【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高一12月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
S—32 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Ca--40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
B. 17gNH3所含电子数为10NA
C.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NA
D．2g氢气所含原子数为NA
2. V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )
A．m＝ B．c＝
C．w%＝% D．c＝
3. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 ( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4. 下列叙述正确的是( )
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
5．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
6. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是( )
A．2W－＋Z2===2Z－＋W2 B．2X－＋Y2===2Y－＋X2
C．2Y－＋W2===2W－＋Y2 D．2Z－＋X2===2X－＋Z2
7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
8. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
9. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
10. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
11. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
12. 下列说法错误的是 （ ）
A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B． 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液
C．一种分散系里只能有一种分散质
D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液
13. 下列物质中，能导电且为电解质的是 （ ）
A．熔融态Na2CO3 B．固体NaCl C．蔗糖 D．液态H2SO4
14. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（ ）
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
15. ．氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 。下列叙述正确的是 （ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为-3
D．氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱
16. 以下实验装置不能用于分离物质的是 ( )
A B C D
二、填空题（共52分）
17（12分）一学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生
（1）试管中发生的化学反应方程式是
（2）指出该学生设计的装置图的错误之
处，并改正（文 字说明即可）。（至少2处）
（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________
（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为______________________________________________________
18（14分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
(2)写出①⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
①_________________________________________________，
⑧_________________________________________________，
④________________________________________________，
⑤___________________________________________________。
19 （12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ； B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。
（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式 __________________________。
20（14分）(1)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。
（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（3）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于＿＿＿＿mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
【参考答案】
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | D | D | A | D | C | C | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | A | B | B | C | A | B | C | D |
二、填空题
17. （12分）
（1）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
（2）试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应离试管口三分之一处。
（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（4）50% CO32-+Ca2+=CaCO3↓
18. (14分)
(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
19 u(12分)
（1）A.CO2；B.Cu；CO2 ；D.H2O。
（2）是
（3）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++H2O+CO2↑
20(14分）
(1)①⑤⑥ ； ④⑤
(2) Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl
(3) 3.33（或3.3） ， 偏低
