【化学】云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题(解析版)
展开云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( )
A. 氢氧化钠溶于水B. 将硫酸溶于水
C. 氯化钠固体受热熔化D. 冰醋酸固体受热熔化
2.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体.
A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④
3.下列混合物适用过滤法分离的是( )
A. 氯化钾、硝酸钠B. 汽油、酒精
C. 碳酸钠、碳酸钙D. 硫酸镁、硫酸锌
4.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是( )
A. 0.50 mol 氢氧化钡B. 100 mL水
C. 0.50 mol酒精D. 0.50 mol 硫酸钠
5.配制100 mL 1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列操作中错误的是( )
A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取
B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中
C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶
D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加,直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切
6.下列事故处理方法正确的是( )
A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
B. 制取并用排水法收集氧气结束后,应立即停止加热
C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
7.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为( )
A. 0.5 L B. 5 L C. 11.2 L D. 22.4 L
8.在下列化合物中,加点元素为+5价的是( )
A.2O5 B. H2O4
C. KO4 D. K2O3
9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):
3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O
下列说法不正确的是( )
A. 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子
B. 该反应中Fe2+和S2O都是还原剂
C. 3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原
D. 离子方程式中x=4
10.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×
10-3mol至较低价态,需要60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液。那么,R元素被还原成的价态是( )
A. -1 B. 0 C. +1 D. +2
11.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是( )
A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3
12.在pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A. Na+、K+、OH﹣、Cl- B. Na+、Cu2+、、NO3﹣
C. Mg2+、Na+、、Cl- D. Ba2+、、、K+
13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是( )
A. KClO3是氧化剂
B. P2O5是氧化产物
C. 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D. 每有6 mol P被还原,生成5 mol KCl
14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠,可供选择的操作有:①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是( )
A. ②⑥③B. ④⑥①③
C. ④⑥③⑤D. ②⑥①③⑤
15.已知X和Y能发生如下反应:X+Y===H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A. X为酸、Y为碱
B. X为碱性氧化物、Y为酸
C. X为盐、Y为碱
D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
16.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
17.下列各组离子能大量共存的是( )
A. Na+、Mg2+、、I﹣
B. H+、、Fe2+、Br﹣
C.、K+、、Cl﹣
D. Na+、S2﹣、Cu2+、
18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下,22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子
B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C. 标准状况下,2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA
D. 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
19.已知地下水含钙离子、镁离子等,家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是( )
A. 纯碱B. 食盐C. 食醋D. 食糖
20.下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现的是( )
A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2
C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4
21.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是( )
A. 1 mol H2O和1 mol O2
B. 2 mol H2SO4和4 mol H2O
C. 3 mol O2和2 mol O3
D. 1 mol HNO3和1 mol H2SO4
22.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ca2+、Na+、、
B. Na+、Cl﹣、、
C. K+、Cl﹣、、H+
D. Ca2+、Na+、Fe3+、
23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中,正确的是( )
A. 可用过滤的方法将它们分离
B. 鉴别它们可用丁达尔效应
C. 加入盐酸都有沉淀生成
D. 都能透过半透膜
24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末,发生的反应是4Na+CCl4C+4NaCl,这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是( )
A. 反应过程中元素种类没有改变
B. 金刚石属于非金属单质
C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐
D. 该反应为置换反应
