【化学】河北省唐山市第一中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

河北省唐山市第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
1.下列关于物质的分类均正确的组合是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【答案】D
【详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，SO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B. CO不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C. Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D. KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确；本题选：D。
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
【答案】B
【详解】A. 氢氧化铝胶体可通过胶体的聚沉来对自来水净水但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故A错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液)的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故C错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故D错误；本题选B。
3.下列说法中正确的是( )
A. 1 mol氢的质量是2 g
B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023
C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等
D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子
【答案】D
【详解】A. 1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1 mol水含有原子的数量为3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子数也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B. 18 g D2O中所含电子数为10NA
C. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA
【答案】D
【详解】A.没有说明溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；B.物质的量，D2O中所含电子数= 0.9mol×10×NA=9NA，故B错误；C.没有说明气体所处的温度和压强，无法计算气体中气体的分子的物质的量，故C错误；D.三氧化硫的熔点是16.83℃，在标况是三氧化硫为固体，所以33.6 L SO3的物质的量远大于1.5mol，故含有氧原子的数目大于4.5NA，故D正确；本题选D。
5.下列组合属于同位素的是( )
A. 金刚石和石墨 B. 16O和18O C. 水和重水 D. 氧气和臭氧
【答案】B
【详解】A.金刚石与石墨属于同素异形体，故A错误；B. 16O和18O质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，属于同位素，故B正确；C.水是由16O与H结合而成，重水是由18O与H结合而成，不符合同位素的概念，故C错误；D.氧气与臭氧属于同素异形体，故D错误。
6.下列说法中正确的是( )
A. 40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液
B. 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量
C. 同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同
D. 质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同
【答案】C
【详解】A. 40 g NaOH的物质量为1mol，溶于1L水之后，体积会发生改变，浓度不是1 mol/L，故A错误；B.摩尔质量与相对分子质量在数值上只是近似相等，并不是完全等于，故B错误；C.当水为水蒸气的时候，在同温同压下，相同体积的CO和水具有相同的分子数，故C正确；D. 氮气和C2H4(乙烯)的摩尔质量均为28g/mol，质量相同的氮气和乙烯具有相同的分子数，故D错误；本题选C。
7.下列电离方程式书写正确的是( )
A. H2CO3CO32-+2H+ B. KClO3=K++Cl5++3O2-
C. H2O2H++O2- D. NH3·H2ONH4++OH-
【答案】D
【详解】A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3−，故A错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，故B错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H2OH++OH-，故C错误；D. NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-，故D正确；本题选D。
8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的( )
A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+
【答案】C
【详解】根据溶液呈电中性可以判断，3n(Fe3+)+2n(Na+)+3n(Al3+)=8，2n(SO42-)=8,则3n(Fe3+)+2n(Na+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)，M应该为正一价阳离子，可能为Na+或者Ag+，但Ag+与SO42-反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是Na+，故本题选C。
9.下列溶液里离子检验的结论正确的是( )
A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－
B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－
C. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D. 加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+
【答案】A
【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，由于硫酸钡是一种不溶于水的沉淀，说明原溶液一定不含有SO42-，故B错误；C、碳酸根离子等离子也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合的离子除了钙离子，含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。
10.胶体区别于其它分散系的本质特征为( )
A. 分散质直径介于1~100 nm B. 丁达尔效应 C. 电泳现象 D. 能发生聚沉
【答案】A
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，本题选A。
11.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为( )
A. 5.5 g B. 24.5 g C. 28 g D. 30 g
【答案】B
【详解】混合气相对氢气的密度为15可知，平均摩尔质量为M=15×2=30g/mol，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1mol，混合气体的质量为30g，假设CO的质量为x g，CO2的质量为30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得x=24.5 g，故本题选B。
12.下列实验操作，正确的是( )
