【化学】河北省唐山市第一中学2018-2019学年高一6月月考试题

河北省唐山市第一中学2018-2019学年高一6月月考试题

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

注意事项：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H  1   C   12    O  16    N   14   Cu  64

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分）

1、下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是(   )

A．氢氧燃料电池    B．硅太阳能电池   C．银锌纽扣电池    D．碱性锌锰干电池

2、下列化学式只表示一种物质的是(     )

A．C2H6O B．C2H4Br2 C．C4H10 D．CHCl3

3、下列各组混合物中，不能混溶的是（   ）

A．酒精和水    B．汽油和煤油     C．硝基苯和水    D． 乙醇和乙醛

4、下列反应中属于加成反应的是(    )

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色            B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应    D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色

5、以下实验中不需要使用温度计的是

A．测KNO3溶解度的实验  B．实验室制溴苯  C．石油的分馏 D．实验室制硝基苯

6、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．乙烷 B．乙醇 C．甲苯 D．苯

7、下列物质间一定互为同系物的是（  ）

A．戊烷和2-甲基丁烷   B．C2H4和C3H6     C．甲醇和乙醇   D．乙烯和乙炔

8、既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（   ）

A．慢慢地通入水中 B．催化加氢

C．慢慢地通入溴水中             D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

9、下列叙述正确的是（   ）

A．在光照条件下，将甲烷与氯气混合最多可得4种产物

B．丁烷是直链烃，是因为分子中4个碳原子在同一条直线上

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．丙烯中所有碳原子均在同一平面上

10、下列叙述中正确的是 (      )

A．铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 

D．实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应  

11、32 g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标况下得到11.2L氢气，该物质可能是（  ）

A．CH3OH   B．C2H5OH   C．C3H7OH      D ． C4H9OH

12、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．17g –OH中所含电子数目为9NA               

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2 LCHCl3所含分子数为0.5 NA   

D．78g苯中含有C—C的数目为3NA

13、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（    ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

14、 用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的(   )

A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 

C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3

15、 下列关于苯的叙述正确的是(　　)

A．反应①常温下不能进行       

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层

C．反应③为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热

D．反应④能发生，生成的产物其二氯代物有4种

16、某原电池装置如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．铜电极上发生氧化反应

B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极

C． 当0.1 mol Cu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

17、 进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（  ）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3  B．(CH3)3CCH2CH3  C．(CH3CH2)2CHCH3  D． (CH3)2CHCH(CH3)2

18、 常温常压下，10mL某气态烃在80mL氧气中完全燃烧后恢复到原来状况，测得气体体积为70mL，则此烃为（   ）

A．一定是甲烷                    B．一定是乙炔 

C．可能是甲烷、也可能是乙烯      D．可能是乙烯，也可能是乙烷

19、分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有(    )

A．2种        B．3种          C．4种        D．5种

20、使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是(     )

A．3mol       B．4mol       C．5mol     D．6mol

21、下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(     )

A．该装置由电能转化为化学能

B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．消耗22.4L O2转移4mol电子 

D．放电过程中碱性电解液的OH－的物质的量浓度不变

22、“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)

A．甲醇(CH3OH)  B．乙醇(C2H5OH)   

C．甲醛(HCHO)  D．乙酸(CH3COOH)

23、 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是(    )

①一定有乙烯    ②一定有甲烷   ③一定有丙烷

④一定没有乙烷  ⑤可能有甲烷   ⑥可能有乙炔

A．①②             B．②④             C．②⑥      D．②④⑥

24、下列说法正确的是（   ）

A．乙醇能与钠反应产生H2，是因为乙醇中的-OH能电离出H+显酸性        

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是烯烃或炔烃     

D．单位质量的气态烃完全燃烧耗氧量最大的烃一定是CH4

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25、(14分)Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。 （1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是___________________________________________________。

II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池（如图甲）并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（即只允许阳离子通过）。

根据要求回答相关问题：

（2）甲装置中通入        气体的一极为正极，其电极反应式为：______________________________________。

（3）乙装置中石墨电极为         极，其电极反应式为              

可以用                  检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈       性。

（4）图中用丙装置模拟工业中的                 原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

（5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为

                                                    。

26、（14分）A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________种；

(3)G的一氯代物有________种；E的二氯代物有         种；

(4)写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式                      ；

(5)写出F与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式                        。

  反应类型为                     

现有上面A、B、C三种有机化合物：（以下均用结构简式作答）

（6）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____。

（7）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（8）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

27、（18分）为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是                                。

（2）两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L（换算成标准状态）。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中________（填名称）的氢原子。

（3）盛装乙醇的玻璃仪器是                       

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，B中的试剂是               C的作用是                                 。

（5）本实验中需要加热的装置有                  （填装置下的字母）。

（6）写出D处发生反应的化学方式                                 。

（7）检验E中的生成物需要的试剂为                      。

28、（6分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为              该烯烃的结构简式为            烷烃和烯烃的体积比为：________________。

【参考答案】

一  选择题

25、（14分）

N2H4(l )＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－624 kJ·mol－1  （2分）

或1/2N2H4(l )＋1/2O2(g)＝1/2N2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－312 kJ·mol－1  

空气（1分） O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－（2分）  阳  （1分） 2Cl-—2e-=Cl2↑  （2分）   湿润的碘化钾淀粉试（1分）  碱  （1分） 粗铜的精炼   （1分）  0.8  （1分） 

2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4  （条件：通电）（2分）

26、（14分）

D   （1分） 4  （1分） 4 （1分） 4 （1分） 

 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（2分）

苯硝化反应方程式略  （2分）   取代反应（1分）

CH3 CH3  （1分）     CH≡CH   （1分）   CH4   （1分）    CH4、（1分）CH2=CH2 （1分）

27 （18分，每空2分）

增大接触面以提高反应速率    羟基  分液漏斗     MnO2    浓硫酸  预热反应混合气体 （提供乙醇蒸气）   CD    2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O    银氨溶液    （新制氢氧化铜）

28、（6分，每空2分）

CH4、   CH2=CH2      1:3