【化学】甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题

考试时间：90分钟  总分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：H:1  C: 12   O:16  N:14   Ne:20   Na:23   S:32 Cl:35.5 

第I卷（选择题）

一、单选题（每小题3分，共60分）

1．容量瓶上需标有以下五项中的（     ）A

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④

2．下列实验操作中正确的是（     ）

A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

3.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是（     ）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层

4．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（     ）

A．只有①        B．①和②        C．①和③        D．①②③

5．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（     ）

A． 一定有SO42-            B． 可能有SO42- 或Ag+    

C． 一定无Ag+             D． 还可能有CO32-

6.下列对于“摩尔”的理解正确的是（     ）

A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0. 012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩

7．下列叙述正确的是（     ）

A． 1 mol CO2的质量为44g/mol

B． CO2的摩尔质量为44g

C． CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D． NA个CO2的质量(以克作为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同

8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．64g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

10.常温常压下，气体体积的大小主要取决于（　　）

A．构成气体的分子的大小     B．构成气体的分子的相对分子质量大小

C．构成气体的分子数目的多少  D．构成气体的分子所含原子的多少

11．下列叙述中，正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（     ）

A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量

13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（     ）

A．16g          B．32g/mol          C．64g /mol          D．32g

14．下列数量的物质中含原子个数最多的是(　　)

A． 0.4 mol氧气    B． 4 ℃时，5.4 mL H2O

C． 标准状况下， 5.6 L二氧化碳    D． 10 g氖气

15．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（　　）

A． 体积相等时密度相等

B． 原子数相等时具有的中子数相等

C． 体积相等时具有的电子数相等

D． 质量相等时具有的质子数相等

16．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　 　)

A． ①②③④    B． ③④    C． ②③④    D． ①②③

17.1 mol/ 硫酸溶液的含义是（     ）

 A．1 L水中含有1 mol硫酸             B．1 L溶液中含1 mol H +

C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液  D．指1 L硫酸溶液中含有98 gH 2 SO 4

18.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．省去洗涤烧杯的步骤 B．定容时俯视

C．定容时仰视         D．容量瓶水洗未干燥

19．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

20．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1

第II卷（非选择题）

二、填空题

21.（每空2分，共12分）

(1)1.204×1024个H2O的物质的量为______mol，49克H2SO4的物质的量为______mol，标准状况下44.8LN2的物质的量为______mol．

(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是______;等物质的量的NH3与H2S质量比为______; 1.7g氨气与______mol H2O含有的电子数相等。

22．（14分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（  ）中写上合适的试剂，在[  ]中写上实验操作名称

写出有关反应的化学方程式:

第步②                                                

第步③                                                

第步⑤                                                 

三．实验题：

23．（每空2分，共14分）实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：

A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．

B、在盐酸稀释后，沿玻璃棒注入①______中．

C、用②______量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸③______毫升注入烧杯中．

D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入①中．

E、往①中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用④______加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈刻度相切．

F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．

（1）在横线上填上适当的仪器名称（必须指明规格），操作方法；

（2）上述实验步骤的正确顺序是                        ．

（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有______（填序号）

A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入①中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从①转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、①刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

【参考答案】

单选题（每小题3分，共60分）

21. （每空2分，共12分）

   （1）2   0.5    2     （2）34g /mol   1:2    0.1

22．① 蒸馏水；溶解    ③ Na2CO3溶液   ④ 过滤   ⑤ 稀盐酸

   ⑥ 蒸发结晶（每空1分，共6分）

   ② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

   ③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

   ⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（每一式2分，共8分）

23（1）500mL容量瓶，10mL量筒，4.1，胶头滴管；

  （2）CABDEF；

  （3）ABCE（4分）（其余每空2分）．