【化学】河北省鹿泉县第一中学2018-2019学年高一5月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题,40分)
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共20小题，40分)
1．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（ ）
A．煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程
B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
2．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
与旧法相比，新法的突出优点是（ ）
A．原料无爆炸危险 B．原料都是无毒物质
C．没有副产物，原料利用率高 D．对设备腐蚀性小
3．下列实验方法正确的是（ ）
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液
C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-
D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
4．下列说法正确的是（ ）
A．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点
C．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源
5．为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形 式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应：IO3— + 5I— + 6H+ = 3I2 + 3H2O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
6．下列物质中互为同系物的是（ ）
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D．乙醇和甘油()
7．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是（ ）
A．NaOH溶液 B．酒精 C．碘化钾溶液 D．己烷
8．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈＋2价
C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性
9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A．BF3 B．NH3 C．CO2 D．PCl5
10．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判断不正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大
11．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深
12．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是（ ）
①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化
A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
13．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）
A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
14．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的
判断不正确的（ ）
A．c 为负极，发生氧化反应
B．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡
C．电池工作时，溶液中 SO42－向 d 移动
D．电池工作的过程中，溶液中 SO42－浓度基本不变
15．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒
D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是（ ）
A．甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成
B．甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能
C．甲、乙两装置中Zn被腐蚀的速率相等
D．一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱
17．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L—1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100 mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L—1的X溶液 B．20 ℃ 20 mL 4 mol·L—1的X溶液
C．20 ℃ 30 mL 3 mol·L—1的X溶液 D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L—1的X溶液
18．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量C(s) ②升高温度 ③体积不变，再通入CO2
④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He
A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④
19．已知31 g白磷转变为31 g红磷释放能量。下列说法正确的是（ ）
A．上述变化属于物理变化
B． 31 g白磷具有的能量 < 31 g 红磷具有的能量
C．31 g白磷完全燃烧释放出的能量 > 31 g红磷完全燃烧释放出的能量
D上述过程的能量关系可用下图表示
20．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数 d＞c＞b＞a B．原子半径 A＞B＞D＞C
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
第Ⅱ卷(非选择题，60分)
21．(6分)下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 。
①Ar ②NH4Cl ③CO2 ④KOH
⑤HNO3 ⑥Na2O2 ⑦CaO ⑧CaCl2
22．(6分) (1)下图是氢氧燃料电池构造示意图。
写出氢氧燃料电池的电极反应式：
负极： ，正极： 。
(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式： 。
23．(6分)下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：
(1)下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是
A．恒温恒容时，压强不变 B．单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z
C．v正(X2)=3v逆(Y2) D．X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2
E．恒温恒容时，密度不变 F．恒温恒压时，平均相对分子质量不变
(3)在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(Z)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.90 |
计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为 。
24．(7分)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.86 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 |
| ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 |
－2 |
|
| －3 | －1 |
| －3 |
|
回答下列问题：
(1)⑥的单质在空气中加热，生成物的电子式为 。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。
(3)比较①和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
(4)写出实验室制备⑤的单质的离子方程式： 。
(5)写出⑧的单质跟③的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：
。
25．(12分) A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
(1)写出B、C、E元素的名称B 、C 、E ；
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为 ；
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号) ；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
(4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为
。
(5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。
26．(8分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，其作用是 ；
(2)在步骤③中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是
。
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是 ；
(4)在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
27．(15分)“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出试管a中发生的化学方程式： ；
(2)试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ；
(3)浓硫酸的作用为 ；
(4)试管b中所盛的溶液为 ，
其主要作用是 。
(5)分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行：
①试剂1最好选用 ，
②操作1是 ，所用的主要仪器名称是 ；
③操作2是 ，试剂2最好选用 ，操作3是 。
【参考答案】
1~5CCDCB 6~10CDDCA 11~15DDDCA 16~20DCDCC
21．(6分) ③⑤(2分，漏写1分，错写不得分)；⑦⑧(2分，漏写1分，错写不得分)；②④ (2分，漏写1分，错写不得分)；
22．(6分)(1)H2—2e—=2H+(2分) O2+4H++4e—=2H2O(2分)
(2)PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O(2分)
23．(6分) (1)BD(2分) (2)AF(2分) (3)0.3mol/(L·s) (2分)
24．(7分) (1)(1分) (2)HClO4(1分)； (3)H2O>NH3(1分)；
(4)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(2分，条件、气体符号不扣分)；
(5)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分，气体符号不扣分)
25．(12分) (1)氮；氧；铝；(各1分，共3分) (2)(1分) (3)②③(2分，漏选得1分，错选不得分) (4)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O(2分) (5)NaHSO3、NaHSO4(各1分，共2分) H++HSO3—=H2O+SO2↑(2分)
26．(8分) (1)漂液(或NaClO)(1分)，将Fe2+氧化为Fe3+(1分)
(2)烧碱(或NaOH) (1分)，使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损失(2分)
(3)纯碱(或Na2CO3) (1分) (4)MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑(2分)
27．(15分)(1) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2分)
(2)防止倒吸(1分) (3)催化剂、吸水剂(2分)
(4)饱和Na2CO3溶液(1分) 溶解乙醇(1分)，除去乙酸 (1分)，降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层析出(1分)
(5)①饱和Na2CO3溶液(1分) ②分液(1分) 分液漏斗(1分)
③蒸馏(1分)浓硫酸(1分) 蒸馏(1分)