A. 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 g
B. 制Fe(OH)3胶体时，将FeCl3溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间
C. 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
D. 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加
【答案】D
【详解】A.NaOH具有较强的腐蚀性，易潮解，不能直接放在称量纸上，故A错误；B.制备Fe(OH)3胶体时应该将饱和FeCl3溶液滴加澳沸水中，溶液变成红褐色就停止加热，故B错误；C.蒸发实验应该是当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将晶体蒸干，故C错误；D.蒸馏实验必须要放沸石或者碎瓷片，否则会发生暴沸，产生危险，故D正确；本题选D。
13.CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2 在448 mL(标准状况) O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为( )
A. 201.6 mL B. 448 mL C. 224 mL D. 336 mL
【答案】B
【详解】二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2，二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体的化学计量数不变，燃烧后气体总体积不变，所以反应后的气体体积为448mL，故选B。
14.标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是( )
A. 密度：①＞③＞② B. 体积：①＞③＞②
C. 质量：③＞②＞① D. 氢原子数：①＞②＞③
【答案】A
【详解】A、水的密度比酒精大，硫化氢为气体密度最小，则密度：①＞③＞②，故A正确；B、硫化氢为气体体积最大，水和酒精的密度不知道，体积无法求算，故B错误；C、硫化氢的质量为，酒精的质量为0.5mol×46g/mol=23g，则质量：③＞①＞②，故C错误；D、H2O的物质的量为1mol，则其氢原子为2mol，硫化氢为0.5mol，则其氢原子为1mol，酒精为0.5mol，则其氢原子为3mol，所以氢原子数：③＞①＞②，故D错误；本题选A。
15.X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是( )
A. 中子数 B. 质量数 C. 核电荷数 D. 电子数
【答案】C
【详解】X、Y−、Z+三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数−电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故本题选C。
【点睛】根据电子电子层结构相同则核外电子数相等，在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数=核外电子数+电荷数，在阴离子中，核内质子数=核外电子数-电荷数来分析。
16.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液中CO32-离子的物质的量为0.015L×2mol•L-1=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为0.04L×1.5mol•L-1=0.06mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n可知Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
2Mn+～nCO32-
2 n
0.06mol 0.03mol
解得n=1，答案选D。
17.在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为( )

A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
【答案】B
【详解】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，则：
    2H2+O2=2H2O  气体物质的量减少△n
    2    1                 3
    3mol-1mol=2mol
若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为，则氢气为3mol-=，H2和O2的体积比为：=7：2，若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为，则氢气为3mol-=，H2和O2的体积比为：=4：5，故选B。
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A. （b-a）/Vmol/L B. (2b-a)/V mol/L C. 2(b-a)/V mol/L D. 2(2b-a)/V mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b-a)mol÷1/2="2(2b-a)/V" mol•L-1，故选D。
19.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
乙二醇
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏
【答案】C
【详解】A. ①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。
20.标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )
A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）
C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224
【答案】C
【详解】A．HCl物质的量为V/22.4mol，其质量为，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：，则溶液体积为，故溶液浓度,故A正确；
B．溶质质量分数=，故B正确；
C．，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故C错误；
D．溶解度为100g水中溶解的最大质量，根据题意，1000g水中溶解HCl的最大质量为 ，所以s=36.5V/224，故D正确；本题选C。
21.按要求完成下列问题：
某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：
（1）用托盘天平准确称取胆矾晶体________g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到______________中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。
请在相应空格内填入完整信息。
（2）本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应_____________________。请叙述定容操作的具体步骤：________________________________________________
（3）下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是_____________
A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)
（4）若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为________________
（5）取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入_____mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在_________。
（6）Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应____________(填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确_____(填写“是”或“否”)，你的理由是________________。
