ．⑤　      　，反应类型：　    　．

（2）某化合物的结构简式为：  它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为                        ；

19. (6分)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上没有气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图A)，正极的反应式为_______________。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol/L硫酸溶液，构成铜锌原电池(图B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内硫酸的物质的量浓度为________。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图C)，放置数天后，铁片生锈；负极的反应式为_______________。

20．（10分）X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素．周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性．回答下列问题：

（1）L元素形成单质的名称为__________；M在元素周期表中的位置为__________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）．

（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________．

（3）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH溶液加热反应的离子方程式为__________．

21.（8分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

　　　　　　　　　___ 与盐酸反应最剧烈；　　　 　　　与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为　　　　　　．

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为　　　　　　，干燥管D的作用为　　　　　　．

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C　　　　　　的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　　　　　　溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、并在两装置间加一个除去挥发出来的HNO3的装置。 C中加　　　　　　溶液观察到C中溶液白色沉淀，即可证明．

22．（8分）Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：                            ，

该反应是       反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花          s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：                         

Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为                      ；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为              ；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 ；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY     

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化                

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为          。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

二、填空题（共52分）

17.(12分）其余1分I(1)

(2)  N≡N

Ⅱ⑧⑩(2分）

Ⅲ

(1)  ①⑤⑦⑧  (2分）  (2)②③(2分）

Ⅳ (1)①        (2)③      (3)5(2分）

18.（8分）（1）CH3-CH3 + 2Cl2CH2（Cl）-CH2（Cl）+2HCl（2分）

取代反应（1分）；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2分）；加成反应（1分）．

（2）2，2，4﹣三甲基戊烷；（2分）

19. (6分)每空2分

(1)　 2H＋＋2e－===H2↑　(2)c(H2SO4)＝1 mol·L－1　(3)Fe－2e－===Fe2＋　

20. (10分,每空2分）

（1）氧气、臭氧    第3周期ШA族     Al、C、N、O、H

(2)34

(3)NH4+   +OH-  == NH3+H2O

21.(共8分每空1分)（1）钾　；　铝　．

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣　．

（3）锥形瓶　，　防止倒吸　．

（4）溶液变蓝色　，　NaOH　．

（5）硅酸钠　　．

22．(共8分每空1分)

Ⅰ（1）Zn+2H+ =Zn2+ + H2↑                         放热     

（2）12.5      

（3）B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多             

Ⅱ（1）3X +Y4Z                            

（2）0.03 mol/(L·min)      

（3）c             

（4）10%