25.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液
B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液
D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
分卷II
二、非选择题部分
26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应,实验设计和过程如下:如图所示连接好装置,向烧杯中加入25 mL 1 mol·L-1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液,再一边不断地滴加1 mol·L-1的硫酸溶液,并轻轻振荡。试完成下列内容:
(1)实验现象及分析:①溶液颜色变化为_________________,原因是_________________。
②灯泡亮度变化:______________________,原因是____________________________。
③溶液变浑浊,原因是______________________________________。
(2)实验结论:稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____________________________(用离子方程式表示)。
27.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式: 。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题:
(1)实验室蒸发食盐水时,操作过程如下:①放置酒精灯,②固定铁圈位置,③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水),④加热搅拌,⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________,如果含有硫酸根离子,除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中,下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒,分别说明各自使用玻璃棒的作用:溶解时________________,过滤时____________,蒸发时________________。
29.现有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
已知:实验室可用下列反应制取氧气
2KClO32KCl+3O2↑
(1)写出仪器名称:①________,②________。
(2)实验室制取并收集氧气时,应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择________和________相连接,检验生成气体时使用的试剂是________,检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择______和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_______________________________。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时,都能电离产生自由移动的离子;强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(氧化钠)等受热熔化,能电离产生自由移动的离子;酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时,不能电离产生自由移动的离子。
2.【答案】B
【解析】根据N=nNA可知,气体中含有原子的物质的量相等时,所含的原子数一定相等,
同质量、不同密度的Cl2和CO,根据n=可知,二者的摩尔质量不同,则等质量时二者的物质的量不相等,含有原子的物质的量、数目不相等,①错误;
同温度、同体积的H2和 N2,没有告诉压强,二者的气体摩尔体积不一定相等,则二者的物质的量不一定相等,②错误;
同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体,根据m=ρV可知二者的质量相等,由于二者的最简式都是CH2,则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等,③正确;
同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体,没有告诉温度,二者的气体摩尔体积不一定相等,则无法计算二者的物质的量,④错误。
3.【答案】C
【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水;汽油和酒精都为液体且二者互溶;碳酸钙不溶于水,碳酸钠易溶于水,二者溶于水后过滤,得到的滤渣为碳酸钙,将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。
4.【答案】D
【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中,恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零,导电性减弱;选项B中,加入水,溶液中离子浓度减小,导电性减弱;选项C中,酒精属于非电解质,加入后导电能力变化不大;选项D中,加入硫酸钠,溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大,导电性增强。
5.【答案】A
【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中,选项A错误。
6.【答案】C
【解析】用试管加热时,不需垫石棉网,可以直接加热,A错误;
加热高锰酸钾固体制取氧气,并用排水法收集氧气的实验结束时,为防止水进入试管,引起试管炸裂,要先从水槽中撤出导气管,再熄灭酒精灯,B错误;
皮肤上不小心沾上浓硫酸,应用抹布擦拭,再立即用大量水冲洗,切不可用氢氧化钠溶液,否则腐蚀更严重,D错误。
7.【答案】C
【解析】标准状况下,氢气的体积=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。
8.【答案】A
【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为+1价、+1价和-2价,化合物中化合价的代数和等于零,根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P:2x+5×(-2)=0,x=+5;同理可求S:+6;Mn:+7;C:+4。
9.【答案】C
【解析】配平离子方程式可得x=4,反应3Fe2++2S2O+O2+4OH-===Fe3O4+S4O+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高被氧化,O2为氧化剂,每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol,A、D项正确;反应中Fe2+―→Fe3O4,Fe元素的化合价升高,S2O―→S4O,S元素的化合价升高,Fe2+和S2O都是还原剂,故B项正确;2 mol Fe2+被氧化时,被还原的O2的物质的量为1 mol,故C项错误。
10.【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等,由2.4×10-3×(5-x)=0.06×0.1×2,x=0,应选B。
11.【答案】D
【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氨气、甲烷都是非电解质,不是酸;碳酸氢钠属于酸式盐;氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子,属于酸。
12.【答案】C
【解析】酸性溶液中不能大量存在OH﹣,故A不选;
Cu2+为蓝色,与无色不符,故B不选;
酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