【答案】(1). 2.5 (2). 100 mL容量瓶 (3). 检查是否漏液 (4). 沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切 (5). ABE (6). 加热浓缩，冷却结晶 (7). 112 (8). 加入浓的NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4+的存在 (9). 是 (10). 是 (11). NO2与O2体积比为4:1，与空气中N2与O2比例相同，空气无法使木条复燃，因此NO2支持燃烧
【详解】（1）称取胆矾晶体的质量为m=0.1 mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，配置100ml溶液需要用100ml容量瓶，故答案为：2.5、100ml容量瓶
（2）容量瓶使用前应检查是否漏液，定容的操作步骤为：沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切。故答案为：检查是否漏液；沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切。
（3）A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒会导致，溶质的质量减少，最终溶液浓度偏低；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水会导致溶液体积偏大，导致配置溶液浓度偏低；C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水不影响最终溶液的浓度；D.定容时俯视刻度线会导致液体的体积偏小，最终溶液的浓度偏大；E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)，会导致称量的胆矾的质量偏小，最终配置的溶液浓度偏小，故选A、B、E。
（4）加热浓缩，冷却结晶。
（5）25 mL CuSO4溶液中含有的铜离子的物质的量为0.01mol/4=0.0025mol，根据方程式通入氨气的物质的量为0.005mol，体积为0.005×22.4L/mol=0.112L=112ml。检验方法：加入浓的NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4+的存在。
（6）有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应是氧化还原反应，NO2与O2体积比为4:1，与空气中N2与O2比例相同，空气无法使木条复燃，因此NO2支持燃烧，故答案为：是；是；.NO2与O2体积比为4:1，与空气中N2与O2比例相同，空气无法使木条复燃，因此NO2支持燃烧。
22.现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）
（1）能导电的是________________________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是____________________。
（2）写出相关电解质在水溶液中的电离方程式_____________________________________________________________
【答案】(1). ①③⑧ (2). ⑤⑦⑨ (3). ②④ (4). CH3COOHCH3COO-+H+ NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42-
【详解】①食盐水含有自由移动离子，导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；
②二氧化碳不含有自由电子和自由移动离子，不导电，水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
③盐酸含有自由移动离子，导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；
④蔗糖不含有自由电子和自由移动离子，不导电，水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
⑤硫酸氢钠固体属于电解质，在固态不导电，在熔融状态下可以导电；
⑥氧气不含有自由电子和自由移动离子，不导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑦纯醋酸，不含有自由电子和自由移动离子，不导电，水溶液里能够导电，属于电解质；⑧熔融的硫酸钾含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
⑧金属铜含有自由电子，导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑨碳酸氢钠固体不含有自由电子和自由移动离子，不导电，水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质；
所以：
（1）以上物质能导电的是：①③⑧，故答案为：①③⑧；
（2）以上物质属于电解质的是：⑤⑦⑨；以上物质属于非电解质的是：②④，故答案为：⑤⑦⑨；②④；
（3）⑤硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑦纯醋酸水溶液中电离为弱电解质， CH3COOHCH3COO-+H+，
⑨碳酸氢钠固体溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为： NaHSO4=Na++H++SO42-；CH3COOHCH3COO-+H+；NaHCO3=Na++HCO3-
23.（1）实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为_____________。
反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌，_____________(填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为___________________________；将剩余部分通过____________(填实验操作名称)可得KCl。
（2）单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到___________(填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈_________色，___________________________(填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。
【答案】(1). (2). 过滤 (3). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (4). 蒸发结晶 (5). 分液漏斗 (6). 紫 (7). 将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解成氯化钾和氧气，方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑，充分搅拌后通过过滤的方法分离二氧化锰，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，剩余部分通过蒸发结晶可得KCl，故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶。
（2）单质碘在水中溶解度小，在四氯化碳中的溶解度大，可以用四氯化碳来萃取水中的碘单质，将碘水和四氯化碳加入到分液漏斗中，四氯化碳密度大，所以下层呈紫色，倒出液体时，将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故答案为：分液漏斗；紫；将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
24.取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________
【答案】n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L
【详解】生成二氧化碳气体的物质的量，生成硫酸钡沉淀的物质的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，