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    【化学】福建省永安第十二中学2018-2019学年高一3月月考试题

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    【化学】福建省永安第十二中学2018-2019学年高一3月月考试题

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    福建省永安第十二中学2018-2019学年高一3月月考试题考试时间:90分钟  总分:100一.单选题(每小题2分,共48分)1南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造,关于铜的一种核素Cu 下列说法正确的是(  )A.  的核电荷数为 29 B.  的质子数为 35
    C.  的中子数为 64 D. 的核外电子数为 642.下列元素中,其中一种与其他三种不属于同一周期的是(  )A. Be B. Ar C. O D. Li3.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一.下列有关元素周期表的说法正确的是(  )A. 元素周期表有7个横行、18个纵行,即有7个周期、18个族
    B. 俄罗斯专家首次合成了原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA
    C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
    D. IA族的元素全部是金属元素    11H21H31HH+H2是(  )A. 氢的五种同位素   B. 五种氢元素   C. 中子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子    下列关于铝及其化合物叙述中,正确的是(  )A. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
    B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
    C. 氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
    D. 纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低6. Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是(    )AMg2+     BNe    CNH4+    DOH-7.硅及其化合物应用广泛,下列叙述正确的是(     )A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂     B. 水晶项链是硅酸盐制品
    C. 光导纤维的主要成分是晶体硅     D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在8.下列关于SiO2CO2 的叙述中正确的是(  )A. 两者都是酸性氧化物,故均不与酸反应
    B. 两者都可以与NaOH溶液反应
    C.  的熔沸点比
    D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸9、已知质量数为A的某阴离子Rn- 核外有X个电子,则核内中子数为(      AA-x      BA-x-n       CA-x+n         DA+x-n10. 1 mol D2O1 mol H2O不相同的是(    A.含氧原子的数目   B.含有电子的数目    C.含有质子的数目 D.含有中子的数目11.用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭.发现易拉罐咔咔作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又作响并鼓起来,下列有关判断正确的是(  )A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是: CO2 + OH- = HCO3-
    B. 导致易拉罐又鼓起来的原因是:又生成了二氧化碳气体使得压强增大
    C. 上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性
    D. 若将换为 ,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为(    )AH2XO3           BHXO3        CH3XO4          DH2XO413. 《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中水火既济而土合.后世方土效灵,人工表异,陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉所述的陶成雅器的主要原料是(  )A. 黏土  B. 纯碱、石灰石、石英砂  C. 黏土、石灰石  D. 二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝14.在含有Fe2+Al3+Fe3+Na+的溶液中,加入足量的固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,溶液中离子数目几乎没有变化的是(  )A. Fe2+      B. Al3+ C. Fe3+ D. Na+15.已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是(  )                                                        A.原子半径    ABDC    B.原子序数    dcbaC.离子半径    CDBA    D.原子结构的最外层电子数目  ABDC16.下列各组物质,不能按“-→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )选项abcAAl2O3Na[AlOH4]AlOH3BAlCl3AlOH3Na[AlOH4]CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgO17. XY的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是                                                                                                                                                                                                     (    )A. n11  B.n5  C.n3  D.n618.如果n为第A族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于(  )A. AB B. A C. B D. A19.利用如图装置做铝热反应实验.下列说法不正确的是(  )A. 该反应中镁条的作用为引燃剂
    B. 该反应会产生高温、发出强光
    C. 根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属
    D. 若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol20.决定元素种类的因素是(     A. 核外电子数 B. 最外层电子数 C. 质子数 D. 中子数21.下列微粒半径之比大于1的是  (     )
    A        B C        D22. 化合物XY2XY离子的电子层结构都与氖原子相同,则XY是 ( )  ACaCl   BMgF   CCaF   DNaO23.已知某离子的结构示意图如图,下列说法正确的是(  )A. 该元素位于第二周期第A B. 该元素位于第二周期第
    C. 该元素位于第三周期第A D. 该元素位于第三周期024.可能呈+2价的金属元素是(         A.核电荷数为13的元素 B.质量数为35,中子数为18的元素 C.质量数为23,中子数为12的元素 DM层比L层电子数少6个电子的元素二.填空题(6题,共52分)25(14).下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。   周期AAAAAAA0  2        3    4      1)写出下列序号所代表的元素符号___________2)写出的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式)3)元素的原子结构示意图为                        4形成的化合物的化学式为:_____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为__________________________________________________.5②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是_________________________(用元素符号表示)(6)①⑤同时投入到水中,发生反应的化学方程式有:____________________________________________________________________________________26.(5分)已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示。元素元素性质或原子结构的相关叙述T 失去1个电子后,形成与Ne相同的核外电子排布X 最外层电子数是次外层电子数的2Y 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂Z 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子回答下列问题:1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是________2Y形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是________3)元素Z在海水中含量非常高,海水中含Z元素的化合物主要是__________(写化学式)。4)画出T原子的结构示意图:____________5T元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧,得到的产物是________(填化学式)。27(9).已知XYZ都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子无中子,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,YZ可以形成两种以上气态化合物,则:
    1X______ Y______ Z______ .(填元素符号)2)由XYZ中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______ ______
    3XYZ可以形成一种盐,此盐中XYZ元素的原子的个数比为423,该盐的化学式(分子式)是______ 28(10).如下六个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,将图中的字母代号填入下表.
    溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2______ AlCl3溶液通过量NH3______ MgCl2AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量______ AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量______ 含少量HClAlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量______ 29(10).某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
    1)第步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:______________ ________________________________________________________2)第步中,生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为____________________(填化学式);3)工业上制取AlCl3常用Al2O3CCl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。30(4).短周期元素ABCD中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子, A的氧化物0.4g恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,CA元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。1ABCD四种元素的名称分别是__________________________________________________ 
    【参考答案】一、   选择题(24小题,每小题2分,共48)题号123456789101112答案ABBDACABCDCD题号131415161718192021222324答案ABCCDADCABCD    非选择题部分(共52分)25(14)1          Mg    Ne  (各1分,共2分)2          半导体等;F2  (各1分,共2分)3          1分)4          AlCl31分) ;  先有白色沉淀产生,而后沉淀溶解(2分)5          K > Al > P> F 2分)6          2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑(2)   2Al + 2NaOH +6H2O = 2 Na[AlOH4] +3 H22分) 26(共5分,每空1分)112C  2O3 3NaCl  (4)           (5)Na2O227 (9)1          H ; N ; O (各1分)2          OH-  ; NH4+  ; H3O+     (选填2种,各2)3          NH4NO3  2分)28(共10分,每空2分)B ;  C ;  A ;  E;   F 29(共10分)2Al2O3+2OH- +3H2O= 2[AlOH4]- (或) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O (方程式每个2分,共4分,顺序可调整)2Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+ 3NH4+  2分);Al(OH)3H2SiO3(各1分); 3CO2分)30(4分,每空1分,必须写名称)镁, 铝, 氯, 氧 

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