【化学】重庆市万州三中2018-2019高一下学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共20小题，每小题仅一个正确答案，每小题2.5分，共50分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输浓硫酸的槽车上应贴的标签是（ ）
A． B． C． D．
2.下列说法正确的是（ ）
A．PH值小于7的雨水称为酸雨
B．工厂将烟囱造高能减小对环境的污染
C．全球气温变暖是因为SO2的大量排放
D．油电混动车的大量推广可减轻环境的污染
3．下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ）
A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2
4.甲、乙是同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
5.某元素的阳离子Rn＋，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的
中子数为（ ）
A.A－x－n B.A－x＋n C.A＋x－n D.A＋x＋n
6．下列说法正确的是（ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2
C．SO2能使酸性KMnO4溶液，品红溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
7.下列叙述不正确的是( )
A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.常温下，可使用铁或铝制容器储存浓硫酸
D.稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气
8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( )
A.原子半径大小：Mg > S > O
B.非金属性强弱：Cl > S > P
C.酸性强弱：HIO4 > HBrO4 > HClO4
D. 碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH
9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )
10．在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是( )
A．Na＋、K＋、MnO4－、SO42－ B．Na＋、K＋、SO32－、NO3－
C．K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
11．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：（ ）
A．NO2 B．Cu2S C．SO2 D．FeCl3
12．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：（ ）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CI2
13.下列电子式的书写中，正确的是( )
14．下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )
A．NH4Cl B．H2O2 C．Na2O2 D．CaCl2
15．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，下列说法正确的是( )
X | Y |
|
| Z | W |
A．简单离子半径： X>Y>Z
B．氢化物的稳定性：Z＜Y
C．原子半径：W>Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
16．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子序数：A＞B＞C＞D B．原子半径：B＞A＞D＞C
C．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+ D．还原性： C3﹣＞D-
17．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )
A. ①饱和NaHCO3溶液②浓硫酸 B. ①NaOH溶液;②浓硫酸
C. ①浓硫酸②NaOH溶液 D. ①浓硫酸;②Na2CO3溶液
18．以下情况能说明Cl比S的非金属性强是( )
①Cl2比S容易与H2化合； ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；
③HCl酸性比H2S的酸性强； ④HCl比H2S稳定 ⑤Cl2熔沸点比S的低
A．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④
19．下列反应的离子方程式表示正确的是( )。
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O
D．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu ＋ 2H+ Cu2＋ ＋ H2↑
20.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（ ）
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥碳酸钠和硫酸反应
A．只有② B．只有②⑤ C．只有②⑤⑥ D．只有②⑥
二、非选择题 （本大题共4小题，共50分）
21、(8分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)、第三周期中， 最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是__________。
(2)、原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为 。
(3)、在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______（填元素名称)，离子方程式为：
22．(14分)①～⑧在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ⑦ | ① | ② |
|
|
3 | ③ | ④ | ⑤ |
|
| ⑧ | ⑥ |
|
(1) 元素⑧的原子结构示意图 ；
(2)请写出⑦的单质与⑧的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为： 。
(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物中含有 （填离子键、极性共价键或非极性共价键），该物质的电子式为
(4)元素①的氢化物与其最高价氧化物所对的水化物反应的产物为 ，该物质为_______________（填离子化合物或共价化合物）；一定条件下①的氢化物与⑥的单质混合，得到另一种单质和盐的化学方程式为 。
23．(16分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
___________________________________________________
___________________________________________________
（2）实验中加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片为什么有剩余？请简述其原因是： 。
(3)老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明进行修改： 。
(4)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出该气体与O2反应的化学方程式： 。
(5)装置C中应盛放 溶液，其作用是： ，
所发生的离子方程式为： 。
24．(12分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：
(1)若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是________。写出反应A→C的化学方程________________
(2)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是________（填化学名称），B是________，写出反应A→C的离子方程式：______________；C→B的离子方程式： 。
【参考答案】
一、选择题
1-5 DDABA 6-10 CBCBD 11-15 ACBCB 16-20 DACAD
二、填空题
21、(8分,每空2分)
(1)HClO4 (2) 略 (3)Na 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
22、(14分,每空2分)
(1)略
(2) C+2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(3)离子键、极性共价键；
(4)NH4NO3; 离子化合物 ; 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
23、（16分，每空2分）
(1)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
(或2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)
（2）随着铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸浓度逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应。
(3)将左导管伸入瓶底。
(4)2SO2＋O22SO3
(5)NaOH溶液(合理即可)，吸收SO2，防止空气污染，SO2＋2OH-SO32-＋H2O
24、(12分）
(1)NH3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)硝酸 Fe(NO3)2 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe3＋+Fe===3Fe2＋
