【化学】安徽省白泽湖中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

安徽省白泽湖中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

（考试时间：90分钟  满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12  N:14   O 16   Cl:35.5  Na : 23  Fe:56   Cu: 64

一．选择题（每小题3分，计54分）

1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是 (　 　)

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期

C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素

2.下列元素处于第2周期ⅦA族的是(　  )

A.Cl　　　　　B.O　　　　　C.F　　　　　D.S

3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 (    ）   

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化            

D．元素的化合价呈周期性变化              

4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是 (　 　)

A.金属间发生的置换反应

B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度

5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为(　 　)

A．74         B．53          C．201             D．127

6．下列排列顺序正确的是（    ）

A.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4                 

B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF

C.原子半径：Al＞Mg＞Na＞H                         

D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

7. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ）

A. 单质的熔、沸点逐渐降低          

B. 卤素离子的还原性逐渐增强

C. 单质的氧化性逐渐增强            

D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

8.下列化合物中，只含有共价键的是（      ）

A．KOH        B．H2O        C．CaCl2            D．NH4Cl

9．下列各组元素的性质递变情况错误的是          (　  　)

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

10.下列化学用语表示正确的是(　 　)

A．水的电子式：                          

B．碳-14的原子符号为：   

C．铝的原子结构示意图：         

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42—

11.下列各组比较不正确的是 (　 　)

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

12． 下列分子的电子式书写正确的是（    ）  

13.下列用电子式表示的形成过程正确的是（   ）           

A. H×+ →                                           

B. Na×+ →
C.                     

D. 

14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 (　 　)

15.将少量氯气通入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是(　 　)

A.有紫黑色固体析出         B.形成均匀的紫红色溶液

C.液体分层,下层紫红色     D.液体分层,上层紫红色

16.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是               (　 　)

A.气态氢化物稳定性:X>W

B.W元素在自然界中均以化合态形式存在

C.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>T

17. X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是               (　  　)

A.可以形成化合物ZY3

B.非金属性:Z>Y

C.质子数:W>Z              

D.Y和W形成的单质都有较强的氧化性

18．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　 　)

A．金属性：Y>Z                

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W               

D．离子半径：Z>Y>X

二、非选择题（本题共5小题。共 46 分）

19.填空题（8分，每小题2分）

(1)元素O位于周期表中第________周期________族。 

(2) S原子的电子式：________。 

(3) 原子半径比较：C______ Si。 

(4)沸点比较：H2O______ H2S

20. （8分，每空1分）

(1)________和________互为同位素。 

(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素。 

(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。 

(4)填写下列表格:

21.(8分，每小题2分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题: 

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 

(2)X、Y两元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式)。 

(3)Y和Z的氢化物中,较稳定的是__________(填化学式)。 

(4) Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________________________。 

22. （12分，每空2分）下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

(1) 元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

(2) 元素⑤形成的离子的结构示意图为_________；

(3) 用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______ 。

(5) 下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HCl          B．S2-的还原性强于C1-

C．H2SO3的酸性强于HClO       D．H2S不如HC1稳定

23.(10分，每空2分)A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。 (1)写出下列元素的名称:

C.________,D.________,E.________。 

(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

______________________________________________________。 

(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________。 

【参考答案】

1. C　  2.　C　  3. B   4.　B　5. B

6．A.  7.  B   8. B  9．C   10.D

11.　B　12．  C13. D  14.　C　15. C　

16.　B　17.　B　18．　B　

19.填空题（8分，每小题2分）

(1)二   VIA

(2)略

(3) < 

(4)>

20. （8分，每空1分）

（1）LiLi　（2）NC　（3）NaMg

（4）①20　②　40

21.(8分，每小题2分)

(1)3　ⅤA　(2)NH3　(3)NH3　(4) HNO3

22. （12分，每空2分）

(1) 6   -2 价       (2)         (3) 

(4) Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O    (5)   BD

23.(10分，每空2分)

(1)铝　  硫　   氯

(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

(3)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