【化学】湖北省黄石市第二中学2018-2019学年高一2月月考试题

湖北省黄石市第二中学2018-2019学年高一2月月考试题时间：80分钟     满分：100分考试时间：2019年2月27日相对原子质量：H 1  N 14  Al 27  Ca 40  Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是（    ）2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（    ）A．木已成舟      B．蜡炬成灰       C．铁杵成针        D．滴水成冰3．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气    ②硫酸铜溶液    ③稀硫酸  ④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（    ）A．①②         B．②③        C．①④        D．②④ 4．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。这种替代盐是（    ）A．MgCl2 B．HCl C．Cl2 D．Mg(OH)25．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（    ）A．红热木炭      B．木材炭化      C．蓝色硫酸铜晶体      D．氧化铜6．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（    ）A．氨容易液化，常用作制冷剂B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．Cl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂7．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（    ）A．铜和浓硝酸反应                 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应             D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应8．下列方案不能用于检验氨气的是（    ）A．气体遇浓盐酸产生白烟           B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中变红         D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝9．下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是（    ）A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．KSCN溶液    D．BaCl2溶液 10．下列离子方程式书写正确的是（    ）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑B．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH−＋H2↑ C．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H+＋Cl−＋HClOD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH−＋2Na+11．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）A．Mg2+、Na+、NO3−、SO42−           B．K+、MnO4−、Na+、Cl−  C．K+、Na+、NO3−、CO32−           D．Fe3+、Na+、Cl−、SO42−12．欲进行下列实验，其方案设计不合理的是（    ）ABCD检验装置气密性检验铁与水蒸气反应后生成的气体验证NH3极易溶于水比较Na2CO3和NaHCO3的热效应13．探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象得出的结论一定不正确的是（    ）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl−C．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClOD．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+14．某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达 不正确的是（    ）A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D．只能用烧碱溶液吸收尾气15．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（    ）A．常温常压下，1.7 g氨气中含有的原子数目为0.4NAB．50 mL 1 mol·L−1 K2SO4溶液中含有的K+数目为0.1NAC．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA16．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（    ）A．1 mmol·L－1＝1.0×10－3 mol·L－1B．可用焰色反应测定钾离子的含量C．该报告中Mg2＋指标正常D．若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高第Ⅱ卷（非选择题 共52分）17．（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验： （1）铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________________。（2）加入试剂1后溶液呈淡红色，则淡黄色溶液中含有________（填离子符号）。加入试剂1后溶液呈红色的原因是（用离子方程式表示）________________。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（结合离子方程式说明) _______________________________________________________。（4）一段时间后深红色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3铁被氧化为更高的价态；②_____________________________。18．（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O。将上述化学方程式改写为离子方程式                          。（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现          的现象（填选项序号，下同）。A．品红溶液都褪色                 B．品红溶液都不褪色C．B中品红溶液褪色，D中不褪色    D．D中品红溶液褪色，B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为        。A．无色、红色    B．无色、无色    C．红色、红色    D．红色、无色（3）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是                                       ，写出Cl2通入NaOH溶液中的化学方程式                               。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按物质的量之比1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请分析该现象的原因（用离子方程式表示）               。19．（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。（1）X的化学式为________。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________________________________________________________。（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________。（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。A．Na2S＋S                       B．Na2SO3＋S      C．Na2SO3＋Na2SO4                D．SO2＋Na2SO4（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。20．（10分）依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：     （1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。（2）若要收集一瓶氨气，请在图2虚框内画出连接图。（3）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸的工艺流程简图如下所示：  写出NH3→NO的化学方程式__________________________________。 （4）图1中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （5）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________（填序号）。A．O2          B．Na         C．NH4Cl          D．NO221．（10分）化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42−的物质的量浓度为_____ mol·L−1。（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，该化合物的化学式为_________。（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L−1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。
【参考答案】选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案BBCAABCBDCAACDCB17．（10分，每空2分）  （1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（2）Fe3+　   Fe3+＋3SCN−＝Fe(SCN)3（3）加入氯水后因发生反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl−，使溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)3浓度增大，溶液红色加深（4）SCN−被新制氯水氧化或反应18．（12分，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl−Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O     （2）①A    ②D（3）吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气    Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（4）SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl−+SO42−19．（10分，每空2分）（1）H2S　   （2）Cu＋2H2SO4(浓) △CuSO4＋SO2↑＋2H2O　（3）SO3+2OH−＝SO42−+H2O　      （4）B       （5）2∶120．（10分，除标注外，其余每空2分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2）见右图 （4）N2O5  （1分）   非氧化还原（1分）（5）AD21．（10分，每空2分）（1）2.408×1023     （2）500a∕9V     （3）XY3或Y3X（4）3:1:1           （5）2.5