【化学】广西蒙山县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷（解析版）

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试卷
可能用到的相对原子质量： K 39 ，Cl 35.5 ，O 16 ， S 32 , H 1 ，C 12
一、选择题(每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共72分)
1. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
A. 城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用
B. 大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C. 推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D. 开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
【答案】B
【解析】
【分析】低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
【详解】A.城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用，节约了资源，减少污染物的排放，符合低碳经济的理念，A正确；
B.大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车，将会产生更多的二氧化碳，不符合低碳经济，B错误；
C.推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料，可以减少污染，符合低碳经济的理念，C正确；
D.开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源，减少了化石燃料使用，减少了二氧化碳，符合低碳经济，D正确；
故合理选项是B。
2. 下列选项中与主族元素在元素周期表中所处的位置相关的是（ ）
A. 相对原子质量 B. 核内中子数
C. 次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数
【答案】D
【解析】试题分析：在描述一个元素在周期表中所处的位置时，要描述出它的周期和族序数，而在主族中，周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此答案选D
3. 下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
【答案】A
【解析】试题分析：由元素周期律可知，F2 Cl2 Br2 I2四种物质非金属性越来越弱，F2非金属性最强，与H2反应生成的HF最稳定，选A。
4. 下列电子式中错误的是 （ ）
A. Na＋ B.
C. D.
【答案】C
【解析】A. 钠离子的电子式就是离子符号，A正确；B. 氢氧根是带一个负电荷的阴离子，电子式正确，B正确；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C错误；D. 三氯甲烷是共价化合物，电子式正确，D正确，答案选C。
5.下列叙述中，错误的是（ ）
A. 原子半径：Na＞Mg＞O
B. 13C和14C属于同位素
C. 0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D. N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强
【答案】C
【解析】非金属性最强的元素是氟元素，所以选项C是错误的。其余选项都正确。答案选C。
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧是同分异构体
D. 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
【答案】D
【解析】试题分析：A、氯化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，但HCl是共价化合物，错误；B、碘晶体属于分子晶体，受热转变为碘蒸汽时，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，不是碘原子之间的作用力，错误；C、氧气与臭氧是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，错误；D、有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，而结构不同，是同分异构体，正确，答案选D。
7.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（ ）
甲
乙

丙
丁
戊
A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
【答案】C
【详解】由短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al。
A.同一周期自左而右原子半径减小，因此原子半径：丙＞丁＞戊，A错误；
B同一主族自上而下金属性增强，则金属性：甲＜丙，B错误；
C.同一周期自左而右金属性减弱，由于金属性：丙＞丁＞戊，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所有氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，C正确；
D.同一周期自左向右，主族元素原子的最外层电子数逐渐增多，所有最外层电子数：甲＜乙，D错误，
故合理选项是C。
8. 下面关于原电池的说法，正确的是（ ）
A. 在正极上发生氧化反应
B. 化学性质较活泼的一极为负极
C. 在外电路中电子流出极为正极
D. 原电池是将电能转化为化学能的装置
【答案】B
【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可知，选项B周期，其余选项是错误的，答案选B。
9.盐酸和块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A. 将盐酸的用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C. 温度升高30 ℃ D. 改用更小块的CaCO3
【答案】A
【详解】A.盐酸的量增加一倍，但浓度不变，化学反应速率不变，A符合题意；
B.增大盐酸的浓度，可增大反应速率，B不符合题意；
C.升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，C不符合题意；
D.通过增大固体的表面积，可增大反应速率，D不符合题意；
故合理选项是A。
10. 下列金属分别和0.1mol /L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是（ ）
A. Fe B. Mg C. Al D. Cu
【答案】B
【解析】金属越活泼，和酸反应越剧烈，活泼性镁最强，所以答案是B。
11.在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（ ）
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.05mol/(L·min)
【答案】A
【详解】根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，此时反应的速率为V(SO2)==0.2mol/(L·min)，根据用不同物质表示的反应速率时，速率比等于化学方程式的化学计量数的比，所以V(O2)= V(SO2)=×0.2mol/(L·min)= 0.1mol/(L·min)，所以选项A合理。
12.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)；∆H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)；∆H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)；∆H=－2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)；∆H=－4b kJ/mol
【答案】D
