【化学】河北省唐县一中2018-2019学年高一4月月考试卷

河北省唐县一中2018-2019学年高一4月月考试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  N:14  Na:23  Cu:64  Cl:35.5   S:32

一、选择题（每题2分，共50分，每道题只有一个正确答案）

1．下列物质属于共价化合物的是(　　)

A．H2       B．Na2O       C．CH4      D．KOH

2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)

A．H2O2的电子式：  

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

3. 下列现象不能用氢键解释的是(        )  

A．冰的密度小于液态水 B．氨易液化

C．HF的沸点高于HI   D．有机物普遍存在同分异构现象

4．下列各组物质中，关系不正确的是(　　)

A．H2和D2互为同素异形体                 

B.Pt和Pt互为同位素

C．CH3CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体   

D．水和冰是同一种物质

5．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是(　　)

A．13     B．14     C．15     D．16

6．下列说法中错误的是(　　)

A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为

NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

7．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是(　　)

A．氯化物      B．硫酸盐     C．硝酸盐      D．碳酸盐

8. 若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的(       )

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子  B．第14列元素形成的化合物种数最多

C．第3列元素种类最多                    D．第18列元素都是非金属元素

9. 下列说法正确的是(　　)

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅡA族

10．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(　　)

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH         B．HBr、CO2、H2O、CS2

C．Cl2、Na2S、HCl、SO2            D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

11．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是(　　)

A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高       

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

12．下列说法正确的是(　　)

A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

13.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与水反应，判断金属性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱

C．酸性：H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

15．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是(　　)

①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3　④N2→NO　⑤N2→NH3

A．①      B．②⑤      C．④    D．③④

16．下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是(　　)

17.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含 95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)

A．115号元素在第6周期                B．113号元素在第7周期ⅢA族

C．115号和113号元素都是非金属元素    D．镅元素和115号元素不在同一周期

18．下列结论正确的是(　　)

①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　  ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④氧化性：Cl2>S>Se>Te　

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性：O>N>P>Si　⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A．②⑤⑦    B．②⑥⑦     C．②④⑤⑥⑦     D．②④⑥

19．下列有关化学键的说法中正确的是(　　)

A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化

B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

20．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)

①a－b＝n－m　②元素的原子半径：Y>X>R>Z 

③元素非金属性：Z>R　④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y

A．②③      B．只有③     C．①②③④      D．①②③

21.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　)

22．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：R>W

C．简单气态氢化物的稳定性：X>W

D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z>Y

23．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是（    ）

A．在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强

B．B与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

C．D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强

D．1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子

24．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，每个甲、乙、丙分子中均含10个电子且甲的水溶液显弱酸性，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（    ）

A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

25．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为(　　)

A．2.4 g      B．3.2 g      C．7.2 g      D．9.6 g

二卷（共50分）

26.(8分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示

（1）D的化学式是________________，E的电子式是________________
（2）A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________ 
（3）E和F反应成D、H和G的化学方程式是__________________________________

27.（14分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：______________。

(2) ⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是__________(填化学式)。

(3) ⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是__________(填化学式)。

(4) ④⑤⑦的简单离子半径由小到大的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为_______________。

其晶体中所含化学键的类型有_____________。

(6)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：_________________________________。28．（12分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素分别是：A_________，B________，C_________，D_______(填元素符号)。

(2)A、B、C三种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___________________。(用化学式表示)

(3)A与B形成的三原子分子的电子式是___________，其晶体属于 ________。

(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_________________。

29.  （16分）

（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的电子式为                   ，D元素在周期表中的位置                              ；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是                 ；
A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于                       （填晶体类型）。
（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：
（1）元素②的单质与CO2反应的化学方程式                                                   ， 该单质可通过              法制得
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的物质用结构式表示为                  ；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物  是                      。（写化学式）

【参考答案】

1-5  CBDAD  6-10  ACADB  11-15   CABDC  16-20  ABCBA  21-25  ADBBC

26. (1) NH3     

（2）H2+Cl22HCl
（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

27. (1)　   (2) NaOH     (3) HClO4        (4)  Al3+<Na+<F-  

(4)   离子键和共价键

(5)

28. (1)C　O　Si　Na        

(2)H2O>CH4>SiH4

(3) 　分子晶体

(4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

29.（Ⅰ）（1）   第三周期第ⅥA族
（2）BC （2分，有错全扣，不全扣1分）；
（3）离子晶体
（Ⅱ）（1）  （2分，条件不写扣1分）；   电解

（2）；        

（3）PCl3