【化学】湖南省长沙县九中2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

湖南省长沙县九中2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷一、单选题（16个小题，每个小题3分，共48分）1．在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到(　　)A．制半导体的元素    B．制农药的元素C．制催化剂的元素    D．制耐高温合金的元素2．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是(   )A．H、O        B．Mg、Al        C．Si、P    D．F、Cl3．元素周期表中,有非金属元素的区域为(  )A．只有区              B．只有区    C．区、区和区        D．区和区4．元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格,从中获取的信息不正确的是(    )A．该元素的元素符号为Ar             B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子       D．该元素的相对原子质量为39.955．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是(  )A．整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B．第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C．因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D．整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成6．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是 (    )A．该粒子不显电性    B．在周期表中与氢元素占同一位置C．该粒子质量数为4    D．一个该粒子质量比一个氢原子质量大7．下列互为同位素的一组是   （    ）A．O2、O3    B．Na2O、Na2O2    C．H2 、 D2    D．H、D、T8．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是(  )A．X的原子序数小于Y的原子序数          B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．X和Y处于同一周期                    D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)9．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(    )A．元素的原子半径呈周期性变化    B．元素的化合价呈周期性变化C．元素原子的电子层数呈周期性变化    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(  )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同11．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的(      )A．BeCl2    B．PCl3    C．PCl5    D．NH312．下列有关化学用语的表示正确的是(  )A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族13．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）A．R    B．R    C．R    D．R14．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(   )①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和CS2   ④HCl和NaOHA．①②    B．①③    C．②③    D．②④15．下列关于化学键的说法正确的是       (    )A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键16．已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(     )A．只有②④    B．②③④    C．①②④    D．全部二、填空题（每空2分，共52分）17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：周期  族ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤⑨⑥⑦  ⑧ （1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）             <               <                ，②③④的气态氢化物的稳定性由弱到强的的顺序是         >           >              ，⑤⑥⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序是        <           <          ，                 （3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；②④元素构成的化合物的结构式为___________________________。18．按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr，回答下列问题（填写序号)：（1）只含有离子键的是________；（2）只含有共价键的是________；（3）既含有离子键又含有共价键键的是________；（4）属于离子化合物是________；（5）属于共价化合物是________。19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置           ,E的简单阴离子结构示意图           。（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。（3）用电子式来表示BA3的形成过程：                            。 （4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为                             ．20．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。（1）X元素符号为__________________。（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。（3）下列说法正确的是__________________。a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高b．虚线相连的元素处于同一主族c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2﹘d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键                           【参考答案】1．A 2．D  3．D  4．B  5．A  6．B  7．C  8．D  9．D  10．D  11．B  12．C  13．C 14．B  15．B  16．B17．Ne    F    2K+2H2O＝2KOH+H2↑    Br2        CH4    PH3    HF    HF    H3PO    HClO4    HClO4    2Mg+CO22MgO+C    OH－+Al(OH)3＝AlO2－+2H2O    OH－+H+＝H2O    Al2O3+2KOH＝2KAlO2+H2O    18．②③⑩  ①  ⑧  ④⑦  ⑤19．∶N  N∶    Na+[]2-Na+  20．Al  离子键  d