【化学】河北省石家庄市正定县第七中学2018-2019学年高一下学期3月月考试卷（解析版）

河北省石家庄市正定县第七中学2018-2019学年高一下学期3月月考试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）
1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
【答案】D
【详解】A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确；
B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故C正确；
D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误；
故答案为D。
2.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. CaCl2 B. NaOH
C. H2S D. N2
【答案】B
【详解】A．氯化钙是只含离子键的化合物，故A错误；
B．NaOH是既含有离子键又含有共价键的化合物，故B正确；
C．H2S是只含有共价键的化合物，故C错误；
D．N2是只含有共价键的单质，故D错误；
故答案为B。
3.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A. XH4 B. H2X
C. HX D. XH3
【答案】D
【详解】X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则X的最高化合价为+5价，原子最外层有5个电子，则最低化合价为-3价，所对应的氢化物为XH3，故答案为D。
4.从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过 程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）
A. 酒精溶于水 B. 冰融化
C. CaO作为干燥剂吸水 D. 氯化钠受热熔化
【答案】C
【详解】A．酒精在水溶液中以分子存在，所以酒精溶于水属于物理变化，故A错误；
B．冰融化只是分子间距离发生改变，没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，不属于化学反应，属于物理变化，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成Ca(OH)2，有旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学反应，故C正确；
D．NaCl受热熔融时氯化钠中离子键断裂但没有新化学键形成，所以不属于化学反应，故D错误；
故答案为C。
5.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）
A. 次氯酸的电子式：
B. S2﹣的结构示意图：
C. 考古时作为测定文物年代的碳核素：612C
D. HCl的电子式
【答案】B
【详解】A．次氯酸分子内氧原子分别与H、Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为：，故A错误；
B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．测定文物年代的碳原子是614C，故C错误；
D．HCl是共价化合物，其电子式为，故D错误；
故答案为B。
6.下列说法中不正确的是（ ）
A. 在共价化合物中一定不含有离子键
B. 由不同种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】B
【详解】A．在共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯离子和铵根离子之间的化学键是离子键，故B错误；
C．共价化合物中只含有共价键，即只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故C正确。
D．离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确；
故答案为B。
7.下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
A. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D. 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】A
【详解】A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：PH3＞SiH4，同主族元素，从上到下非金属性减弱，故稳定性NH3＞PH3，故A错误；
B．同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应氢化物的还原性依次增强，即HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；
故答案为A。
8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
A. 3517Cl与3717Cl得电子能力不相同
B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C. 同周期元素( 0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D. 若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M
【答案】C
【详解】A．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故A错误；
B．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定满足该关系，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故B错误；
C．同一周期中除了稀有气体外，具有相同的电子层，则核电荷数越大，原子半径越小，故C正确；
D．M+和R2-的核外电子层结构相同，M为阳离子，则M位于R的下一周期，原子序数：R＜M，故D错误；
故答案为C。
9.下列说法正确的是(　　)
A. 化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B. 化学键是使原子或离子相结合的作用力
C. 一切物质中都存在化学键
D. ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键
【答案】B
【详解】A．化学键的形成必须强调是相邻原子间的强相互作用，故A错误；
B．化学键是使原子或离子相互结合作用力，包括离子键和共价键，故B正确；
C．稀有气体由单原子构成，不存在化学键，故C错误；
D．ⅠA族包括氢元素和碱金属元素，氢原子与卤素原子以共价键结合成共价化合物，碱金属原子和卤素原子形成离子键，故D错误；
故答案为B。
10.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是(　　)


……
①
②
③

……

④
⑤

A. 元素①位于第二周期第Ⅳ主族
B. 气态氢化物的稳定性：④>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D. 元素的最高正化合价：③＝⑤
【答案】C
【解析】结合元素周期表，①②③④⑤五元素分别为N、O、F、S、Cl，所以①错误；结合元素周期律，可排除B，而F不具有正价，排除D，故答案为C
11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X
Y