【详解】充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ。由于乙炔化学式为C2H2，所以乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)；∆H=-2b kJ/mol；或2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)；∆H=-4b kJ/mol；
故合理选项是D。
13. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）
A. 反应速率用于衡量化学反应进行快慢
B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C. 可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D. 增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
【答案】C
【详解】A.反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；
B.参加反应的物质本身的性质是决定化学反应进行快慢程度的内因，是决定性因素，B正确；
C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍然在进行，用同一物质表示的正、逆复原速率相等，但都不为0，C错误；
D.增大反应物的浓度，可以提高单位体积内的微粒数目，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；提高反应温度。，更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确；
故合理选项是C。
14.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. 盐酸和氢氧化钠溶液混合 B. 高锰酸钾分解
C. 锌放入稀硫酸中 D. 碳不完全燃烧生成一氧化碳
【答案】B
【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液混合，发生中和反应是放热反应，A不符合题意；
B.高锰酸钾分解反应是吸热反应，B符合题意；
C.锌放入稀硫酸中，发生置换反应，次数硫酸锌和氢气，该反应是放热反应，C不符合题意；
D.碳不完全燃烧生成一氧化碳的反应是放热反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
15.对热化学方程式H2(g) + I2(g) 2HI(g)；∆H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量
B. 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量
C. 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量
D. 1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量
【答案】C
【详解】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收52kJ热量，A错误；
B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；
C.热化学方程式H2(g) + I2(g)2HI(g) ∆H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；
D.热化学方程式H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；
故合理选项是C。
16. 质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下（ ）
A. 反应（1）放出的热量多 B. 反应（2）放出的热量多
C. （1）、（2）放出的热量一样多 D. 无法比较两个反应放出的热量
【答案】A
【解析】试题分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放热多，答案选A。
17.已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；∆H＝－184.6kJ·mol－1，
则反应2HCl(g)H2(g)＋Cl2(g)的∆H为（ ）
A. ＋92.3 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1
C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋184.6 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；∆H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)H2(g) ＋Cl2(g)的∆H为＋184.6 kJ·mol－1。答案选D。
18. 已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于产物的总能量
D. 该反应为吸热反应
【答案】D
【解析】试题分析：A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误； D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。
19.4P(红磷s)P4(白磷s)；∆H=+17kJ/mol根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）
A. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
B. 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
C. 正反应是一个放热反应
D. 白磷热稳定性比红磷大
【答案】B
【详解】A.热化学方程式的系数只能表示物质的量，当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，4mol红磷质量是124g，则4g红磷转变成白磷时吸收热量远小于17kJ热量，A错误；
B.该热化学方程式的正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，即当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量，B正确；
C.4P(红磷s)P4(白磷s)；∆H=+17kJ/mol，焓变大于零，说明该反应的正反应为吸热反应，C错误；
D.根据4P(红磷s)P4(白磷s)；∆H=+17kJ/mol，正反应为吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的能量，因此红磷具有的能量比白磷低，物质含有的能量越低，稳定性增强，因此红磷的稳定性大，D错误；
故合理选项是B。
20.在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. P、Q、R、S的浓度相等 B. P、Q、R、S在容器中共存
C. P、Q、R、S的浓度不再变化 D. P、Q的反应速率相等
【答案】C
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明。只要是可逆反应，则反应物和生成物一定同时共存，B不能说明；D中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立的，D不能说明。因此答案选C。
21.对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(　　)
①υ(N2)正=υ(N2)逆，
②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，
③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，
④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
【详解】①υ(N2)逆是逆反应，υ(N2)正是正反应，υ(N2)正=υ(N2)逆，正、逆反应速率相等，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，①正确；
②平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，②错误；
③单位时间内生成2molNH3是正反应，同时消耗1molN2也是正反应，故单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，③错误；
