【化学】辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一12月月考试题

辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一12月月考试题

可能需要的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Ba-137  Na-23    Al-27  Fe-56

一．选择题（15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个正确选项）

1.下列实验操作中错误的是（  ）。

A: 过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B: 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C: 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D: 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

2.下表关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是(    )

3. 下列离子方程式正确的是(    )
A. 澄清石灰水中滴加稀硫酸:═
B. 实验室用氨水制备少量═↓
C. .向溶液中通入过量氯气:═
D. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量溶液:═↓

4.根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（  ）

5. 对于反应:═,以下说法正确的是(      )
A. 该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应

B. 氧元素被还原,硫元素被氧化
C. 每有3 mol S参加反应转移6 mol电子    

D. S既是氧化剂又是还原剂

6. 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是(    )
A. 称量NaOH固体时动作缓慢         B. 固体溶解完未冷却就转移至容量瓶
C. 定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了      D. 有少量液体溅出

7. 下列说法正确的是(    )

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B.反应中失去电子越多的金属单质,其还原性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂

D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

8.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是(   )

A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA

D．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

9．NO2溶于水时的反应是:,在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是(    )  

1. 3:1  B. 2:1   C. 1:2  D. 1:3

10. 离子方程式可表示的化学方程式是（  ）。

A .醋酸与氢氧化钠的反应         B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C, 硫酸与氢氧化镁的反应         D. 盐酸与氨水的反应

11.把7.4g 和组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中.若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是(       )

A.  3.18 g         B.  2.21 g        C.  5.28 g          D.  4.22 g

12. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：

下列说法正确的是（    ）

A. 在反应中得到电子    

B. 参加反应有2mol电子转移

C.是氧化产物             

D. 在反应中被还原

13. 下列说法正确的是(    )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4l
C.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的cl-的数目之比为15:2
D.150mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1mol/L AlCl3溶液中cl-物质的量浓度相等                  

14. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是( )

A. 都是白色固体                  B. 阴、阳离子个数比不相同   

C. 都能与水反应形成强碱溶液      D. 都是强氧化剂

15. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则溶液中与的物质的量之比为（    ）

A. 3:2     B. 3:5     C. 4:3     D. 3:4

二、选择题(5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确选项）

16.某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。在①H2 、②CO ③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（  ）

A.均不符合    B.只有①②    C.只有①②③    D.全部符合

17. 在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－       B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋

C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－       D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－

18.常温下,在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO=2X2++5C2+8H2O ②2A 2++B 2=2A 3 ++2B –

③2B -+C 2=B 2+2C -  下列说法错误的(     )

A.反应C 2+2A 2+=2A 3++2Cl -可以进行 

B.还原性由强到弱的顺序是C ->A 2+>B ->X 2+ 
C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4 ->C 2>B 2>A 3+ 
D.反应③是置换反应

19. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、，其物质的量之比为：，则可能是（  ）。

A.      B.  Mg2+    C. Al3+    D.

20. 向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200ml  1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48ml (标准状况)气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为(    )
A. 11.2 g   B. 5.6 g   C. 2.8 g    D. 无法计算  

三．填空题（共4小题，共55分）

21.(15分)实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL．实验操作步骤有：
A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次．
B将称量好的氢氧化钠固体放入        中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌．

C用托盘天平称取氢氧化钠         g．

D将容量瓶盖紧摇匀．

E将已冷却的氢氧化钠溶液沿        注入        中．
F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线         cm处,

改用        加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
Ⅰ.（1）在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）                        

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量           

（2）未将洗涤液加入容量瓶                  

（3）定容时仰视刻度线                          

（4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线                  

（5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理             

（6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶              

22. （15分）  A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：

①A与B的反应有气体生成；    ②B与C反应有沉淀生成；

③C与D反应有沉淀生成       

④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

⑤D与E反应有沉淀生成；       ⑥A与E反应有气体生成；

请填空：

（ 1 ）在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是　      　

（2）A是　   　B是　   　C是　   　D是　   　E是　      　

（3）写出各反应的离子方程式：

①　                              　．

②　                             　．

⑤　                             　．

23.（15分）（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，         是氧化剂，       是还原剂；       元素被氧化，

       元素被还原；         是氧化产物，         是还原产物；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：

     Fe（NO3）3+    NaOH+    Cl2=     Na2FeO4+    NaNO3+    NaCl+     H2O
①配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目
②该反应中         得到电子，表现         （填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是         （填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）
③若有 1mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是        

24.（10分）实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠．取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀．过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g．

（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式                     
（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（不用写计算过程）

【参考答案】

1.B   2.B   3.D   4.D   5.D   6.B   7.A   8.C   9.C   10.B

11.A  12.A  13.C  14.C  15.D  16.D 17.A  18.B  19.B   20.B

21. (共15分)

Ⅰ. (1)烧杯           2.0g         玻璃棒      

500ml  容量瓶         1-2cm           胶头滴管    

(2) CBEAFD                 

Ⅱ.(1)偏低          (2)偏低          (3)偏低         _

(4)偏低       (5)无影响              (6)偏高              _

22.（共15分）（1） AgCl          

（2）Na2CO3    HCl     AgNO3     BaCl2     NaHSO4       

（3）①CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑      

②Cl﹣+Ag+=AgCl↓             

⑤SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓     

23.(共15分)

（1）Cl     Cr     Cl2         CrCl3

（2）①2    6     3      2     6    6      8

②Cl2       氧化性    氧化产物
③2mol   

24.(共10分)

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2) 1mol/L