【化学】江苏省盐城市东台市创新学校2018-2019学年高一11月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共69分）
1.．2007年10月24日，我国首颗探月卫星 “嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是（ ）
A．与24He互为同位素 B．中子数为3
C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子
2.．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射
3.．下列的分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
4.．实验室用右图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
5.．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
6.．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
7.．下列溶液中不存在氯离子的是（ ）
A．氯水 B．氯化氢溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液
8.．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（ ）
A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
9.．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO4 D．NaCl
10.．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
11.．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
12.．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．1mol H2含有的分子数目为NA
B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA
C． 1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
13.．下列叙述正确的是（ ）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
14.．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）
A．KMnO4O2 B．KII2
C．CaCO3CO2 D．HClH2
15.．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32－+2H+ === CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入氨水： Al3++3OH－=== Al(OH)3↓
C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－ +ClO－
17．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O
C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑
18．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
19．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ ）
A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH— + H+ = H2O
D．铝片与NaOH溶液反应：Al + OH— + H2O = AlO2— + H2↑
21．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（ ）
A．CO是氧化剂 B．CO是还原剂
C．CO既是氧化剂又是还原剂 D．CO既不是氧化剂又不是还原剂
22．下列无色溶液中离子可大量共存的是（ ）
A．Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D．Na＋、NO3－、K＋、SO42－
23．已知：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）
A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)
B．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)
D．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1
二、填空题（每空2分，共26分）
24．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白
粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
学方程式为 。
25．除去铁粉中混有的少量铝粉时，应用的化学试剂是________，发生反应的离子反应方程式是______________________________________________．
除去碳酸氢钠溶液中混有的少量的碳酸钠时，应用的化学试剂是________，发生反应的离子反应方程式是______________________________________________．
26．为了供学生课外活动，要求把SO、CO、、OH－、、、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是
第一组_________________________________
第二组_________________________________
27．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
⑴氧化剂是__________________ ，还原剂是__________________
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比__________________
⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为____________ 克。
三、推断题（共5分）
28. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是 ，F是 ，H是 。（填化学式）
（2）写出反应⑤的化学方程式：
【参考答案】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
A | D | C | A | D | B | D | D |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
B | D | D | A | D | B | D | C |
17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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B | C | C | B | B | D | D |
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第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）
二、填空和简答题。（每空2分，共26分）
24．（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）Ca (ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + H2O+ CO2＝2HClO+ CaCO3↓
25. NaOH溶液；2Al + 2OH— +2 H2O = 2AlO2— +3 H2↑
二氧化碳；CO32— + CO2 +H2O= 2 H CO3—
26. 第一组：SO、、、
第二组：CO、OH－、
27. ⑴氧化剂是：Cl2，还原剂是：NH3
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比：3:2
⑶17克
28. （1）CaCO3 HCl O2 （填化学式）
（2）2HClO 2HCl+ O2↑
