【化学】云南省文山州平远二中2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

云南省文山州平远二中2018-2019学年高一10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)
A． 硝酸钠和氢氧化钠B． 二氧化锰和氧化铜
C． 氯化钾和二氧化锰D． 碳酸钾和氯化钙
2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是(　　)
A． 氯化钠B． 酒精C． 硫酸D． 二氧化碳
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A． 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑
C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2O
D． 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===++2H2O
4.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是(　　)

A． ①②③④B． ③④C． ②③④D． ①②③
5.下列说法正确的是(　　)
A． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B． 氧化还原反应一定有氧元素参加
C． 氧化反应一定先于还原反应
D． 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
6.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　)
A． 硝酸银溶液B． 稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C． 稀硝酸酸化的硝酸银溶液D． 稀硫酸酸化的硝酸银溶液
7.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）
A． 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B． 氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C． 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D． ③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
8.下列离子方程式正确的是(　　)
A． 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B． 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C． 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D． 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
9.下列叙述正确的是(　　)
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等
C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
10.已知NA为阿伏加德罗常数的数值，Vm为气体摩尔体积，下列说法中正确的是(　　)
A． 2.4 g 镁离子所含电子数目为1.2NA
B． 标准状况下，22.4 L 汞所含分子数目为NA
C．Vm体积甲烷所含质子数目为10NA
D． 18 g 铵根离子所含电子数目为11NA
11.下列装置示意图表示过滤实验的是(　　)

12.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)
A． 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B． 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C． 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D． 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
13.下列说法正确的是(　　)
A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1
B． 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1
C． 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1
D． 氢的摩尔质量是2 g· mol－1
14.下列变化属于化学反应又是分解反应的是(　　)
A． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
15.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 (　　)
A． 四氯化碳的密度比水大
B． 四氯化碳与水和碘均不反应
C． 四氯化碳与原溶剂水互不相溶
D． 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
16.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

17.下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)
A． 氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧
B． 氯化钠、乙醇、铁、空气
C． 蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液
D． 氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水
18.下列叙述正确的是(　　)
A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C． 置换反应一定是氧化还原反应
D． 失电子难的原子，容易获得电子
19.下列物质中导电性最差的是(　　)
A． 0.6 mol·L－1的硫酸B． 0.1 mol·L－1的盐酸
C． 熔融氯化钠D． 硝酸钾晶体
20.在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A． Ag＋　Cl－　Na＋B． H＋　OH－　K＋
C． K＋　　Ca2＋D． Al3＋　OH－　Cl－
21.在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　)
A． 溶液的物质的量B． 溶质的物质的量
C． 溶剂的物质的量D． 物质的量
22.下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A． 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C． 铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D． 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
23.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A． X一定为电解质B． X可能为非电解质
C． X只能是盐类D． X只能是碱类
24.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A． 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B． 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C． 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D． 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
25.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是(　　)
A． 同质量不同体积的氮气和一氧化碳
B． 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳
C． 同体积、同压强的氮气和乙烯
D． 同温同压下的一氧化碳和氮气
26.下列实验操作方法正确的是(　　)
A． 稀释浓硫酸B． 液体过滤
C． 点燃酒精灯D． 存储氢气
27.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于(　　)　
A． 酸B． 碱C． 盐D． 氧化物
28.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们的体积之比为1∶1
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A． ①④⑤B． ②③⑤C． ①②④⑤D． ①②③④⑤
29.下列说法中正确的是　(　　)
A． 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力
B． 固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质
C． 在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强
D． 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
30.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　)
A． Na＋、Ba2＋、、Cl－B． H＋、Ag＋、Cl－、
C． K＋、H＋、、Cl－D． Cu2＋、Fe3＋、Cl－、
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______。
(3)题(2)④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若有 5 mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。
32.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入二氧化碳前，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入二氧化碳时，灯泡的亮度__________。
(3)继续通入过量的二氧化碳，灯泡的亮度__________。
(4)下列四个图中，__________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入二氧化碳气体量的关系(x轴表示二氧化碳通入的量，y轴表示导电能力)。


33.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________
________________________________________________________________________。
34.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：　　。
（2）制备时，将　　逐滴滴加至　　中，待液体呈　　后，停止加热；反应方程式为　　。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫　　现象，证明Sb2S3胶粒带　　电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：　　。
35.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。

