【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  N 14   Cl 35.5  P 31  S 32

I选择题（共计48分）

一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列反应起了氮的固定作用的是(　　)

A．氨经催化氧化生成NO                  B．NO与O2反应生成NO2

C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2     D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3

2．下列叙述中，不正确的是(    )

A．浓硫酸可以作CO2 、Cl2气体的干燥剂

B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2

C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处

D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸

3．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验

不合理的是 (        )

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

C．②中选用品红溶液验证SO2的生成

D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 (    )

  A. 氡是双原子分子          B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害

  C. 氡气因其具有放射性而对人体有害  D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体

5． 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是(    )

A. 质子数相等，质量不等       B. 分子数和质量都不相等

C. 分子数、质量均相等      D. 原子数、中子数和质量数均相等

6．阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 (       )

A.              B．

C．           D．

7. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是 (　　)

A．Be、Na、Al   B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl   D．C、Al、P

8. 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 (　　)

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A．②③⑥        B．②③④       C．④⑤⑥         D．①③⑤

9. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是   (　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深，密度增大

10. 在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（      ）

A．               B．      C．            D．

11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　  　)

①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

②在Z导管出来的气体中无二氧化碳

③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

④在Z导管口有红棕色气体出现

A.①②   B.③④   C.①④   D.②③

12.如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)

A.②③①    B．③①②   C．③②①   D．②①③

13. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(     )

A．第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5

B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多

C．第VIII族包括8、9、10三列

D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素

14.有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)(　　)

A．2∶1∶2∶2  B．5∶5∶5∶4   C．1∶1∶1∶1  D．无法确定

15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(       )

A．2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA

B．50mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

16. 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A.0.05mol B.1mol

C.1.05mol D.0.13mol

17. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 (       )

① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6  ⑥m－12   ⑦m+14

A．①②④⑤        B．①②③⑤        C．①②③④⑤       D．①②③④⑤⑥⑦

18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　  　)

A． 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B． 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C． 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D． 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

19. 将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L－1

 C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L

II 非选择题（共计52分）

二、按要求填空:

20．（5分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。

A．难挥发性    B．强酸性    C．吸水性    D．脱水性    E．强氧化性 

① 浓硫酸可用作气体干燥剂           ；

② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白           ；

③ 浓硫酸与铜反应          ；

④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸         ；

⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑            。

21.(14分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

在上表中用字母代号回答下列问题：

（1）属于碱金属元素的有______________________；

（2）写出下列元素在周期表中的位置：c_______________；e_______________；

 (3)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

①5种元素的元素符号分别是X___________,Y________,Z　      　,T　　   　　,

V　　　　。

②Y的原子结构示意图是____________________________________。

③T、X形成化合物T2X2的化学方程式分别为______________________________。

22.（14分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。

23.（10分） 将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。

(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：__________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。

(3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。

三.实验题：（9分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

（1）甲、乙两仪器的名称是               、                。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式                                                      。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

①欲用D装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹             ，再打开止水夹                     ，使烧杯中的水进入试管丁中。

②试管丁中的NO 2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O 2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是     mol·L − 1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

【参考答案】

一、选择题

1．C   2． D  3． D  4. C 5． A   6．C   7.C   8.A    9.C    10. C

11. B 12. A  13. D  14. B   15.D  16.D  17. D   18.B   19. C

二、按要求填空:

20．（5分）

① C      ②C       ③B   E   ④E     ⑤B   D

21.(14分)

(1）b （2）第三周期第ⅡA族（2分）  第四周期第VIII族（2分） 

(3)O　S　Cl　Na　H　      （2分）       2Na+O2Na2O2  （2分）

22.（14分）

(1)(NH4)2S　O2　H2O

(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O

(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O

23.（10分）

(1) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)600　(3)22.4　22.4

三.实验题：（9分）

（1）分液漏斗（1分）、圆底烧瓶（1分）

（2）4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3）①a、b ;  c   ② 0.045（1分）