【化学】安徽省芜湖市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

安徽省芜湖市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H:1   C:12    N:14   O:16   S:32   Cl:35.5  Na:23一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为（     ）A.115             B.38           C. 269                D.1542．下列关于元素的叙述正确的是(　　)A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(     )A．K2S          B．MgS          C．Na2O          D．NaF4．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有  (     )A． 1对    B．2对    C． 3对    D．  4对5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是  (     )A．BF3         B．H2O         C．SiCl4          D．PCl56．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（      ）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．下列化合物的电子式书写正确的是（     ）8．下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键9．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4 ，下列判断正确的是    （     ） A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小10．下列有关碱金属的叙述中，正确的是 （    ）A．灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色           B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高     D．氢氧化铷是弱碱11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2   c d 3ab   efA. e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的离子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13．硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是(　　)A．20%　     　B．略小于20%        C．略大于20%          D．80%14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　)A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO415．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O>HF>H2S　②原子半径：Na>Mg>O　③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4　④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A．①③　　　   B．②④　　　  C．①④　　　 D．②③16．第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是  （       ）A．第七周期排满时有32种元素B．第七周期排满时最后一种单质可能与其他物质发生化学反应C．原子序数为116号的元素位于第七周期第VIA族D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质二、填空题（共52分）17．（12分）写出下列微粒的符号：（1）原子核内有10个质子的原子          ­­­­­­­（2）有10个电子的多核阳离子            （3）第4周期第ⅥB族元素________ （4）L层电子数是M层电子数的2倍的原子            （5）H元素的常见同位素               （6）原子序数为33的元素             18.(12分)按要求完成下列各题：（1）画出Li2O的电子式                        （2）用电子式表示CO2分子的形成过程                                         （3）画出N2分子的结构式                 （4）写出全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应的离子方程式          （5）第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，写出其化学反应方程式 （6）如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是           19．(14分)A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断：（1）短周期共有                 种元素。（2）A____________，B____________，C____________，D____________。（填元素符号）（3）B元素最高价氧化物的化学式是    ，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。20．(14分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：（1）写出C的元素符号：                 D在周期表中的位置                     。（2）B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较                             。（用化学式表示）（3）A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为             。（4）A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是                      。 【参考答案】一、选择题题号12345678910答案 BA A B C A B A D B 题号111213141516    答案DB A D B D     二、填空题17．（共12分，每空2分）（1）Ne      （2）NH4+   或 H3O+       （3）Cr   （4）Si（5）H、D、T或1H、2H、3H          （6）As18. （共12分，每空2分）（1）（2） （3）（4）H+ + HSO3- ==SO2↑ + H2O（5）NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]（6）F元素的相对原子质量19．(共14分，每空2分)（1）18          （2）Ne    Si    Mg     Cl（3）SiO2       H2SiO3或H4SiO420. (共14分，每空2分)（1）S    第1周期第IA族      （2）NH3 > H2O（3）NH4NO3   （4）酸雨      （5） CO32-、 HCO3- 、 Na+