【化学】福建省莆田第六中学2018-2019学年高一10月月考试题（实验班）
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可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 F-18 Na-23
Cl-35.5 Fe-56 B-11
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共45分）
1．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类说法合理的是（ ）
A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物
B.根据酸分子中的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物
2.下列物质的分类正确的是 （ ）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
3.甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲一定是Ca(OH)2溶液
B．乙一定是KNO3溶液
C．丙不可能是Na2CO3溶液
D．丁只能是盐酸
4.在下列三个反应中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓ ②2H2O2 2H2O＋O2↑
③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑ H2O2所起的作用是（ ）
A．均起氧化剂作用 B．三个反应中所起作用各有不同
C．均既是氧化剂又是还原剂 D．均起还原剂作用
5.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，则O2-的摩尔质量为 ( )
A．32 g B．32 g/mol C．34 g D．34 g/mol
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现
D．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
7.则下列说法正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小
D．任何条件下，等物质的量的NH3和I2所含原子数必相等
8.下列叙述正确的是 （ ）
A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
9.有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O
④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 （ ）
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D． ①②③④
10.下列分离提纯过程不合理的是 ( )
A．分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到 KCl
B．提纯混有少量 KCl 的 KNO3：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KNO3
C．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液
D．除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，滤液中加适量盐酸，蒸发结晶
11. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．分子数 B．密度 C．质量 D．质子数
12. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 （ ）
A．21.6 B．28 C．14 D．31
13．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为 （ ）
A．AB B．A2 B C．AB3 D．AB2
14.在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为
A．22.4(m＋n) B．22.4×6.02×1023(m＋n)
C. D．m＋n
15．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
二．填空题（47分）
16．（15分）从铁、氢氧化钡、氧气、硫酸铜、高锰酸钾、硫酸等六种物质中选出若干为种反应物，按要求写出反应化学方程式。
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）有两种不同颜色的沉淀生成的复分解反应
（5）以上四个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）
（6）以上六种物质中，是电解质并且属于盐的请写出其在水溶液中的电离方程式：
17.（14分）（1）与16g氧气所含有分子数相同的二氧化碳是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气分子数目约为 ；
（2）北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B 5H 9的五硼烷，五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷中约含有______ 个硼原子
（3） 现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：
1)该混合气体的平均摩尔质量为 ；
2)混合气体中碳原子的个数为 ；
3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）
① 气球中收集到的气体中，电子总数为 。
②
③ 气球的体积为 。
18．（6分）已知：①碘水中含有碘单质，碘单质遇淀粉会变蓝；②AgCl是一种白色沉淀，常用AgNO3与氯化物生成AgCl来检验氯化物的存在；③在半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。甲、乙两位同学把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入烧杯内蒸馏水中。2 min后，甲、乙同学都认为烧杯中的液体含有KCl但没有淀粉胶体。根据以上信息回答下列问题：
(1)在实验室中进行淀粉胶体丁达尔效应实验的操作是 ；
淀粉胶体的分散质粒子直径大小是 。
(2) 若想验证烧杯中的液体没有淀粉胶体需加试剂 ，现象是 。
(3)若想验证烧杯中的液体含有KCl的实验方法是 。
19．（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题
（1）证明滤液中含有K+的检验方法是
（2）试剂I的化学式为________________试剂Ⅱ的化学式为______________②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________________ 。
（3）试剂Ⅲ的名称是________________，③中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
（4） 操作②④的名称分别为 、
（5）若要洗涤沉淀c，其操作为：___________________________________________
三、计算题（8分）
20.取28g 铁将其投入足量稀硫酸中完全溶解，标准状况下产生氢气多少体积？反应过程中铁失去的电子数目是多少？生成的硫酸亚铁溶液中电离产生的Fe2+数目是多少？（假设生成的硫酸亚铁溶液不发生其它反应）
【参考答案】
一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）
1——5：D D B B B 6——10:B B D A C 11——15 A C C A D
二．填空题（41分）
16．（15分）答案略
17.（14分）
（1）22；1.505×1023；
（2）64g.mol-1 7.5*6.02×1023
（3）41g.mol-1 1.806×1023 1.6×6.02×1023 2.24L
18.（6分）
（1）（各1分）用一束光照射淀粉胶体；1nm——100nm。
（2）（各1分）碘水，加入碘水后溶液不变色。
（3）（2分）取少量烧杯中的溶液于一试管中，加入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明烧杯中的液体含有KCl。
19 (12分)略
三．计算题（8分）
20. 11.2L ； 6.02×1023；3.01╳1023
