【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一5月月考试题（解析版）

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一5月月考试题
有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1.下列说法正确的是(　　)
A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源
B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开 1molC-H 键要放出一定的能量
D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能
【答案】A
【解析】A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；
B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；
C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；
D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；
答案选A。
2.有关电化学知识的描述正确的是(　　)
A. CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，可以使电池恢复到放电前的状态
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【答案】C
【解析】A. 只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，A项错误；
B. 一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属和一种非金属，如石墨，B项错误；
C. 充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，C项正确；
D. 原电池工作时，正极上发生还原反应，正极表面可能有气泡产生，也可能没有气泡产生，D项错误；
答案选C。
3.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 酒精溶于水
C. HCl气体溶于水 D. 氯化钾熔化
【答案】C
【解析】分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。
详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。
4.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一 段时间后，下列不正确的(　　)

A. 锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+
B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C. 溶液中的 SO42-向锌电极移动
D. 铜电极质量增加
【答案】B
【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。
详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；
B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；
C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；
D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。
5.下列说法正确的是(　　)
①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键
A. ②⑥ B. ①②③
C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】分析：①氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；④稀有气体分子中不含化学键；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；⑥只含共价键的化合物是共价化合物。
详解：①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故①错误；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③错误；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤错误；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥错误；答案选A。
6. A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A. A>C>D>B B. D>A>B>C
C. A>D>C>B D. C>B>A>D
【答案】A
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A、B相连时，A为负极，则金属性是A大于B。C、D相连时，电流由D流到C，则金属性是C大于D。A、C 相连时，C极上有大量气泡，所以金属性是A大于C。B、D相连时，D极发生氧化反应，则金属性是D大于B，答案选A。
7.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B. 199F-质量数为19，电子数为9
C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1
D. MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键
【答案】C
【解析】A． O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B． F－质量数为19，电子数为9，故B正确；C．Na2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为2∶1，故C正确；D．MgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。
8.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)
A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等
D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
【答案】C
【解析】根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，，一定平衡，故D错误。
9. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。①增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。②升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。④与①同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。
本题答案选C。
10.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(　　)
A. 甲烷的4个碳氢键的键能相等 B. 甲烷的4个碳氢键的键长相等
C. 甲烷的一氯代物只有1种 D. 甲烷的二氯代物只有1种
【答案】D
【解析】试题分析：A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。
11.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0. 143
0.112
0. 104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. 氢化物的稳定性为H2T