【化学】河北省辛集一中2018-2019学年高一4月月考试卷试卷（解析版）

河北省辛集一中2018-2019学年高一4月月考试卷试卷
第I卷（选择题)
一、单选题
1．在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )
A．．
B．．
C．．
D．．
【答案】A
【详解】根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，v（NH3）==0.06mol/（L·min），速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）=（NH3）=×0.06mol/（L·min）=0.09．，v（N2）=（NH3）=0.03mol/（L·min），故本题答案选A。
2．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值( )
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【详解】5min末生成0.2molW，即W变化了0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，消耗Y的量为0.2mol×n/2=0.1mol，n=1；D正确；
综上所述，本题选D。
3．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰
D．把块状煤碾成粉状再燃烧
【答案】C
【详解】A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢，A项排除；B.在潮湿的情况下，铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀，腐蚀速率较快，保持其干燥，可以极大减缓其腐蚀速率，B项排除；C.制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了减少二氧化硫的排放，发生反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，与反应速率无关，C项可选；D.把块状煤碾成粉状再燃烧，能够增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，D项排除。答案选C项。
4．常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )
A．150 mL 0.2 mol/L HCl B．50 mL 0.2 mol/L H2SO4
C．500 mL 0.3 mol/L HCl D．100 mL 18.4 mol/L H2SO4
【答案】B
【详解】A．0.2 mol/L HCl，H+浓度为0.2 mol/L。
B．0.2 mol/L H2SO4，H+浓度为0.4 mol/L。
C．0.3 mol/L HCl， H+浓度为0.3 mol/L。
D．18.4 mol/L H2SO4为浓硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化。综合分析可知B项H+浓度最大，反应最快。本题选B。
5．下列说法不正确的是( )
A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数
C．催化剂能够改变化学反应途径 D．增大压强能提高活化分子的浓度
【答案】A
【详解】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A
6．催化剂对化学平衡移动的影响是（ ）
A．正反应方向移动 B．不移动 C．逆反应方向移动 D．视情况而定
【答案】B
【详解】催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，因此催化剂对化学平衡移动无影响；B正确；综上所述，本题选B。
7．压强对化学反应速率的影响针对的是（ ）的反应
A．一切化学反应 B．有固体参加或有固体生成的反应
C．有气体参加或有气体生成的反应 D．有液体参加或有液体生成的反应
【答案】C
【详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；
综上所述，本题选C。
8．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )
A．提高反应温度
B．从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂
D．充入稀有气体提高压强
【答案】B
【详解】A项、合成氨是放热反应，提高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误；
B项、从反应体系中分离出氨使平衡正向移动，平衡转化率增加，B正确；
C项、使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故平衡转化率不变，C错误；
D项、体积不变充入稀有气体，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误。
故本题答案选B。
9．已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )

A．，，，
B．，，，
C．，，，
D．，，，
【答案】B
【详解】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+bT2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。
10．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变
【答案】B
【详解】A.化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；
B.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，因此可以用化学平衡常数K推断一个可逆反应进行的限度，故B正确；
C.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；
D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故D错误，答案选B。
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．加入催化剂，有利于氮气和氢气合成氨气
B．高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
【答案】A
【详解】A.催化剂的作用是降低反应所需活化能，同等程度的加快正逆反应速率，对平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故选A；
B.2SO2+O22SO3正反应为气体体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C.2NO2(g)N2O4(g)加压NO2(g)和N2O4(g)的浓度瞬间增大，因此颜色先变深，由于平衡正向移动，所以后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D.氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO分解，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选D；正确答案：A。
12．将含1 mol NH3的密闭容器a加热，分解为N2和H2并达到平衡，此时。若在该容器中加入2 mol NH3后密封，加热至相同的温度，达到平衡，此时，则x、y的正确关系为( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】若保持容器体积不变，再通入2mol NH3，相等于增大压强平衡向逆反应方向（生成氨的方向）移动，所以第二次NH3的体积分数大于第一次NH3的体积分数，即x＜y，故B正确；
综上所述，本题应选B。
13．在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不变
B．体系的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
【答案】A
【详解】A、该反应在容器体积不变的反应中进行，体积不变，根据质量守恒可知，气体的总质量不变，故混合气体的密度始终不变，不能判断化学反应是否达到平衡状态，正确；B、随着反应的进行，体系压强发生改变，若体系压强发生不改变，则反应达平衡状态，错误；C、因随着反应的进行，气体的物质的量发生改变，而气体总质量不发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，则说明反应已达到化学平衡状态，错误；D、当乙醇的浓度不再变化时，能说明反应已达到化学平衡状态，错误。
14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )
A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L
C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L
【答案】C
【解析】本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)0 C．ΔH
(2)若将反应温度升高到700℃，由于该反应正反应放热，所以平衡逆向移动，该反应的平衡常数将减小；
答案：减小
(3)a.没有说正逆速率，无法确定，故a错误；  
b.反应过程中，容器内气体压强一直在减小，当压强不变时，说明达到了平衡，故b正确；
c.给出了正逆速率比等于化学计量数之比，说明达到了平衡，故c正确；  
d.容器内气体密度始终是定值，无法证明达到了平衡，故d错误；
e.容器内气体的平均相对分子质量一直在增大，当保持不变时，就达到了平衡，故e正确；
答案：bce
（4）已知2A（g）+B（g）⇌2 C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析，反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
A．及时分离出C气体，反应正向进行，但反应速率减小，故A不符合； 
B．适当升高温度，加快反应速率，但平衡逆向进行，故B不符合；
C．增大B的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故C符合； 
D．选择高效催化剂，增大反应速率，但不改变平衡，故D不符合；
答案：C；
（5）原平衡随反应进行，压强降低。恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，d＞b；
答案：＞；恒压条件下，相当于给原平衡加压，平衡正向移动；