【化学】福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考 试卷

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考

考试时间：90分钟    满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64  Zn-65

第I卷  选择题（共50分）

一、选择题（每小题四个选项中选出最符合题意的选项；1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）

1、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 (    )

A.    B.      C.   D.

2、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是(     )

A.高纯单质硅用于制光电池                  B.酸雨是指PH＜5.6的雨水

C.二氧化硫可大量用于食品增白              D.常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸

3、22688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（      ）

A.核电荷数为138                          B.核外电子数为226

C.中子数为50                             D.与22888Ra互为同位素

4、对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是（     ）

A. Na+的结构示意图：            B. H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C. H2O中O的化合价：-1                   D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－ + H+

5、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（      ）

A.敞口浓硫酸变重                           B.敞口浓盐酸变稀

C.裸露的铝片表面失去光泽                   D.氢氧化钠的表面变潮湿

6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(      )

①                 ②                    ③                  ④

A.装置①中溶液上层无色，下层紫红色       B.装置②可用于吸收SO2气体，并防止倒吸
C.装置③中液体蒸干后停止加热             D.装置④可用于制取蒸馏水

7、在反应3S+6KOH ≜ K2SO3+ 2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(    )

A. 1:2               B. 2:1                 C.1:1                  D. 3:2

8、下列有关工业生产的叙述中正确的是（     ）

A. 工业电解氯化钠溶液可得到金属钠

B. 工业上，利用光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(    )

A.                

B.

C.            

D.

10、下列离子方程式书写正确的是(    )

A.NaHCO3溶液中滴加硫酸：CO32- + 2H＋＝H2O + CO2↑

B.铁片上滴加FeCl3溶液：Fe + Fe3+＝2Fe2+

C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.H2S通入NaOH溶液中： H＋+ OH－＝  H2O

11、根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(      )

①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO                         B.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

C.I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO                          D.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

12、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.标准状况下，11.2 L SO3 中含有的分子数目为 0.5NA

B.5.6g 铁粉与足量硫混合加热，反应转移电子数为 0.3NA

C.常温下，1 mol氩气含有的质子数为20NA

D.含有100mL 2 mol/L H2SO4 的浓硫酸和足量 Cu 反应能产生的气体分子数小于0.1NA

13、下列各组离子能大量共存的是(      )

A．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-

B．与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-

D．强酸性溶液中：NH4+、Al3+、S2－、Cl－

14、某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A.该工艺流程的目的是制备 Fe2(SO4)3

B.气体 M一定是 SO3

C.气体 M 参加的反应是化合反应

D.SO2 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶1

15、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ）

A．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性

C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

16、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（    ）

(1)                 (2)                      (3)                 (4)

A. 装置(1)可用于胆矾分解                   B. 装置(2)可用于检验产物是否含H2O

C. 装置(3)可用于收集SO2                             D. 装置(4)可用于吸收胆矾分解的SO2

17、ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是   

A.在反应中得到电子                B.是氧化产物

C.被还原                         D.发生反应，转移的电子数为

18、是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是　

A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B.加Y加热过程中，Y被还原

C.CuSO4在100℃分解所得气体X可能是O2和SO3的混合气体。

D.将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体

19、下列离子方程式正确的是     

A. 向含的溶液中通入：

B. 向2molAlO2溶液中滴加 溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+  H2O

C. 向溶液中滴加溶液至中性：

D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-

20．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的C(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(     )

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4                    B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn                  D．反应中共转移3 mol电子

第II卷  非选择题（四小题，共50分）

21．（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能新型水处理剂。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是        价，Na2FeO4能给水消毒利用的是        性。

（2）用Na2FeO4代替氯气作净水消毒剂的优点是                          ，在水处理过程中，形成Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是               ．

（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：      Fe3++      OH﹣+     ClO﹣＝  FeO42﹣+        +    Cl﹣，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为            mol。

22、（12分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是     。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是__    _     _   _mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_  _   _     _    __  _     __。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_        __  _。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是__     _    __。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___   _    _   _    （填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　             b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫                             d．开发新能源

23、（14分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）装置b的名称              ；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是                ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是              (填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：                               。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为                     (填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是                             。

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是            (用离子方程式表示)。

24．（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）

（1）莫尔盐属于            。

A.酸式盐                B.碱式盐          C.复盐          D.硫酸盐

（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有          ，

若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为

（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为                                。

（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+

反应Ⅱ的离子方程式为：                                 。

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，

证明含有Fe2+和NH4+。

参考答案

1~5ACDBC         6~10CBDAC    11~15ADADC     16~20DAABB

21.（12分）

（1）+6，强氧化性。

（2）无毒无污染 ，1~100nm，

（3）： 2Fe3++10OH﹣+  3 ClO﹣＝2FeO42﹣+5H2O + 3Cl﹣，0.25 mol。

22（12分）

(1). KHS    (2). 10    (3). 氧化

(4). SO2+ 2CO S + 2CO2  1：2

(5). 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2    (6). acd

23、（14分，每空2分）

（1）分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红　BaSO4

（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）③②④　赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验

（4）Fe+2H+Fe2++H2↑

24（12分，每空2分）

（1）C.D

（2）将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度

44*103*NA

（3）Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O

（4）FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S

（5）加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色（1分）；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），证明含有Fe2+和NH4+