【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期第三次月考试题

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）下学期第三次月考试题相对原子质量：P:31一．单项选择题（每题4分，共60分）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（    ）A．原子核内含有4个质子     B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子    D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2．下列各组物质中，互为同位素的是(　　)A．D2O和H2O　　　  B．235U和238UC．O3和O2      D．SO3和SO23. 下图是元素周期表的轮廓图, 通常用于制造农药的元素所在的区域是（   ） 4．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（    ）A．2a    B．a+2    C．2a+10    D．2a+25．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（    ）A．5n-2    B．3n-12    C．3n-6    D．n-106． 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是(　　)A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（    ）A．CH4＞NH3＞H2O＞HF        B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3        D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（    ）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是  (    )A.X>Y>Z     B.Y>X>Z        C.Z>X>Y       D.Z>Y>X10.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(     )A．原子半径：W>Y>Z>X      B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W  D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性11.下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是(   )A．溶解度：MgCO3>Mg(OH)2    B．金属性：Mg<KC．还原性：H2S<SiH4         D．稳定性：HF>PH312．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(      )                                 A．H2O的热稳定性强于H2S           B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体     D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 (      )A.质子数c＞b          B.离子的还原性Y2－＞Z－C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ   D.原子半径X＜W 14. 图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是(　　) d abc图K15－1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(      )WX  YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性二.填空题（每空2分，共40分）16(10分）． A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_____________________________________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)____________________________ _____________________________________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________。(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。17（14分）．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B__________，C____________，D__________。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是______________________。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________。18（16分）．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A__________，B__________，C__________，D__________。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。      【参考答案】1-5BBDBC6-10CDDAB11-15CBBDA16（10分）.(1)第二周期ⅥA族（2分）(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O（2分）(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（2分）Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）(4)Mg3N2（2分）17（11分）.(1)P　S　Cl　O　Se　（5分）(2)PH3　（2分）(3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A)（2分）(4)HClO4＞H2SO4＞H3PO4（2分）18（12分）.(1)氢　氧　碳　钠（4分）(2)Na＋[∶∶H]－    　∶∶C∶∶（4分）(3)烧瓶内气球胀大　CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大（4分）