【化学】河南省安阳市第三十五中学（洹北中学）2018-2019学年高一10月月考试题

河南省安阳市第三十五中学（洹北中学）2018-2019学年高一10月月考试题试题满分100分，考试时间60分钟第I卷  选择题（54分）可能用到的相对原子质量：H:1   O:16   C:12   S:16   Na:231．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（  ）A． B． C． D． 2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法分离（  ）A．过滤       B．蒸馏      C．分液      D．萃取3．广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （  ）                                                    A．石蕊溶液       B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液   D．稀硝酸和硝酸银溶液4.下列实验操作正确的是（     ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。5．下列实验中均需要的仪器是（　　）①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　                      ④蒸发．A.试管  B． 胶头滴管  C． 玻璃棒  D． 漏斗6.标准状况的温度和压强是（  ）A．20℃，101kPa     B． 0℃，101Pa     C． 25℃，101kPa  D． 0℃，101kPa7.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（   ）A. H2 　　  B. O2 　　   C. CO2　　    D. SO28．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是  (   )A．16g     B．32g      C．64g /mol     D．32g /mol9．下列说法正确的是  (   )A．1 molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g　10．下列说法正确的是（　　）A． 摩尔是一种国际基本物理量B． 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同C． 1mol氧气的质量为32g．mol﹣1D． 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L　11．容量瓶上需标有：①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式；六项中的（　　）A． ①③⑤ B． ③⑤⑥ C． ①②④ D． ②④⑥　12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（　　）A．AB       B．AB3      C．A3B        D．A2B313.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （    ） A．28.4 g        B．28.4g·mol-1    C．71 g·mol-1      D．71 g    14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）①加入稍过量的Na2CO3溶液；    ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A． ③②①⑤④  B． ①②③⑤④  C． ②③①④⑤  D． ③⑤②①④15.检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（　　）　A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液　B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液　C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液　D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAB．标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NAC. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 LD．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（ ）A. 0.1mol              B． 0.3mol          C． 0.5mol   D． 0.15mol18.下列说法正确的是（　　）　A．1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子　B．2.5molHe 中含有10 NA个质子　C．6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+　D．1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA第II卷  非选择题（46分）19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①         ； ④         ⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有           ；图I实验过程中使用冷凝管时应从       处进水。（均填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有                   ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：           。现需配制500 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                        20、实验室配制欲配置480mL4.0 mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用              mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取             g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入            ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用                 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液             （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是            A．定容时观察液面仰视             　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水21、（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n=             =               =             =             。（2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为          （3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。22、（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量         mol、所含O原子数为                。（2）0.5mol H2SO4 的质量是______g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下______L HCl中所含氢元素的质量相同．      【参考答案】第I卷  选择题（54分）题号123456789答案DCDBCDDDB题号101112131415161718答案BABCADABD第II卷  非选择题（46分）19.（1）① 蒸馏烧瓶         ④  容量瓶       （2）容量瓶          g           （3）酒精灯      蒸馏      容量瓶改为500毫升，用玻璃棒引流       20.（1）500   （2）80    （4）容量瓶    （5）胶头滴管    （6）不能   （7）AC    21.（1）N/NA        m/M        V/Vm        CXV     （2）1:1       （3）M/NA      22.（1）0.5        NA    （2）49      22.4