Z
W
A. X的气态氢化物比Y稳定
B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强
C. Z的非金属性比Y强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【详解】X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能为2个电子层符合电子排布规律，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为O元素，结合四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素；
A．非金属性Y＞X，则氢化物稳定性Y＞X，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性W＞Z，故B正确；
C．同主族元素，核电荷数大，金属性增强，非金属性减弱，则Z非金属性比Y弱，故C错误；
D．X为N、Y为O，两元素形成的氧化物NO不溶于水，故D错误；
故答案为B。
12.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：R C. WX2和水反应形成化合物是一种强酸
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】试题分析：由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，则X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O，则Y是Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，W为S元素，R的最高正价为+7价，为Cl元素，A、原子半径应为Na＞Al＞O，A错误；B、非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性：R>W，B错误；C、SO2和水反应形成的化合物是亚硫酸，是弱酸，C错误；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，能相互反应，D正确。答案选D。
13.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)
A. 非金属性强弱为X＞Y＞Z
B. 原子半径为X＜Y＜Z
C. 气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
D. 对应阴离子的还原性为X＞Y＞Z
【答案】D
【解析】
【分析】原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，可知位于同周期，同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，由最高价氧化物水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，可知非金属性为X＜Y＜Z，原子序数为X＜Y＜Z，以此来解答．
【详解】由上述分析可知，同周期三种元素的非金属性为X＜Y＜Z，原子序数为X＜Y＜Z；
A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，由酸性可知非金属性为X＜Y＜Z，故A错误；
B．原子序数为X＜Y＜Z，同周期原子序数大原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B错误；
C．非金属性为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性为：H3X＜H2Y＜HZ，故C错误；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子的还原性为X＞Y＞Z，故D正确；
故答案为D。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 、、三种核素的化学性质不同
B. 16O2、18O2互为同位素
C. 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D. 熔点：锂＞钠＞钾
【答案】D
【详解】A．、、三种核素互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；
B．16O2、18O2均为单质，是氧气的两种不同分子微粒，16O和18O互为同位素，故B错误；
C．14N的质子数为7，中子数为7，14C的质子数为6，中子数为8，则14N、14C两种核素的中子数不相同，质子数也不相同，故C错误；
D．碱金属单质熔点随核电荷数递增依次降低，熔点：锂＞钠＞钾，故D正确；
故答案为D。
15.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A. 原子序数a＞b＞c＞d
B. 原子半径 B＞A＞C＞D
C. 单质还原性A＞B＞C＞D
D. 离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+
【答案】D
【详解】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则a-n=b-n-1=c+n=d+n+1，这说明A和B是金属，C和D是非金属，位于A和B的上一周期，原子数是b＞a＞c＞d；
A．由以上分析可知原子序数是b＞a＞c＞d，故A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径是A＞B＞D＞C，故B错误；
C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，还原性减弱，应为A＞B；C、D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，元素的非金属性越强，对应的单质的还原性越弱，即还原性D＞C，故C错误；
D．aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径D(n+1)－＞Cn－＞An+＞B(n+1)+，故D正确；
故答案为D。
16.能说明非金属性Cl＞S的是（ ）
①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强
③还原性S2－＞Cl－
④稳定性HCl＞H2S
⑤酸性HCl＞H2S
⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应
A. ②③④⑥ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. 全部
【答案】B
【详解】①非金属性与得电子能力有关，与得电子数多少无关，故①错误；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故②错误；
③阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S2-＞Cl-，则非金属性Cl＞S，故③正确；
④元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S，则非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故⑤错误；
⑥Cl2能与H2S发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性Cl＞S，故⑥正确；
⑦Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合，说明非金属性Cl＞S，故⑦正确；
故答案为B。
17.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）
A. X与Z形成的化合物中可能含有非极性键
B. W的单质与Z的单质在加热时反应，生成物中只含离子键
C. Y元素与Z元素能形成两种共价化合物
D. 离子半径：r(Z2-)＞r(W+)
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为O、W为Na，以此解答该题。
【详解】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为O、W为Na；
A．X为H、Z为O，两者形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2中含有极性键H-O键、非极性键O-O，故A正确；
B．W为Na、Z为O，Na在氧气中加热或燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B错误；
C．Y为C、Z为O，两元素可组成CO2、CO两种氧化物，且均为共价化合物，故C正确；
D．O2-和Na+的核外电子排布均与氖原子相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(O2-)＞r(Na+)，故D正确；
故答案为B。
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、填空题（本题包括5个小题 ，共 49 分）
18.(1) 指出下列元素在周期表中的位置：硅在第_____周期第______族；氟在第_____周期第______族。
(2)写出下列物质的电子式：
氮气________;氯化镁_________;二氧化碳_______;氟化氢______
【答案】(1). 三 (2). ⅣA (3). 二 (4). ⅦA (5). (6). (7). (8).
【解析】
【分析】(1)Si的原子序数为14、氟的原子序数为9，结合原子结构示意图分析在元素周期表中的位置；
(2)氮气、二氧化碳和氟化氢均只含有共价键，而氯化镁只含有离子键，据此写出它们的电子式；
【详解】(1)Si的原子序数为14，其原子结构示意图为，则Si在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族；氟的原子序数为9，其原子结构示意图为，则F在元素周期表中的位置为第二周期ⅦA族；
(2)氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；氯化镁属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子，MgCl2的电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；氟化氢为共价化合物，氢原子与氟原子形成了一个共用电子对，HF的电子式为。
19.在1—20号元素中（用元素符号或化学式填空）
(1)原子半径最小的是_______;第三周期中原子半径最大的是（稀有气体除外）________。
(2)与水反应最剧烈的金属单质是_______。
(3)气态氢化物最稳定的是_____（填化学式）。
(4)最活泼的金属与最活泼的非金属元素组成的化合物，电子式为 ______
(5)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______ （填化学式）。
(6)推测Si、N气态氢化物的稳定性:_____＞_______（填化学式）。
【答案】(1). H (2). Na (3). K (4). HF (5). (6). HClO4 (7). KOH (8). NH3 (9). SiH4
【解析】
【分析】1-20号元素中，只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca为金属，K的金属性最强，与氧气反应生成氧化钾、过氧化钾等；依据同周期、同主族元素性质的递变规律分析解答。
【详解】(1)原子半径最小的是H元素；第三周期主族元素中，原子半径从左向右逐渐减小，则Na的原子半径最大；
(2)K的金属性最强，与水反应最剧烈的金属单质是K；
(3)F元素的非金属性最强，则气态氢化物最稳定的是HF；
(4)最活泼的金属是K元素，最活泼的非金属元素是F元素，组成的化合物KF为离子化合物，其电子式为；
(5)除O、F外，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；K的金属性最强，则碱性最强的是KOH；
(6)非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N＞Si，则稳定性为NH3＞SiH4。
20.下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①


