【化学】湖北省黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高一3月月考试卷
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一、选择题:(本题包括 12小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共 48 分。)
可能要用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 N=14 O=16
1．下列说法中正确的是( )
A．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114
B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
C．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
D．钾的原子结构示意图为
2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是( )
A．某种核素的相对原子质量
B．某种核素的近似相对原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值
3．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )
A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大
C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
5．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
6．下列叙述正确的是( )
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
7．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是( )
①氢化物的酸性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤
8．下列化学用语正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—Cl—O
C．N2的结构式：N≡N
D．H、D、T、 是氢元素的三种同位素
9.全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)
由以上信息可推断下列说法正确的是( )
A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子
10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A．4种元素中b的金属性最强 B．原子半径：d>c>b>a
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
11．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )
A．所得氯气的相对分子质量约为71 B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37Cl D．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5
12.把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为( )
第Ⅱ卷：非选择题5小题 共52分
13.（8分，每空2分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：
回答下列问题：
元素
性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1 390 |
主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 |
|
原子半径(nm) | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)碲的主要化合价可能有________________。
(2)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：____________________。
(3)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，该反应类型为置换反应，
写出该反应的化学方程式： 。
14.(每空2分，共12分)
(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
15.(每空2分，共计12分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①H2＋B2C
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X_______，Y________，Z_______。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：__________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：______________________________________________。
16．(每空1分，共10分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？：
（填“合理”或“不合理”）。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是________。
(4)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为 。
(5)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，
17.（10分）某原子AZX，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50ml恰好完全反应．若这种原子原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式．
【参考答案】
选择题：
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
选项 | A | D | D | D | C | C | C | D | C | A | B | B |
第Ⅱ卷 非选择题
- （8分，每空2分）
(1)-2、+4、+6
(2)强 O2+H2S==S↓+H2O。
(3) H2O2+Cl2=2HCl+O2
14.(每空2分，共12分)
(1) ③
(2)
(3)共价化合物 熔融的氯化铝不能导电
(4)①B
②不是
15.(每空2分，共计12分)
(1)AB2 CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
16．(每空1分，共10分)
Ⅰ.(1)钾（或K）
(2)不合理
Ⅱ.(3)分液漏斗 防倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S Cl2+S2-=S+2Cl-
(5)稀硫酸 Na2SiO3
17.（共10分）（每空2分)
（1）19 39
（2）四 ⅠA
（3）2K+2H2O=2KOH+H2↑
