【化学】四川省新津中学2018-2019学年高一9月月考试题（解析版）

四川省新津中学2018-2019学年高一9月月考试题
1.加油站内必须张贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸。则
A．是节水标志，A错误；
B．是严禁烟火标志，B正确；
C．是塑料制品循环利用标志，C错误；
D．是腐蚀品标志，D错误。
答案选B。
2.下列操作正确的是（ )

【答案】D
【详解】A、胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空，A错误；
B、把试管放入桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，B错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，直接进入溶液会污染试剂，C错误；
D、检查装置气密性是关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，长颈漏斗下端形成一段水柱，不再下降，说明装置气密性好，D正确。
答案选D。
3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A. 闻气体的气味 B. 用浓硫酸干燥CO2
C. 向容量瓶中转移液体 D. 用海水提取淡水
【答案】B
【详解】A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；
B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；
C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；
D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。
答案选B。
4.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )
A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发
【答案】A
【详解】汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法实现分离。
答案选A。
5.下列实验操作中均需要的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液　②过滤　③蒸发
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】C
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；②过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；因此以上操作中都用到了玻璃棒。答案选C。
6.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B. 将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D. 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【答案】C
【详解】A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；
B、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；
D、由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。
答案选C。
7.下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023
D. 摩尔质量的单位是g/mol
【答案】D
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示，质量的单位是g，A错误；
B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，B错误；
C. 阿伏加德罗常数是指12g12C中含有的碳原子个数，其数值约为6.02×1023，C错误；
D. 摩尔质量的单位是g/mol，D正确。
答案选D。
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C. 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol
D. 标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
【答案】C
【详解】A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol任何气体的体积不一定为22.4 L，A错误；
B、标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，B错误；
C、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，C正确；
D、标准状况水不是气体，1 mol水所占有的体积不是22.4 L，D错误；
答案选C。
9.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 NA
B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有NA个氢原子
C. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
D. NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：4
【答案】C
【解析】A项，1个CH4分子含有10个质子，0.1molCH4分子所含质子数为NA，错误；B项，0℃、101kPa即标准状况下，n（H2）==1mol，含2NA个氢原子，错误；C项，16g氧气中所含氧原子数为2NA=NA，16g臭氧中所含氧原子数为3NA=NA，正确；D项，NA个CO即1molCO，1molCO的质量为28g，但CH4所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算CH4物质的量，无法计算CH4的质量，错误；答案选C。
10.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（ ）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等
【答案】A
【解析】A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A。
11.同温同压下，等物质的量的CO和CO2具有相同的（ ）
A. 氧原子数 B. 质量 C. 原子数 D. 体积
【答案】D
【详解】A．CO和CO2分子中含有的氧原子数不等，二者物质的量相等时，含有氧原子数目也不相等，A错误；
B．CO和CO2分子的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，二者物质的量相等，质量不相等，B错误；
C．CO是双原子分子、CO2分子中含有三个原子，物质的量相等时，含有的原子数目不等，C错误；
D．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，二者物质的量相等，则体积相等，D正确。
答案选D。
12.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是 （ ）
A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64
【答案】D
【分析】根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等。
【详解】A的摩尔质量M===64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64。答案选D。
13.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1
【答案】D
【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b/4，根据N＝nNA可知，答案选D。
14.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体
④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；
A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥
【答案】A
【详解】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；
②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；
③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；
④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10 mL溴水，④错误；
⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；
⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正确；
答案选A。
15.用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（ ）
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
【答案】B
【详解】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。
答案选B。
16.下列溶液中的Cl－与20mL1.0mol•L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是（ ）
A. 10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液 B. 5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液
C. 10mL2.0 mol•L﹣1KCl 溶液 D. 10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液
【答案】A
【详解】20mL1.0mol•L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度为1.0mol/L，则
A. 10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L，A正确；
B. 5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，B错误；
C. 10mL2.0 mol•L﹣1KCl溶液中的Cl－物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，C错误；
D. 10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为1.0mol/L×2=2.0mol/L，D错误；
答案选A。
17.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是(　　)
A. Na2CO3　NaCl　NaOH B. NaOH　NaCl　Na2CO3
C. NaCl　Na2CO3　NaOH D. NaCl　NaOH　Na2CO3
【答案】D
【解析】A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，C错误；D．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，D正确，答案选D。
18.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是(　　)
A. 所含分子数相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4
C. 质量之比是16∶17 D. 密度之比为17∶16
【答案】C
【详解】A、同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，故A说法正确；B、根据A选项分析，两种物质的物质的量相等，即氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4，故B说法正确；C、相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，即为17：16，故C说法错误；D、相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，故D说法正确。
19.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是（ ）

