【化学】广东省江门市第二中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

广东省江门市第二中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题

（ 满分：100分    时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14   O：16   S：32  Zn：65

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共15*2=30分）

1．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 (　　)

A．倡导开私家车的人乘公交车上下班

B．国家减免小排量轿车的购置税

C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能

D．加快开发石油以缓解能源紧张问题

2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是(　　)

A．原子序数116　　　 B．中子数177

C．核外电子数116   D．核电荷数293

3、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制(　　)

A．合金      B．半导体    C．催化剂      D．农药

4、下列化合物中既有离子键又有共价键的是(　　)

A.KBr             B.NaOH            C.HBr              D.N2

5、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（    ）

A.第4周期ⅢA族             B.第4周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族                   D.第3周期ⅣA族

6．下列属于吸热反应的是(　　)

A．金属钠与水的反应          B．氢气燃烧

C．浓硫酸的稀释             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

7．下列有关元素周期表(律)说法正确的是（    ）

A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 

B．IA族均为碱金属

C．同一周期核电荷数越大原子半径越大   

D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(    )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4            B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl             D．非金属性：F＞O＞S

9．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 (    )

A．单质熔、沸点逐渐降低     B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大      D．气态氢化物稳定性逐渐增强

10．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(　　)

A．橙红色         B．紫红色          C．无色      D．深褐色

11．下列各项表达式正确的是（    ）

A． N2的电子式：             B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O

C．NaCl的电子式：              D．F － 的结构示意图：

12．下列对化学反应的认识正确的是(　　)

A．氧化还原反应都是放热反应

B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

13．关于原电池的叙述，正确的是(　　)

A．任何化学反应，均可以设计成原电池

B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置

C．原电池的两极必须都是金属

D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

14．下列关于12C和13C说法正确的是(    )

A．两者互为同位素                 B．两者属于不同的元素

C．两者属于同一种核素             D．两者互为同素异形体

15．反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为(　　)

A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1        B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1

C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1         D．v(W)＝0.05 mol·L－1·s－1

16．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　)

A．X>Y>Z   　B．X>Z>Y      C．Y>X>Z     D．Y>Z>X

17．具有10个质子和10个电子的微粒是(　　)

A．HF      B．OH－       C．Na＋     D．CO

18．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是(　　)

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B．碳棒取出洗净用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用

19．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是               (　　)

A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中

D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

20．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　)

A.  原子半径：甲＜乙

B．原子最外层电子数：甲＞丁

C．原子核外电子层数：丙＞甲

D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙

二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共10*3= 30分）

21．在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1        

B．v(B)＝0.3 mol·L－1· s－1

C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1        

D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

22．下列说法正确的是（    ）

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高

C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

23．下列反应一定属于放热反应的是  (　　)

A．反应物总能量低于生成物总能量的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．不需要加热就能发生的反应

24．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)

A．B极为原电池的正极         

B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C．C中阳离子向A极移动       

D．A极发生氧化反应

25．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．放出能量的反应        B．吸收能量的反应

C．氧化还原反应     D．可逆反应

26．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是(     )。

A．原子半径：X＞Y＞Z                 B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z         D．原子序数：X＜Y＜Z

27．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（     ）

A．Na2S、MgO、HF2           B．MgBr2、CaO、HCl

C．H2S、NH3、CO             D．CO2、H2O、Na2O2

28．下列事实不能作为实验判断依据的是(　 　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

29．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是(　　)

A．四种元素在自然界均不能以游离态存在

B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D．离子半径：W>Z>Y

30．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　)

A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．总反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

三、非选择题（本题有2小题，共30分）

31、（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体元素符号,下同)。

(2) 金属性最强的元素的原子结构示意图为_____________。

(3) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

(4) 元素最高价氧化物是两性氧化物的化合物的化学式是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(5) 表示④与⑥的化合物的电子式                    ，该化合物属于        (填 “共价”或“离子”)化合物。

32．(14分)

(1)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是__________________________________。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

 (3)某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________________________________。

②5 min内用Z表示的平均反应速率为_______________________________。

③化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。

【参考答案】

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）

二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）

二、非选择题（本题有4小题，共30分）

31、（16分，每空2分）

(1) Ar

(2)

(3) HClO4  ; KOH

(4) Al2O3  ; Al2O3 + 2OH-  =  2AlO2 - + H2O

(5)    ; 离子

32、（14分，每空2分）

(1)铜　;  Cu－2e－===Cu2＋

(2)1.12　;  0.1　

(3)①3X＋Y3Z   ②0.06 mol·L－1·min－1   ③原电池