二
②


③
④
⑤
⑥

三
⑦
⑧
⑨


⑩
⑪
⑫
四
⑬
⑭




⑮
⑯
（1）写出下列元素符号;②_______、⑮_______；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________.
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为____________；元素⑤的离子结构示意图为_________；元素⑫与元素⑯两者核电荷数之差是_______
（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、⑪的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________；________________________.
（4）分别写出③与⑪、⑭与⑥组成的化合物的电子式__________；_________
（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________
（6）表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性：______>_____（写化学式）。
【答案】(1). Li (2). O (3). Br2 (4). (5). (6). 18 (7). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (8). Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O (9). (10). (11). (12). HClO4 (13). H2SO4
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Al、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar、⑬为K、⑭为Ca、⑮为Br、⑯为Kr；再结合元素周期律解题。
【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为Al、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar、⑬为K、⑭为Ca、⑮为Br、⑯为Kr；
(1)由分析可知②锂元素，元素符号为Li；⑮为氧元素，元素符号为O；溴为唯一的液态非金属单质，其化学式为Br2；
(2)元素⑦为Na，其原子结构示意图为；元素⑤为O，O2-的离子结构示意图为；元素⑫为Ar，核电荷数为18，元素⑯为氪，核电荷数为36，两者核电荷数之差是18；
(3)元素⑨为Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3；元素⑦为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH；⑪为Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4，Al(OH)3分别与NaOH、HClO4反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O；
(4)③为C、⑪为Cl，两者组成的化合物为CCl4，共价化合物，则CCl4的电子式为；⑭为Ca、⑥为F，两者组成的化合物为CaF2，为离子化合物，则CaF2的电子式为；
(5)①为H、⑩为S，两者组成的化合物为H2S，H2S为共价化合物，则其电子式的形成过程为；
(6)元素⑩为S、⑪为Cl，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4。
21.下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH ⑤NH4Cl ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO ⑩Ar ⑪Na2O2
只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。
【答案】(1). ③⑧ (2). ⑪ (3). ①⑥⑦ (4). ②⑨ (5). ④⑤ (6). ⑩ (7). ②④⑤⑨⑪ (8). ①⑥⑦
【解析】
分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题；
【详解】①CO2 中只含极性键，属于共价化合物；
②MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；
③N2只含非极性键，属于单质；
④KOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物；
⑤NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物；
⑥H2S中只含极性键，属于共价化合物；
⑦CCl4中只含极性键，属于共价化合物；
⑧O2只含非极性键，属于单质；
⑨MgO中只含离子键，属于离子化合物；
⑩Ar中不含化学键，是单质；
⑪Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；
故只有非极性键的是③⑧；既有离子键又有非极性键的是⑪；只有极性键的是①⑥⑦；只有离子键的是②⑨；既有离子键又有极性键的是④⑤；不含化学键的是⑩；属于离子化合物的是②④⑤⑨⑪；属于共价化合物的是①⑥⑦。
22.A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答：
（1）元素B的名称________，E在周期表中的位置为__________________.
（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式______，该化合物中存在的化学键有__________________（选离子键、极性键或非极性键）。
（3）C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____________________
（4）下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_______（填序号）。
①比较两种元素常见单质的熔点
②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性
【答案】(1). 氧 (2). 第三周期第VIA族 (3). (4). 离子键 非极性键 (5). Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O (6). ②
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；B与E分别同主族，故与B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题。
【详解】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C、D、E三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，故D为铝；C为活泼金属，形成强碱，故C为钠；A与Na同主族，则A为Li或H；B与E分别同主族，故与B原子序数相差8，A与Na同主族，设B的原子序数是x，则E的原子序数为x+8，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、Na两元素原子核中质子数之和的2倍，设A为Li，则原子序数为3，则有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，为氖元素，则E为Ar，Ar不能形成强酸，不符合题意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E为硫元素，依据分析可知：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为硫；
(1)元素B为O，名称为氧，E为S，处于第三周期第ⅥA族；
(2)O与Na形成1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子通过离子键构成，过氧根之间以非极性共价键构成，电子式为；
(3)氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强碱反应，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)①单质的熔点与非金属性强弱无关，故①错误；
②元素的单质与氢气化合越容易，说明此元素的非金属性越强，故②正确；
③比较两种元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以得出非金属性强弱，氢化物的水溶液的酸性不能作为比较非金属性依据，故③错误，故答案为②。