A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-
【答案】C
【分析】KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再向滤液中加入过量的试剂Ⅰ为BaCl2溶液以除去SO42-，过滤，得到的混合物X中含有KCl、BaCl2，再加过量的试剂Ⅱ为K2CO3以除去Ba2+，过滤，得到的混合物Y中含有KCl、K2CO3，再加适量的试剂Ⅲ为盐酸以除去CO32-，再通过加热浓缩、蒸发结晶得KCl晶体。
【详解】A. 起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7，故A正确；
B. 由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，故B正确；
C. 样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质时还需要2次过滤，共3次，故C错误；
D. 步骤③中加入的试剂Ⅲ为盐酸，其目的是除去CO32-，故D正确，答案选C。
20.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（ ）

A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C. 右侧CO的质量为1.75g
D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24
【答案】D
【解析】试题分析：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．
A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．根据=计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；
C．根据m=nM计算CO的质量；
D．若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比．
解：当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1mol×=0.25mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.1875、y=0.0625．
A．分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.187mol：0.0625mol=3：1，故A错误；
B．由此气体的平均摩尔质量为=32g/mol，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；
C．CO的质量为0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C错误；
D．由PV=nRT可得P=cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1mol×=0.2mol，则前后两次压强之比为：=25：24，故D正确，
故选：D．
21.现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
（1）该气体的摩尔质量为_____________。
（2）该气体的物质的量为________ ，所含分子总数为___________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L。
（4）将73g氯化氢（HCl）气体溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
（5）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量__________。
（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______，同温同压下体积比为___________。
【答案】(1). 36.5g/mol (2). 2 mol (3). 2NA(1.2041024) (4). 44.8 (5). 1mol/L (6). 64 (7). 1：1：1 (8). 1：1:1
【详解】（1）HCl气体的相对分子质量是36.5，则该气体的摩尔质量为36.5g／mol；
（2）根据n＝可知该气体的物质的量为＝2mol，所含分子总数为2NA个；
(3）准状况下气体的摩尔体积是22．4L/mol，所以该气体在标准状況下的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L；
（4）将73g氯化氢（HCl）气体的物质的量为2mol，溶于水配成2L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为；
（5）在标准状況下，测得1.92g某气体的体积为672mL，物质的量是＝0.03mol，所以此气体的相对分子质量为＝64；
（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为：＝1：1：1，则物质的量之比为1：1：1，同温同压下体积比为1：1：1。
22.Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物
C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
应称取Na2CO3的质量______(g)
应选用容量瓶的规格
_______(mL)
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、_____（填仪器名称）及玻璃棒
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________。
【答案】(1). 冷凝管 (2). 分液漏斗 (3). FG (4). C (5). 26.5 (6). 250 (7). 胶头滴管 (8). B、A、C、F、D、E (9). 偏低 (10). 无影响 (11). 偏高 (12). 重新配制
【详解】Ⅰ．（1）根据仪器的结构特点判断仪器的名称；E为冷凝管，F为分液漏斗；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水，答案选FG；
（3）仪器D为普通漏斗，在分离互不相溶的固体和液体混合物时会使用到普通漏斗，而分离水和CCl4的混合物需要进行分液、分离酒精和水的混合物需要蒸馏操作两操作中都不会用到普通漏斗，分离水和泥沙需要通过过滤操作，所以只有C正确，答案选C；
Ⅱ．（1）容量瓶没有200mL，只能选用250mL，需碳酸钠的质量为m=0.25L×1mol•L-1×106g/mol=26.5g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：26.5；250mL；烧杯、胶头滴管；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BACFDE；
（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，溶液的体积不变，所配溶液浓度无影响；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
（4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制。
23.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。
【答案】(1). 过滤 (2). 普通漏斗（或漏斗） (3). CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu (4). Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (5). 冷却结晶或结晶
【详解】（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：普通漏斗（或漏斗）；
（2）步骤2中加入过量的铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；
（3）步骤3中加入稀硫酸将固体混合物中的铁溶解，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或结晶、过滤、洗涤、烘干。