【化学】吉林省通化市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（开学）试题

吉林省通化市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考（开学）试题1．在自然界中，既能以化合态存在又能以游离态存在的元素是（    ） A．碳         B．硅         C．氯          D．铝2．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是（    ）A．稀盐酸    B．NH4Cl    C．CuCl2    D．NaOH3．推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推结论中错误的是 （    ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能在空气中稳定存在③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na－K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间A．①③　　　　　B．③④        C．①②③④   D．①②④4．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是　（    ）A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②             B．①③         C．①④       D．②③6．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶项链 ④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是  （    ）   A．①②③④⑤⑦     B．全部      C．③④⑤⑦⑧   D．①②⑦⑧7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）A．向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2OB．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑C．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -D．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-8．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（    ）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O39．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（    ）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)10．下列说法正确的是（    ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③　　　　　　 B．②③④         C．③       D．③⑤11．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（    ）A．氧气　　　　 B．二氧化氮     C．二氧化氮和氧气   D．二氧化氮和一氧化氮12．下列实验报告记录的实验现象正确的是（    ）实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液13．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（    ）A．3∶2    B．2∶1    C．2∶3      D．1∶1 14．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）①加入A1能产生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-②在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-④使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+⑤无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-A．③    B．②⑤    C．③⑤    D．①④15．现在下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（    ）A．①②     B．④⑤        C．①②④⑤     D．全部16．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（    ）A．该实验表明SO2有漂白性     B．白色沉淀为BaSO4C．该实验表明FeCl3有氧化性    D．反应后溶液酸性增强17.由下列实验及现象能推出相应结论的是（    ） 实验现象结论A.将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Na2SO3晶体已氧化变质B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体Na2O2没有变质D.向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色溶液呈红褐色制得氢氧化铁胶体 18．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（    ）A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子B．气体A的化学式是COC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓19.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是（    ）A溶液Q比原溶液增重了1.92g. B.Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4         C.反应中转移的电子数为0.04mol    D. n(Cu2+)=0.03mol20．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是  （    ）                 A．线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC．根据图象可计算a=6D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶321．（6分） (1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。（各1分） (2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为_____________________。（2分）(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。（2分）22．（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶解于稀盐酸，制得溶液A。(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是_____________________________。（2分）(2)推测A中可能含有的金属阳离子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③________。（1分）甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应的离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液___________（1分）假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是______________________。（2分）(3)乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料：16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去，实验结论：________(填字母序号)。（2分）a．可能有Fe2＋　b．可能无Fe2＋　c．一定有Fe2＋根据你选择的实验结论，简述理由_____________________________________________________________________________________________。（2分）23．（18分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是                         。（2分）②样品中Na2CO3的质量分数为                               （2分）（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙     请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各2分）③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）24．（16分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。（1）写出N2的一种用途                     。（1分）（2）工业合成NH3的化学方程式为                      。（2分）（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式                     。（2分）（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：______      。（2分）该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。（各1分）（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（    ）（2分）A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3 ＋  ______    ______  ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O（2分）并配平其对应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3－＋□H＋ ＝□Fe3＋＋□N2O↑＋□H2O（2分）                  【参考答案】12345678910ACDCCAABDC11121314151617181920CBCADABCBB21、（1）18∶7　或43∶7（2）、（3）略22．（10分）(1)2Fe＋3Cl22FeCl3(2)Fe3＋、Fe2＋均有  溶液变红Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(3)a、bA溶液中有剩余的HCl，从信息的反应可知，HCl和Fe2＋均能使酸性KMnO4溶液褪色，故往A溶液中滴加少量KMnO4溶液，溶液褪色，不能判断溶液中是否一定含有Fe2＋23、24、（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（２）略（3）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（4）（ⅰ）Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；Cu；得到，1（ⅱ）D（ⅲ）HNO3＋FeSO4→Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O↑＋H2O；8、2、10、8、1、5