【化学】江西省上饶市玉山县一中2018-2019学年高一（平行班）下学期第一次月考试卷
展开江西省上饶市玉山县一中2018-2019学年高一（平行班）下学期第一次月考试卷试卷
满分：100分 时间：90分钟 命题人：刘丽华 审题人：黄新春
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）
1. 据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A． 72 B．19 C．53 D． 125
2. 在某酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Ba2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D． Fe2+、K+、SO42-、NO3
3. 某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )
A.肯定是x+2 B. 肯定是x+2或x+12或x+26
C.肯定是x+8 D. 肯定是x+12
4.现行的元素周期表中，其中元素形成化合物种类最多的族是( )
A．IVA B．ⅢB C．ⅠA D．ⅦA
5. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )
A．CaCl2 B．KOH C．HBr D．H2O2
6．向KBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是( )
A．KCl和KBr B．KCl和I2 C．KCl和Br2 D．KCl
7. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+2OH- === CO32 - +H2O
D. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- === CO2↑+H2O
8. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（ ）
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
9. A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是
（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为（ ）
A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D.AB2
10. 已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C
11. 已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn+和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）
A．a=b-m-n B. a=b+m-n C . a=b+m+n D. a=b-m+n
12. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 9g D2O中含有的电子数为5NA
B. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
C. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D. 1molCH4分子中共价键总数为4NA
13. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A. 原子核内有10个中子的氧原子： B.NH4Cl的电子式：
C. 硫原子的原子结构示意图： D. .N2的电子式：
14.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )
A.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
D.用中文“氮”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
15. 向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
（ ）
A．大于0.45mol，小于0.9mol B．小于0.45mol
C．等于0.45mol D．等于0.9mol
16. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.08mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
二、非选择题（共52分）
17. （14分）按要求回答下列问题:
（1）下列各组微粒:①与 ②O2和O3 ③H、D、T ④金刚石和石墨 ⑤和,互为同位素的是________;互为同素异形体的是__________;质量数相等,但不能互称为同位素的是_______（填序号）
（2）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________,电子数之比为_________;等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应,放出的氢气的质量比为__________,转移电子数之比为_______。
18.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素.请用化学用语回答下列问题:
（1）E元素在周期表中的位置__________
（2）C、D元素简单氢化物稳定性由大到小的顺序为__________>__________ (填化学式)
（3）F与D同主族且相邻,F与E最高价含氧酸酸性的大小关系为__________>__________(填化学式)
（4）高速铁路极大方便了人们的出行。高速铁路的无缝焊接方法之一是利用A单质和氧化铁反应,其化学方程式是__________,利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是__________
19.(14分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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（1）④与③形成淡黄色的固体，其阴、阳离子的个数比为__________，含有的化学键类型____________
（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________。
（3）元素④的最高价氧化物对应的水化物常温下和元素⑤的单质反应的离子方程式为__________。
（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为__________。(用微粒符号表示) ④⑤⑨中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是________(用化学式表示)
（5）元素③与元素⑥相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是( )(填选项序号)
A.常温下③的单质和⑥的单质状态不同
B.③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C.③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高
D.③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥
20．(14分)下表列出了周期表中前20号元素中的十种元素的相关数据:
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径() | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
最低价态 | — | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -1 |
试回答下列问题:
（1）以上10种元素的原子中,最容易失去电子的是__________(填元素符号),与最容易化合的非金属单质是__________(写物质名称)。
（2）若⑨形成的简单氢化物为,⑥形成的简单氢化物为,则二者的沸点__________ (填“大于”或 “小于”)。
（3）写出元素③形成的一种具有强氧化性的氢化物的电子式__________。
（4）写出④的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式:__________。
（5）现取100 1的④的氯化物溶液,向其中加入1氢氧化钠溶液产生了3.9沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能为__________。(4分)
【参考答案】
一、选择题（每空3分，共48分）
1-5 B C B A B 6-10 D D B C C 11-16 C D A A B D
二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）
17.（14分）
（1）①和③; ②和④; ⑤;
（2）9:8 9:10 2:1 1:1
18. （10分）
（1）第三周期第ⅦA族;
（2）H2O>NH3 （2分）
（3）HClO4>H2SO4 （2分）
高温
（4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3, 该反应放出大量的热,使生成的铁融化,将钢轨焊接在一起
19. （14分）
（1）1:2; 离子键和(非极性)共价键
（2）
（3）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑
（4）Al3+<Na+<Cl-<S2- KOH
（5）BD
20. （14分）
（1）K; 氟气;
（2）大于;
（3）
（4）
（5）150或350 （4分）
