【化学】湖北省天门市、潜江市2018-2019学年高一12月月考试题

湖北省天门市、潜江市2018-2019学年高一12月月考试题全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20题，6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Fe-56  Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分。1、随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（    ）A．304不锈钢炊具              B．现行流通的1元硬币   C．古代的司母戊鼎              D．秦皇陵墓模拟江湖的水银2、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是（    ）A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变     B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3       D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O23、下列有关实验操作错误的是（    ）A．分液漏斗、容量瓶、锥形瓶使用前都需要检查是否漏液      B．做实验剩余的钠可以放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用盐酸洗净再灼烧至火焰接近无色      D．蒸馏烧瓶以及烧杯加热时都需要垫石棉网4、《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是（    ）A．溶解       B．蒸发       C．结晶        D．萃取5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NA B．将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NA C．常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NA D．28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA 6、下列关于气体说法正确的是（    ）A．当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下 B．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD．1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g7、下列有关胶体的说法错误的是（    ）A．氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B．制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC．检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D．氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的8、分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（    ）A．NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B．Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C．Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D．CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质9、下列反应中符合离子反应 H＋＋OH－＝H2O 的是（    ）A．稀硫酸与稀氨水                B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．浓硝酸与氢氧化钡溶液          D．盐酸与氢氧化铁胶体反应10、下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）A．无色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(Fe3＋)＝2.0 mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C．加入酚酞显红色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－11、把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（    ）A．1:1        B．2:3         C．2:1         D．3:212、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．向FeSO4溶液中加入稀硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O    B．向CuSO4溶液中加少量Na2O2粉末：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2＋O2↑   C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O D．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O13、常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是（    ）A．②④⑥         B．①③④        C．①③⑥        D．③⑤⑥14、根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu          ②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣          ④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（    ）A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋   B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2  D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2 15、纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。下列说法正确的是（    ）A．该反应的氧化剂是S2O32－       B．用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应 C．生成1 mol S4O62－转移4 mol电子  D．1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2＋被氧化16、将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）A                  B                  C                  D第Ⅱ卷（非选择题，共52分）本卷包括4个大题，共计52分17、（13分）某同学实验需要0.1 mol/L NaOH溶液400 mL，据此回答下列问题：(1)配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、                      (2)配制氢氧化钠溶液时需要用托盘天平称取氢氧化钠固体        g(3)该同学根据计算结果进行如下实验操作：A．用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡烧杯。B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒搅拌快速溶解C．立即将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空气接触时间过长D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处你认为上述操作顺序应该是                  （填字母代号）按照该顺序进行时，其中错误的操作是     （填字母代号），应更正为                            (4)配制0.1 mol/L NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有            （填写字母）A．称量时用了生锈的砝码          B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．使用滤纸称量NaOH固体        D．容量瓶未干燥即用来配制溶液      E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后发现液面不到刻度线，重新定容至刻度线18、（12分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管）。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号）：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小19、（14分）根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：(1)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：                               (2)待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为         ，该产物与盐酸反应的离子方程式为：                                   (3)将铁粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是        (填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：                                                 (4)某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g ，则原固体混合物中铜的质量是           g，反应所得溶液中的Fe2＋物质的量为           mol20、（13分）已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个(2)写出E转化为G的离子反应方程式                                  (3)写出D与J混合的离子反应方程式                                 (4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：                       (5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：                          (6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是      a．金属A浮在液面，并四处游动        b．金属A会熔化成一个小球c．反应开始后，溶液由无色变成红色    d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
【参考答案】选择题每小题3分题号12345678910答案DDADCBBACC题号111213141516    答案ABCACD    17、（13分）(1)烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶（3分）     (2)2.0 （2分）  (3) BCAFED （2分）  C（2分）待溶液冷却至室温再转移至容量瓶（2分）                              (4)A（2分）18、（12分）(1) ③④⑥⑦②①（或③④⑦⑥②①）（2分） (2) 稀盐酸（2分） (3) 吸收氧气中的二氧化碳气体（1分）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分） (4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）、2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2（2分）(5) AC（2分）19、（14分）(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2（2分）(2)＋2、＋3 （2分）      Fe3O4＋8H＋ ＝  Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O（2分）(3)Fe3＋ （2分）  取少量反应后的溶液于试管，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明溶液中不含Fe3＋（2分，合理即可）(4)9.2（2分）   0.5（2分） 20、（13分）(1) 煤油（1分）   0.1NA （或6.02×1022）（2分）(2) Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）    (3) Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀（2分）(6)C（2分）