④平衡时，各物质的浓度不再发生变化，故N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，④正确；故可判断反应处于化学平衡状态序号是①④，
因此合理选项是A。
22.下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误；
B. 符合原电池的构成条件，B项正确；
C. 酒精溶液为非电解质，C项错误；
D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；
答案选B。
23.已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH――2e－" ZnO" + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－2OH－据此判断，锌片是：（ ）
A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原
【答案】A
【解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。
24.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( )
A. 不变 B. 先变小，后变大
C. 逐渐变大 D. 逐渐变小
【答案】D
【详解】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，反应原理用离子方程式表示为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，可见随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，c(H+)越小，溶液的酸性越小，故合理选项是D。
二、非选择题(共28分)
25.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。
(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。
(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。
(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。
【答案】(1). 固体反应物的颗粒大小 (2). 反应物的性质 (3). 温度
【解析】
【分析】(1)固体的表面积不同，化学反应速率不同；
(2)不同的金属，性质不同，化学反应速率不同；
(3)温度越高，反应速率越快。
【详解】(1)固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，所以大理石粉反应速率大；
(2)镁条和铝条的活泼性不同，由于镁的金属性比铝强，所以与相同浓度盐酸反应，镁反应速率快；
(3)夏天的温度比冬天的温度高，升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，所以夏天的食品比冬天的霉变快。
26.铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_______,反应式为______________正极________,反应式为______________
【答案】(1). 锌(Zn) (2). Zn-2e-Zn2+ (3). 铜(Cu) (4). 2H++2e-H2↑
【解析】
【分析】在原电池中，活动性强的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；活动性弱的电极为正极，正极上溶液中的离子获得电子，发生还原反应。
【详解】在铜-锌-稀硫酸原电池中，由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，正极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑。
27.写出该反应的热化学方程式。
1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量______________________________
【答案】2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
【解析】
【详解】1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量，所以氢气燃烧产生液态水反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol。
28.(1)反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；
③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。
该反应进行的快慢顺序为________________。
(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。

【答案】(1). ④＞③=②＞① (2). X+3Y2Z (3). 0.05mol/(L•min)
【解析】
分析】(1)根据化学反应速率之比等于方程式的系数之比，将用不同物质表示的化学反应速率统一用同一种物质来表示，然后再进行数据的大小比较即可；
(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据v=计算反应速率。
【详解】(1)把所有速率都换算成v(A)，速率单位为mol/(L·s)，根据同一反应，速率之比等于计量数之比进行转化。
v(A)=0.15 mol/(L·s)；
当v(B)=0.6 mol/(L·s)时，v(A)=0.2 mol/(L·s)；
当v(C)=0.4 mol/(L·s)时，v(A)=0.2 mol/(L·s)；
当v(D)=0.45mol/（L•s）时，v(A)=0.225 mol/（L•s）；
所以该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①；
(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n（X）：∆n（Y）：∆n（Z）=0.1mol：0.3mol： 0.2mol=1：3： 2，则反应的化学方程式为： X+3Y2Z；V(Z)== =0.05mol/(L•min)。
29.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是______________________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。
(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。
【答案】(1). 镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯内石灰水出现浑浊现象 (2). 镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊 (3). Mg+2H+Mg2++H2↑ (4). 大于
【解析】
【分析】在如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。
【详解】(1)把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中,由于Mg是比较活泼的金属，与盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁条与盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，Mg由于反应而不断溶解、消耗，该反应是放热反应，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液温度升高，导致Ca(OH)2溶解度减小，使澄清的石灰水变浑浊因此观察到的现象是：镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯内石灰水出现浑浊现象；
(2)产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊;
(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应为Mg+2HClMgCl2+H2↑，将其改写为离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑；
(4)镁条与盐酸反应为放热反应，说明反应物Mg与盐酸的能量和大于生成物MgCl2溶液和H2的总能量。