【参考答案】
1.【答案】C
【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。硝酸钠和氢氧化钠都能溶于水、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；碳酸钾和氯化钙溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氯化钾，无法得到碳酸钾和氯化钙。
2.【答案】C
【解析】氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，氯化钠是电解质；酒精溶于水或熔融状态下都不导电，酒精是非电解质；硫酸在液态不导电，硫酸溶于水能导电，硫酸是电解质；二氧化碳水溶液能导电，是因为生成的碳酸是电解质，二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质。
3.【答案】B
【解析】Cu + Fe3+===Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2Fe3+===Cu2++2Fe2+，A错误。Ba(OH)2溶液与稀硫酸应为Ba2++2OHˉ+2H++===BaSO4↓+2H2O，C错误。Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+，D错误。
4.【答案】C
【解析】第①组，加入氯化铁会引入杂质Cl－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发结晶即可，正确。
5.【答案】D
【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
6.【答案】C
【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。
7.【答案】B
【解析】②中反应物均为化合物，不属于置换反应，而①③为置换反应，A错误；
①中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；②中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；③中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，B正确；
反应②中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，其中HCl部分作酸，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；
由元素的化合价变化可知，③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol×（5﹣0）=10 mol，D错误。
8.【答案】B
【解析】向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A错误；铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B正确；向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液，离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误；
9.【答案】B
【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等；气体体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量。
10.【答案】C
【解析】镁离子所含电子的物质的量＝2.4 g÷24 g·mol－1×10＝1 mol；
标准状况下，汞为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定；
甲烷所含质子的物质的量＝1 mol×10＝10 mol；
铵根离子所含电子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×10＝10 mol。
11.【答案】C
【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯等。
12.【答案】C
【解析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一定是碱；盐在水溶液中电离不一定有金属阳离子产生(如铵盐)。
13.【答案】C
【解析】1 mol氧原子的质量是16 g；钠离子的摩尔质量是23 g· mol－1；选项D中的“氢”没有指明是氢原子还是氢分子，无法判断。
14.【答案】B
【解析】A、D项只存在物理变化；B中发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，一种反应物生成多种产物，属于分解反应；C中发生的反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑，化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。
15.【答案】A
【解析】本题主要考查萃取剂的选择条件。萃取剂应与原溶剂互不相溶，与溶质不发生反应，且溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度。
16.【答案】B
【解析】SO具有还原性，可被硝酸氧化生成SO，不能排除SO，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I－，B正确；在检验钾元素时应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，C错误；因氨气易溶于水，应用氢氧化钠浓溶液，D错误。
17.【答案】B
【解析】A项，氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质；B项，氯化钠、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物；C项，蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物；D项，氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物。
18.【答案】C
【解析】氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也难，例如碳原子等。
19.【答案】D
【解析】0.6 mol·L－1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L－1的盐酸，硫酸溶液的导电能力大于盐酸；熔融氯化钠能导电，硝酸钾晶体不能导电。
20.【答案】C
【解析】A项，Ag＋、Cl－结合生成沉淀，不能大量共存；B项，H＋、OH－结合生成水，不能大量共存；C项，该组离子之间不反应，能大量共存；D项，Al3＋、OH－结合生成沉淀，不能大量共存。
21.【答案】B
【解析】公式c＝，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。
22.【答案】B
【解析】选项C中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
23.【答案】A
【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。
24.【答案】C
【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；
B项，n==＜0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol· L-1，错误；
C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c==1 mol·L-1，正确；
D项，配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L×1.0 mol·L-1×106 g·mol-1=10.6 g，错误。
25.【答案】D
【解析】质量相等，体积不相等，则密度一定不相等；根据pV＝nRT知，pM＝ρRT，密度和温度、摩尔质量、压强有关，其中一者不同，则密度不同。
26.【答案】C
【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，A错误；缺少玻璃棒的引流，B错误；用火柴点燃酒精灯，C正确；磨砂处理是让化学器具之间的接触面接合更紧的一种方法，密封效果更好，所以集满气体的集气瓶通常用玻璃片的毛面朝下盖住瓶口，而不用光面，D错误。
27.【答案】C
【解析】碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。
28.【答案】C
【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子数相等(1∶1)，所含碳原子数相等(1∶1)；所含氧原子数不等(1∶2)，所含电子数不等(7∶11)。CO和CO2所处状态不一定相同，故二者体积不一定相等。
29.【答案】A
【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时，其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力；强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时，其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力。固体氯化钾不导电，但氯化钾溶于水或受热熔化能导电，氯化钾是电解质。
30.【答案】D
【解析】A项，Ba2＋与反应生成BaSO4沉淀，不能在溶液中大量共存；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能在溶液中大量共存；C项，H＋与反应生成H2O和气体CO2，不能在溶液中大量共存；D项，离子间既不能形成沉淀也无气体或弱酸、弱碱、水生成，可以在溶液中大量共存。
31.【答案】　(1)Cl2、H＋　Cl2　(2)①酸性、氧化性　②酸性　③氧化性、还原性　④还原性、酸性
(3)1∶5　3
【解析】　(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。
(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，＋→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→C2，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表现出酸性。
(3)若有1 mol KClO3参加反应，则有6 mol HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1 mol KClO3，6 mol HCl中有5 mol Cl化合价升高，1 mol Cl化合价不变，故还原剂为5 mol HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶5。若有5 mol HCl被氧化，则生成Cl2为 3 mol。
32.【答案】(1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D
【解析】(1)因为氢氧化钙溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少，故灯泡先变暗后熄灭。
(3)因为 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大，故灯泡熄灭后又逐渐变亮。
(4)由于通入二氧化碳后溶液中自由移动的离子的浓度先减小后增大，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大。
33.【答案】(1)CO、SO
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)只存在NO　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【解析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，由于Mg2＋与CO不能共存，即溶液中无CO；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2＋，Ba2＋与SO不能共存，即溶液中无SO；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有Cl－、NO中的一种。
34.【答案】（1）分散质粒子直径大小
（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl
（3）电泳 负
（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm～100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。
（4）可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。
35.【答案】　(1)溶液中引入新的杂质离子NO　 (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　(4)漏斗　(5)除去溶解在溶液中的HCl
【解析】　(1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。