酸性溶液中不能大量存在,故D不选;
故选C。
13.【答案】D
【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价,KC1O3是氧化剂,A正确;反应中P元素的化合价由0升高为+5价,红磷为还原剂,P2O5是氧化产物,B正确;1 mol KC1O3参加反应有1 mol×(5+1)=6 mol e﹣转移,C正确;P元素的化合价由0升高为+5价,红磷为还原剂,每6 mol P被氧化,生成5 mol KCl,D错误。
14.【答案】B
【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化铁,选用的试剂是氢氧化钠溶液。正确操作先加入过量的氢氧化钠溶液将氯化铁完全沉淀,然后进行过滤,向滤液中再加入适量的盐酸将反应剩余的氢氧化钠转化为氯化钠,最后将溶液蒸发结晶就可以得到纯净氯化钠固体。
15.【答案】D
【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O),不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐,无水生成)。
16.【答案】B
【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质,可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。
17.【答案】C
【解析】Mg2+、结合生成沉淀,不能共存,故A不选;
H+、、Fe2+发生氧化还原反应,不能共存,故B不选;
该组离子之间不反应,可大量共存,故C选;
S2﹣、Cu2+结合生成沉淀,Cu2+、相互促进水解生成沉淀,不能共存,故D不选;
故选C。
18.【答案】B
【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下,不能用22.4 L·mol-1计算确定;
双氧水中含有的电子的物质的量=1.7 g÷34 g·mol-1×18=0.9 mol;
标准状况下,水为液态,不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)计算确定。
一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下,不能用22.4 L·mol-1计算确定。
19.【答案】A
【解析】纯碱为碳酸钠,能与钙离子、镁离子反应生成沉淀,可以检验地下水中的钙离子、镁离子等;而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应,无法检验。
20.【答案】B
【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌;氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水;碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳;氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。
21.【答案】C
【解析】氧气、水、硝酸、硫酸分子中的氧原子数不同,它们的物质的量相同时,其氧原子的物质的量不相同。3 mol O2和2 mol O3都含有6 mol氧原子。
22.【答案】B
【解析】酸性条件下不能大量共存,故A错误;
酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B正确;
在酸性条件下不能大量共存,故C错误;
Fe3+有颜色,不符合题目无色的要求,故D错误。
23.【答案】B
【解析】溶液和胶体都能透过滤纸,用过滤的方法不能将它们分离;溶液能透过半透膜,胶体不能透过半透膜,常用半透膜来分离溶液和胶体;溶液分散质粒子直径小于1 nm(不具有丁达尔效应),胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间(具有丁达尔效应),可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。
24.【答案】C
【解析】反应遵循质量守恒定律,元素种类不变,A项正确;金刚石由碳元素一种元素构成,为单质,B项正确;四氯化碳属于有机物,不属于盐,C项错误;该反应由钠置换出碳,属于置换反应,D项正确。
25.【答案】B
【解析】A项,Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1;
B项,Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1;
C项,Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1;
D项,Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1,
B中浓度最大。
26.【答案】(1)①由红色逐渐变为浅红色,最后颜色消失 氢氧化钡电离出的OH-与硫酸电离出的H+中和生成水,使烧杯中的c(OH-)逐渐减小,红色逐渐消失
②由明到暗直至熄灭,再逐渐变亮 开始时,溶液中的离子浓度逐渐减小,故灯泡变暗,当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭,再加硫酸,离子浓度又变大,灯泡又变亮
③Ba2+与结合生成了硫酸钡沉淀
(2)2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应,则需证明发生反应的离子浓度发生了变化,而离子浓度变化和溶液导电性有联系。离子浓度发生变化,则溶液的导电能力也发生变化。
27.【答案】(1)D
(2)C
(3)5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(4)10 6 4 10 3 2
【解析】(1)O元素的化合价降低,只表现氧化性,则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。
(2)O元素的化合价既升高也降低,可体现氧化性、还原性,则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
(3)氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成,由氧化反应:H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应:+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知,该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2++6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
28.【答案】(1)①②③④⑤
(2)静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子
(4)碳酸钙、碳酸镁
(5)搅拌,加速溶解 引流,防止液体外洒 搅拌,防止局部过热液滴或晶体溅出
【解析】①蒸发实验操作过程:
仪器组装(由灯定圈)——放蒸发皿——加热搅拌——停止加热(出现大量固体),余热蒸干。
②粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒:溶解操作中,用玻璃棒搅拌,加快粗盐的溶解;过滤操作中,用玻璃棒引流,防止液体外洒;蒸发操作中,用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。
29.【答案】 (1)铁架台 酒精灯 (2)A E (3)A C 澄清石灰水 C中溶液变浑浊
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
【解析】 实验室制O2:2KClO32KCl+3O2↑,选A装置;制H2:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,选B装置;用H2还原CuO,应选用D装置。