【化学】云南省丘北县第二中学2018-2019学年高一10月月考试题
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（注意：试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是( )
A． 蒸馏水B． 盐酸
C． 氢氧化钠溶液D． 硝酸银溶液
2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A． 酒精和水B． 碘和四氯化碳
C． 水和四氯化碳D． 汽油和植物油
3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B． 在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C． 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
D． 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA
4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B． 14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
C． 2 L 0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D． 18 g水中所含的电子数为10NA
5.下列离子检验的方法正确的是（ ）
A． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO
C． 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
6.下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A． 普通漏斗B． 锥形瓶
C． 分液漏斗D． 蒸馏烧瓶
7.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ）
A． 分子个数比为1∶1B． 原子个数比为5∶4
C． 质量比为17∶16D． 氢原子个数比为4∶3
8.下列各项操作中，错误的是( )
A． 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B． 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C． 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D． 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
9.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A． 0.05 mol·L-1B． 0.25 mol·L-1
C． 0.1 mol·L-1D． 0.5 mol·L-1
10.下列仪器通常不能用于物质分离的是（ ）
11.实验室需用2 mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A． 450 mL,52.7 gB． 500 mL,58.5 g
C． 1 000 mL,117 gD． 任意规格，111.2 g
12.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是( )
A．过滤B． 萃取C． 蒸发D． 蒸馏
13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A． 2 g H2含有的氢原子数目为NA
B． 1 L 1mol•L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C． 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D． 常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
14.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ( )
A． 四氯化碳的密度比水大
B． 四氯化碳与水和碘均不反应
C． 四氯化碳与原溶剂水互不相溶
D． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
15.下列关于物质的量的表述中不正确的是( )
A． 2 mol氢气B． 0.5 mol钠离子
C． 1 mol氦原子D． 3 mol氧
16.下列说法中不正确的是( )
A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
17.下列反应不是离子反应的是( )
A． 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液
B． 金属钠在氯气中燃烧
C． 铁片置于硫酸铜溶液中
D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
18.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A． H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B． 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C． 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D． 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
19.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是( )
A． 氧化剂B． 还原剂C． 催化剂D． 干燥剂
20.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是( )
A． 反应过程中元素种类没有改变
B． 金刚石属于非金属单质
C． 四氯化碳和氯化钠都属于盐
D． 该反应为置换反应
21.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( )
A． Na＋B． Ba2＋C． Mg2＋D． Cl－
22.下列变化属于氧化反应的是（
A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2
C． Fe3+→Fe2+ D．→CO2
23.已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
A． 1.1 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1
C． 1.2 mol·L－1 D． 1.0 mol·L－1
24.下列变化没有发生电子转移的是( )
A．MnC12→MnO2 B．NO→NO2
C． Cl2→HC1 D． SO2→SO32——
25.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A． 硝酸银溶液和氯化钠溶液
B． 氯化钙溶液和稀硫酸
C． 氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D． 澄清的石灰水和稀盐酸
26.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A． K+、Cu2+、OH﹣、
B． Fe3+、、、Cl﹣
C． K+、Na+、Cl﹣、
D． K+、、、
27.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3
C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO3
28.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（ ）
A． Na2CO3是碱B． Na2CO3是盐
C． Na2CO3是钠盐D． Na2CO3是正盐
29.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B． 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C． AlN中氮元素的化合价为＋3
D． AlN的摩尔质量为41 g
30.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A． 野火烧不尽，春风吹又生
B． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
分卷II
二、非选择题部分(共4小题,共40分)
31.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；
③定容的正确操作是________________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________________________。
32.物质的量是高中化学计算的核心：
（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。
（2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1．设阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体中所含的原子总数为 个。
33.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为 。
（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
++ =====Mn2++CO2↑+
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2 L。
34.如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：
(1)属于有机高分子材料的是(选填一种即可)________。
(2)属于金属材料的是(填元素符号)________，______。
(3)目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的意义是______。
(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“纯净物”)。
(5)写出其中的金属材料与硫酸铜溶液反应的一个化学方程式：________________________。
35.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
【参考答案】
1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.C8.A9.B10.B
11.B12.C13.B14.A15.D16.D17.B18.C19.C20.C
21.C22.B23.C24.D25.C26B27.C28.A29.B30.D
31.(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管
②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切
(2)不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中
32.（1）1∶2 1∶1 1∶1 3∶2
（2）①②③L
33.（1）
（2）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）②
（4）1 1NA
（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4
34.(1)塑料(或橡胶)
(2)Fe Al
(3)防止污染环境，节约金属资源
(4)混合物
(5)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
35.(1)④③⑤⑥①②
(2)B装置中澄清石灰水变浑浊 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)有 检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收
(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
